資源簡介

(共52張PPT)
乙 烯
第 1 節 認識有機化合物
石油經過分餾、裂化、裂解，可以得到乙烯。
乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
乙烯的來源
一、乙烯的物理性質
乙烯是一種無色，略有氣味的氣體，密度比空氣略小，
難溶于水，可用排水法收集，不用排空氣法。
向上排空氣法
向下排空氣法
排水集氣法
新課展示
二、乙烯分子的組成和結構
分子式 電子式 結構式 結構簡式
C2H4
CH2
CH2
球棍模型
空間填充
模型
空間構型：
分子中 6 個原子共平面，
鍵角為 1200。
1200
1200
碳碳雙鍵不能省略
CH2CH2
X
平面型分子
乙烯和乙烷的對比
CH2
CH2
CH3CH3
碳碳雙鍵
碳碳單鍵
注意:
① C═C中C原子不能繞鍵旋轉（C—C可以）
② C═C不是兩個C—C的簡單組合
即：C═C中有一個鍵比較殊，
比通常的C—C 鍵能小，
比較活潑，鍵容易斷裂。
C
C
H
H
H
H
345 kJ mol—1
265 kJ mol—1
80 kJ mol—1
348kJ/mol
1、燃燒——可燃性
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
點燃
三、乙烯的化學性質
實驗現象
(1) 火焰明亮且伴有黑煙，放出大量的熱
乙烯的含碳量（質量分數）較高,燃燒不充分
碳微粒受灼熱而發光
2、與強氧化劑反應
三、乙烯的化學性質
CH2＝CH2
CO2 + H2O
KMnO4（H+）
實驗現象
(2) 高錳酸鉀溶液由紫色變無色（褪色）
是由于碳碳雙鍵的存在。
【實驗7-3】
將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察現象。
實驗展示
溴單質溶解在 CCl4 中形成的混合溶液
實驗分析
實驗現象
溴的四氯化碳溶液褪色
實驗原理
CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
1, 2 - 二溴乙烷，無色液體
C
C
H
H
H
H
Br
H
H
C
H
C
H
Br
+ Br Br
反應實質
乙烯分子中的碳碳雙鍵斷開一個,
2個 Br 分別直接與 2 個價鍵不飽和的 C 結合。
3、加成反應
有機物分子中的不飽和碳原子與其它原子或原子團直接結合
生成新的化合物的反應。
形成雙鍵或三鍵的碳原子
一定條件下，還可以與氯氣、氫氣、氯化氫和水發生加成反應。
CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
催化劑
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
催化劑
1, 2 - 二氯乙烷，無色液體
乙烷，無色氣體
氯乙烷，無色液體
乙醇，無色液體
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
催化劑
加熱加壓
工業上可以利用乙烯和水的加成反應制取乙醇
【深化拓展】
加成反應與取代反應的比較
思考討論
比較CH4、CH2=CH2 的化學性質
物質 甲烷 乙烯
與Br2 反應 試劑類型 ________ ______________
反應條件 _____ 無
反應類型 _____ _____
氧化 反應 燃燒 火焰呈 色 火焰____________
酸性KMnO4溶液 ____________ _______________
Br2蒸氣
溴水或溴的 CCl4 溶液
光照
取代
加成
淡藍
明亮、伴有黑煙
穩定，不反應
酸性 KMnO4 溶液褪色
純凈
CH4 和 CH2=CH2 鑒別方法
甲烷中混有乙烯，應如何除去？
思考
乙烯最終會被酸性 KMnO4 溶液氧化成 CO2 和 H2O，
所以不能僅用 KMnO4 溶液除去甲烷中混有的少量乙烯雜質
通入足量溴水
