資源簡介

(共29張PPT)
人教版必修一第一冊第一章第三節(jié)
氧化還原反應(yīng)第二課時——
《氧化劑和還原劑》說課
目錄
教學(xué)內(nèi)容分析
教學(xué)內(nèi)容分析
課標要求：根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。
考綱要求：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。
教材編寫與前后聯(lián)系
還原劑
氧化劑
e-
失去電子（或電子對偏移）
所含元素化合價升高
還原性
發(fā)生氧化反應(yīng)
得到電子（或電子對偏向）
所含元素化合價降低
氧化性
發(fā)生還原反應(yīng)
常見氧化劑常見還原劑
氧化還原反應(yīng)在生活中的廣泛應(yīng)用。
沒有對氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物進行定義
沒有按類別進行歸納
沒有講解價態(tài)與氧化性和還原性的關(guān)系以及判斷氧化性還原性相對強弱的基本方法
教材編寫與前后聯(lián)系
前
教材編寫與前后聯(lián)系
后
本課時地位與作用
《氧化還原反應(yīng)》在高中化學(xué)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。
學(xué)情分析
怎么知
概念建構(gòu)
的教學(xué)模式
教學(xué)目標
重點
重難點
重難點
教學(xué)方法
教學(xué)過程
教學(xué)過程——溫故知新
教師活動【復(fù)習(xí)第一課時】：上節(jié)課學(xué)習(xí)了我們初步學(xué)習(xí)了一種新的反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)。
【提問】這種分類方法的標準是？——有無電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
教師活動【總結(jié)】：這同時也是氧化還原反應(yīng)元素發(fā)生化合價升降的實質(zhì)。
教師活動【過渡】：那么同學(xué)是否還記得用單線橋和雙線橋來表示電子的得失過程呢？
教學(xué)過程——溫故知新
學(xué)生活動：1、用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
教師活動【講授】：結(jié)合反應(yīng)物講授氧化劑、還原劑的概念。
CuO + H2 = Cu + H2O
2e-
氧化劑 + 還原劑
ne-
反應(yīng)物
教學(xué)過程——溫故知新
學(xué)生活動：2、再雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
教師活動【講授】：結(jié)合生成物講授還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
CuO + H2 = Cu + H2O
氧化劑 + 還原劑
得2e-
失2e-
反應(yīng)物
= 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
生成物
得電子（或電子對偏向）-發(fā)生還原反應(yīng)
失電子（或電子對偏離）-發(fā)生氧化反應(yīng)
突出重點
教學(xué)過程——溫故知新
學(xué)生活動【練習(xí)與鞏固】：
指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、
氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2CO + O2 = 2CO2
設(shè)計意圖：
通過復(fù)習(xí)和應(yīng)用第一課時學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和標單、雙線橋的方法，結(jié)合具體氧化還原反應(yīng)，從反應(yīng)物和產(chǎn)物角度得到了氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物這四個概念。
教學(xué)過程——性質(zhì)探究
【過渡】進一步學(xué)習(xí)反應(yīng)物：氧化劑和還原劑得失電子的性質(zhì)。
教師活動【講授】：
氧化性：氧化劑得電子使元素化合價降低的性質(zhì)。
還原性：還原劑失電子使元素化合價升高的性質(zhì)。
【過渡】元素化合價與氧化性還原性有什么關(guān)系呢？
教師活動【探究實驗】：下面我們就以鐵及其化合物為例，探究它們的氧化性和還原性。
教學(xué)過程——性質(zhì)研究
【探究實驗】鐵及其化合物（FeCl2、FeCl3）的氧化性和還原性。
實驗假設(shè) 具有氧化性的物質(zhì)：
具有還原性的物質(zhì)：
同時具有氧化性和還原性的物質(zhì)：
實驗藥品 鐵粉，稀硫酸，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，氯水，稀硝酸，鋅片，銅片，KSCN（硫氰酸鉀）溶液。
實驗儀器 小試管，膠頭滴管
實驗步驟
實驗結(jié)果
實驗結(jié)論
資料卡片：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血紅色）
教師引導(dǎo)：
通過實驗驗證一個物質(zhì)具有氧化性，需要找到一種還原劑；反之同理。
教學(xué)過程——性質(zhì)探究
教師活動【總結(jié)歸納】：由同學(xué)們實驗結(jié)果我們可以得到，鐵單質(zhì)具有還原性，含有+3價鐵元素的化合物通常具有氧化性，含有+2價鐵元素的化合物既有氧化性又有還原性。
