資源簡介

(共25張PPT)
普通高中課程標準實驗教科書（人教版）必修第一冊
第四章 物質結構 元素周期律
第二節 元素周期律）
CONTENTS
目錄
教材分析
1
教學重點和難點
4
學情分析
2
學法的指導
5
教學目標
3
教學過程設計
6
教材分析
PART ONE
1、對初中及必修1學的元素化合物知識進行概括、綜合、拓展，并做出規律性的總結，具有重要的承上作用；
2、是系統的學習元素化合物知識的大門。既是必修化學的重要內容，也是選修化學的基礎，具有重要的啟下作用。
元素周期律
啟下
承上
選題背景
物質結構基礎
化學反應原理
選修3
選修4
原子結構 元素周期表
元素化合物(金屬 非金屬)
初中
必修1
學情分析
PART TWO
學生在課時1原子核外電子的排布中，對原子結構和原子核外電子排布規律有了初步認識，并且學習了元素周期表，在這種情況下，學生自然很想知道元素的性質是否也具有一定的規律。通過必修1的學習已經掌握了一些實驗技能，帶著這種好奇來進行探究性實驗，激發學生的學習主動性，既滿足了學生的求知欲，也使學生對元素有了全面地了解。
學情綜述
教學目標
PART THREE
1、初步掌握原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價以及元素金屬性、非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律；
2、認識元素性質周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結果，從而理解 元素周期律的實質。
知識目標
1、以周期表橫向結構為線索，通過對數據進行做圖，分析歸納出元素的原子的核外電子排布、原子半徑、 化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律；
2、以第三周期元素為例，讓學生通過自主實驗探究得出結論，從而分析歸納出元素的金屬性與非金屬性隨原子序數的遞增而呈現和周期性變化的規律。
過程與方法目標
1、引導學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點；
2、模擬周期律的發現過程，體驗科學探究的艱辛與嚴謹，學習運用以數據處理及實驗為基礎的實證研究方法，養嚴謹求實的科學態度；
3、通過交流討論，培養學生敢于質疑、合作解決問題的意識。
情感目標
教學重點和難點
PART FOUR
重點： 同一周期元素金屬性、非金屬性變化的規律；
難點： 元素周期律的涵義和實質。
重難點剖析
學法指導
PART FIVE
元素周期律是系統地認識元素及其性質規律的開始，是以后學習其它元素的基礎，因此，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵。
故而在教學過程中要根據人的正常認知習慣，指導學生通過繪表、合作學習、實驗探究的方法認識元素的性質規律，從而激發學生的學習主動性。
學法指導
教學過程設計
PART SIX
課前發放預習學案，讓學生在課下利用教材提供的數據畫圖表，然后在課堂展示。引導學生運用圖表來分析總結原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規律。通過發揮圖表作用和學生的合作交流，以達到重點的突破。
為了讓學生理解元素的金屬性和非金屬性的變化規律，采用理論推理假設，試驗驗證的方法突破。
教學方法的確定
1、探究原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化
教學程序設計
（1）分小組繪制1～18號元素原子最外層電子數、原子半徑、主要化合價隨原子序數變化的折線圖，通過小組交流、討論，找出1～18號元素的內在聯系和變化規律。
（2）結論：隨著原子序數的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價等元素的性質呈周期性變化。
VS
金屬性？
Na Mg Al
Si P S Cl Ar
非金屬性？
①比較金屬與水（酸）置換出H2難易
②比較最高價氧化物水化物的堿性
a.比較與氫氣反應的難易程度
b.比較氣態氫化物的穩定性
2、探究元素的金屬性和非金屬性的周期性變化
c.比較最高價氧化物的水化物的酸性
金屬性的探究
實驗 現象 方程式
Na、水、酚酞
Mg、水、酚酞
Mg、鹽酸
Al、鹽酸
結論：金屬性強弱順序 Na>Mg>Al
（1）金屬性
【設問】NaOH、Mg(OH) 、Al(OH) 的堿性強弱順序是什么？有何結論？
【設問】如何用已學原子結構知識來解釋Na、Mg、Al元素金屬性的強弱？
(從實踐上升到理論，讓學生所學理論知識在實踐中得到應用，加深學生對所學理論知識的印象)
分組實驗，并完成下表
性質 Si P S Cl
非金屬單質與氫氣反應的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應 須加熱，反應可逆 光照或點燃
氫化物的穩定性 SiH4見空氣自燃 PH3可以用熱的玻璃棒引燃 H2S加熱到300℃分解 1000℃加熱只有0.01％分解
最氧化物對應水化物的酸性 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4
比硫酸更強
非金屬性逐漸增強
列表比較
觀察
自主學習
總結記憶
（2）非金屬性
非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸減弱
由量變到質變的規律非常明顯，對學生進行辨正唯物主義教育
不僅從Na到Cl元素性質呈周期性變化，其他元素也不例外，
這就是元素周期律
結論
Na Mg Al　Si P S Cl
元素周期律
概念
內容
實質
知識歸納梳理
1、在線測試：通過幾個典型習題的練習使學生鞏固本節所學知識。
2、布置作業：使學生持續學習。
課后測試及作業
元素周期律
1、概念：元素的性質隨著原子序數的遞增
呈周期性的變化
2、內容： ①原子的核外電子排布（實質）
②原子半徑
③元素的主要化合價
④元素的金屬性和非金屬
板書設計
隨原子序數遞增,呈現周期性變化
謝謝大家！

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