1) 點燃：有黑煙
2) 通入酸性KMnO4溶液：溶液褪色
3) 通入溴水：溴水褪色
乙烯
課堂練習
CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBr—CH2Br
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
點燃
CH3CH2CH3 + Cl2 CH3CH2CH2Cl + HCl
光
CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2 + CH3-CH3
高溫
練一練：判斷下列反應哪一個是加成反應 （ ）
B
4、加聚反應
在適當的溫度、壓強和催化劑存在的條件下，乙烯分子中碳碳雙鍵中的一個鍵斷裂，發生自身加成反應；
一定條件
聚乙烯
分子間通過碳原子相互結合形成很長的碳鏈，生成相對分子質量很大的聚合物——聚乙烯。
高分子有機化合物
聚乙烯
n CH2=CH2 [ CH2 CH2 ] n
催化劑
由相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的聚合物的反應叫做聚合反應。
乙烯的聚合反應又是加成反應，所以又稱為加成聚合反應，
簡稱加聚反應。
常用 來表示聚乙烯分子
[ CH2 CH2 ] n
CH2 CH2
重復的結構單元為：
稱為 鏈節
知識拓展
鏈節的數目 n 稱為 聚合度
能合成高分子的小分子物質稱為 單體
所以，聚乙烯的單體是什么？
乙烯
聚乙烯食品袋
鏈節
聚合度
單體
n CH3-CH=CH2
催化劑
n
CH – CH2
CH3
聚丙烯
nCH2＝CHCl
CH2—CH
n
Cl
PVC 聚氯乙烯
試寫出丙烯CH3-CH=CH2、 氯乙烯CH2＝CHCl的加成聚合反應方程式
課堂練習
1、長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅土放
置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）
A. 利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
B. 利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C. 利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的乙烯，防止水果早熟
D. 利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果
C
2、①② 是兩種有機物的球棍模型，下列敘述正確的是（ ）
A. 都能在空氣中燃燒
B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 都能發生加成反應
D. 等質量的 ① ② 完全燃燒時，產生 CO2 的量相同
課堂練習
A
課堂練習
3、下列碳原子均在同一平面上的是（ ）
A. C2H4
B. CH3Cl
C. CH3CH2 =CH2
D. CH3CH3
A
根據聚合物的結構簡式，其單體為
加聚反應生成高聚物的單體的判斷
(1)凡鏈節的主鏈只有兩個碳原子(無其他原子)的聚合物，其單體必為一種，將鏈節的兩個半鍵閉合即得對應單體
[
]
CH CH2
Cl
n
單體
CH=CH2
Cl
(2)凡鏈節主鏈有四（或六或八）個碳原子(無其他原子)，且鏈節無雙鍵的聚合物，其單體必為多種，將鏈節中每兩個碳斷開，然后分別將兩個半鍵閉合即得對應單體。
(4)凡鏈節主鏈中只有碳原子,并存在 結構的聚合物,其規律是“見雙鍵,四個碳;無雙鍵,兩個碳”。從一端劃線斷開,隔一鍵斷一鍵,然后將半鍵閉合,即單、雙鍵互換。如
的單體是CH2 CH—CH CH2和
新課展示
烴
概念：僅含碳和氫兩種元素的有機化合物稱為烴，
也稱為碳氫化合物。