同理：N、S、Mn等元素也具有許多價態(tài)，在價態(tài)的轉(zhuǎn)化過程中我們同樣也得到了這樣的規(guī)律：具有最高價態(tài)元素的化合物具有氧化性；具有最低價態(tài)元素的化合物具有還原性；中間價態(tài)元素的化合物既有氧化性又有還原性。
突破難點
教學(xué)過程——性質(zhì)探究
學(xué)生活動【練習(xí)與鞏固】:
在下列三個反應(yīng)中二氧化硫分別體現(xiàn)了什么性質(zhì)：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
酸性
氧化性
還原性
設(shè)計意圖：
通過探究實驗，不僅鍛煉了學(xué)生的實驗操作能力和實驗設(shè)計能力，并且歸納得到價態(tài)與氧化性還原性的規(guī)律，為判斷一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑和還原劑提供了一種思路。
教學(xué)過程——性質(zhì)探究
教師活動
【從價態(tài)角
度按類別
進行總結(jié)】
常見氧化劑 常見還原劑
第一類 活潑的非金屬單質(zhì)： Cl2、O2 活潑的金屬單質(zhì)：
Na、Zn、Fe 等
第二類 較高價態(tài)元素的含氧酸: HNO3 、H2SO4(濃) 較低價態(tài)元素的氧化物的鹽：
KI、Na2S、FeSO4、CO、SO2、Na2SO3等
第三類 較高價態(tài)元素的鹽： KMnO4、FeCl3、KClO3 非金屬單質(zhì)：
H2、C等
其他 HClO、Na2O2、H2O2、MnO2 等
教學(xué)過程——強弱判斷
教師活動【過渡】：判斷氧化性和還原性相對強弱的方法有很多種，最直接的，就是通過反應(yīng)式來判斷。
學(xué)生活動：CuO + H2 = Cu + H2O
由反應(yīng)物和生成物的價態(tài)，判斷哪些具有氧化性，哪些具有還原性?！趸瘎┖脱趸a(chǎn)物具有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性。
【過渡】那么他們之間的氧化性還原性相對強弱是怎樣的呢？
教學(xué)過程——強弱判斷
【講授】：化學(xué)反應(yīng)中常常遵循“強制弱”的規(guī)律：對于氧化還原反應(yīng)有：強氧化劑制弱氧化劑、強還原劑制弱還原劑。
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
則氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。
較強氧化性
較強還原性
較弱還原性
較弱氧化性
突破難點
教學(xué)過程——強弱判斷
學(xué)生活動【練習(xí)與鞏固】：
分析該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、
氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及
氧化性和還原性的強弱。
CO + H2O = CO2 + H2
氧化性：CO>H2
還原性：H2O>CO2
設(shè)計意圖：
在適當(dāng)引導(dǎo)與講授下，得到了結(jié)合氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物生成物來判斷氧化性還原性相對強弱的基本方法，為判斷一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑和還原劑提供了第二種思路。
教學(xué)過程——總結(jié)提升
學(xué)生活動：動手畫出本節(jié)課的各個概念之間的聯(lián)系。
教師總結(jié)：
氧化劑 → 氧化性 → 得電子→ 化合價降低 → 還原反應(yīng) → 還原產(chǎn)物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
反應(yīng)物 性質(zhì) 實質(zhì) 化合價 反應(yīng)過程 產(chǎn)物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
還原劑 → 還原性 → 失電子→ 化合價升高 → 氧化反應(yīng) → 氧化產(chǎn)物
教學(xué)過程——總結(jié)提升
【小結(jié)】
兩個規(guī)律：價態(tài)與性質(zhì)規(guī)律、反應(yīng)“強制弱”規(guī)律。
1.最低價 中間價 最高價
還原性 既有氧化性 氧化性
又有還原性
2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)“強制弱”原理，一個氧化還原反應(yīng)中：
氧化性 : 氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性 : 還原劑>還原產(chǎn)物
教學(xué)過程——總結(jié)提升
【提升】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中許多重要的應(yīng)用：如防止鐵生銹和食物腐敗，燃燒反應(yīng)以及工業(yè)原料的制備，以及我們之后要學(xué)習(xí)的電化學(xué)部分都與氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律密切相關(guān)。
教師活動：布置課后作業(yè)。
設(shè)計意圖：
學(xué)生通過總結(jié)畫出本節(jié)課許多概念之間對立與統(tǒng)一的關(guān)系，加深了對本課時的理解。教師再結(jié)合生活實際，突出氧化還原反應(yīng)在高中學(xué)習(xí)的重要性，引起學(xué)生的重視。
板書設(shè)計
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