分類：根據碳原子之間成鍵方式的不同進行分類
烴
不飽和烴
飽和烴
一、飽和烴，又稱為烷烴
概念：只含碳和氫兩種元素，分子中的碳原子之間都以碳碳單鍵結合，碳原子的剩余價鍵均與氫原子結合， 使碳原子的化合價都達到“飽和”，這樣的一類有機化合物稱為飽和烴，也稱為烷烴。
特點：
① 碳原子之間只含有碳碳單鍵
②“飽和”：每個碳原子的四鍵都已充分利用
例如
丁烷
二、不飽和烴
碳碳雙鍵
苯
特點：
碳原子的四鍵沒有充分利用，即：沒有被氫原子所飽和
烯烴：烴分子中含有碳碳雙鍵的烴稱為烯烴
炔烴：烴分子中含有碳碳三鍵的烴稱為炔烴
芳香烴：烴分子中含有苯環的烴稱為芳香烴
不飽和烴
含有_________
碳碳三鍵
含有_________
烴的分類
根據 碳骨架 的不同，還可以將烴分為 鏈狀烴 和 環狀烴 。
烴
不飽和烴
飽和烴（烷烴）
鏈狀烷烴
環狀烷烴
烯烴
炔烴
芳香烴
甲烷 CH4
乙烯
CH2=CH2
乙炔
CH≡CH
苯
活動探究
以甲烷、乙烯和乙炔為例，借助模型認識烴的分子結構
(1) 根據結構式，寫出三者的電子式，并指出分子中化學鍵類型。
(2) 使用分子結構模型搭建甲烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型。并描述分子結構特點。
烴 甲烷 乙烯 乙炔
電子式
化學鍵 ____共價鍵 C─H共價鍵 _______鍵 C─H共價鍵
_______鍵
分子結構特點
正四面體
平面結構
直線結構
C─H
…
…
C
C
:
:
H
H
C
:
:
:
:
H
H
H
H
C
C
:
:
:
:
H
H
:
:
H
H
C=C
C≡C
C
H
H
H
H
甲烷
C
C
H
H
H
H
乙烯
C
C
H
H
乙炔
結構式：
思考討論
(1) 比較CH4、CH2=CH2 的化學性質
物質 甲烷 乙烯
與Br2 反應 試劑類型 ________ ______________
反應條件 _____ 無
反應類型 _____ _____
氧化 反應 燃燒 火焰呈 色 火焰____________
酸性KMnO4溶液 ____________ _______________
Br2蒸氣
溴水或溴的 CCl4 溶液
光照
取代
加成
淡藍
明亮、伴有黑煙
穩定，不反應
酸性 KMnO4 溶液褪色
純凈
結構 決定 性質 CH4 分子中的碳原子為 結構，所含鍵為 ，性質 ， 主要發生 反應 CH2=CH2 分子中的碳原子為
結構，所含鍵為 ，其中一個鍵容易斷裂，性質_______，主要發生 反應和 反應
飽和
單鍵
穩定
取代
不飽和
碳碳雙鍵
加成
氧化
(1) 分析 CH4、CH2=CH2 的化學性質與二者結構的關系？
(2) 乙炔是甲烷或乙烯的同系物嗎？為什么？
不是，甲烷、乙烯、乙炔的結構不相似
活潑
科學史話
苯
苯 分子式 結構式 結構簡式 空間構型
C6H6
平面正六邊形
實際上苯分子中6個碳原子之間的鍵完全相同
所以也常用 來表示苯分子的結構。
① 苯環中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
苯的結構特點
苯是一種具有環狀分子結構的不飽和烴，又稱 苯環
② 苯分子中 6 個碳原子和 6 個氫原子都在同一平面內
既不是碳碳單鍵，也不是碳碳雙鍵
即，12 個原子共平面
苯的性質
在常溫下，苯是一種為一種無色、有甜味的透明液體，其密度小于水，具有強烈的芳香氣味；
苯是一種不飽和烴，可發生加成反應；
苯的用途
苯是一種重要的有機化工原料和有機溶劑，廣泛用于生產醫藥、農藥、香料、染料、洗滌劑和合成高分子材料等。
天然有機高分子材料：
如_______、_______、____________等。
合成有機高分子材料：
如_______、___________、___________、黏合劑、涂料。
新課展示
有機高分子材料
根據來源不同可分為：天然有機高分子材料 和 合成有機高分子材料
棉花
羊毛
天然橡膠
塑料
合成橡膠
合成纖維
三大有機高分子材料 —— 塑料、橡膠、纖維
1、塑料
塑料的主要成分是合成樹脂，根據需要可加入特定作用的添加劑
如：增塑劑提高塑性，防老劑防止塑料老化，著色劑增加塑
料的顏色種類
塑料具有強度高、密度小、耐腐蝕、易加工等優良性能。
名稱 性能 主要用途 示例
聚乙烯 （PE） 絕緣性好，耐化學腐蝕，耐寒，無毒；耐熱性差，容易老化 可制成薄膜，用于食品、藥物的包裝材料，以及日常用品、絕緣材料等
聚氯乙烯 （PVC） 絕緣性好，耐化學腐蝕，機械強度較高；熱穩定性差 可制成薄膜、管道、日常用品、絕緣材料等
聚苯乙烯 （PS） 絕緣性好，耐化學腐蝕，無毒；質脆，耐熱性差 可制成日常用品、絕緣材料，還可制成泡沫塑料用于防震、保溫
名稱 性能 主要用途 示例
聚四氟乙烯 （PTFE） 耐化學腐蝕，耐溶劑性好，耐低溫、高溫，絕緣性好，加工困難 可制成化工、醫藥行業使用的耐腐蝕、耐高低溫制品
聚丙烯 （PP） 機械強度較高，絕緣性好，耐化學腐蝕，無毒；低溫發脆，容易老化 可制成薄膜、管道、日常用品、包裝材料等
名稱 性能 主要用途 示例
聚甲基丙烯酸甲酯 (有機玻璃) （PMMA） 透光性好，易加工，耐磨性較差，易溶于有機溶劑 可制成飛機和車輛的風擋、光學儀器、醫療器械、廣告牌等
脲醛塑料 （電玉） （UF） 絕緣性好，耐溶劑性好，不耐酸 可制成電器開關，插座及日常用品
塑料
聚乙烯
聚氯乙烯
聚苯乙烯
聚丙烯
聚四氟乙烯
聚甲基丙烯酸甲酯
脲醛塑料
天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯
結構簡式為：
其單體為：
【思考】天然橡膠可發生氧化反應嗎？
可以，因其結構中含有碳碳雙鍵
三大有機高分子材料 —— 塑料、橡膠、纖維
2、橡膠
三大有機高分子材料 —— 塑料、橡膠、纖維
2、橡膠分類
天然橡膠：主要成分是聚異戊二烯，結構簡式：_________
合成橡膠：丁苯橡膠，順丁橡膠，氯丁橡膠，還有氟橡膠、硅
橡膠等特種橡膠均是合成橡膠。
硫化橡膠：工業上用硫與橡膠作用進行硫化，可提高強度、韌
性和化學穩定性。
C
CH
CH3
CH2
[ ] n
CH2
三大有機高分子材料 —— 塑料、橡膠、纖維
3、纖維
天然纖維：主要有棉花、羊毛、蠶絲和麻。
再生纖維：用化學方法將纖維素、蛋白質等天然纖維進行加工
得到的纖維，有粘膠纖維、大豆蛋白纖維等。
合成纖維：工業上以石油、天然氣和煤等為原料制成小分子單
體，再經聚合反應生產合成纖維。
再生纖維 和 合成纖維 統稱為 化學纖維
1、丙綸：學名叫聚丙烯纖維；
2、氯綸：學名叫聚氯乙烯纖維
3、腈綸：學名叫聚丙烯腈纖維
4、滌綸：學名叫聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱聚酯纖維。
5、錦綸：學名叫聚酰胺纖維，又稱尼龍、耐綸、阿米綸等。
6、維綸：學名叫聚乙烯醇縮甲醛纖維
7、氨綸：學名叫聚氨酯彈性纖維
常見的合成纖維
科學 · 技術 · 生活
黏合劑和涂料
黏合劑又稱膠黏劑，生活中常用的糨糊、膠水就是最普通的黏合劑。合成黏合劑的黏結力強，性能優異，得到了廣泛應用。
涂料是一類含有機高分子的混合液或粉末，能在物體表面形成附著堅固的涂膜，油漆就是一種常見的涂料。特種涂料在化工、航空等領域具有重要的用途。
課堂練習
1、下列烴分子中所有原子均在同一平面的是（ ）
A. 甲烷 B. 丙烯
C. 苯 D. 正戊烷
C
2、下列烴分子中屬于飽和烴的是（ ）
A. C5H12 B.
C. D.
CH
C
CH3
CH
CH2
CH3
A
3、既能用來鑒別乙烯和乙烷，又能用來除去乙烷中混有的乙
烯的方法是（ ）
A. 通入足量的溴水中
B. 在空氣中燃燒
C. 通入酸性高錳酸鉀溶液中
D. 在一定條件下通入氫氣
A

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