資源簡介

硫 酸
第三課時 萬古“硫”芳
化肥
洗滌劑
軍工
藥品
農藥
化纖
蓄電池
冶金
染料
這些看似不相關的行業其實都離不開一個物質：

硫 酸
化學教授和諾貝爾獎獲得者羅阿爾德·霍夫曼(Roald Hoffmann)說：“雖然你不能在超市買到，但它的確是其他化學分子的轉換器。”在一個化學家來看，這種分子非常有用，他甚至認為它很美。他說：
我 愛 硫 酸
引自《花香、酒精、硫酸…盤點七種分子的成名之路》
思考：生活處處離不開硫酸，但為什么人們提起硫酸總是心懷恐懼呢？
恐懼來自對陌生事物的不了解
恐懼未知如同蛇一般纏繞在我們的心頭，使得我們失去勇氣去探索未知的領域，只能瑟瑟發抖地在安逸的舒適區里徘徊。
回憶思考：初中所學稀硫酸的化學性質并書寫下列反應方程式
1．可以使紫色石蕊試液
2．與堿反應：
3．與金屬氧化物：
4．與某些鹽反應：
5．與金屬反應：
一、酸的通性（H+的性質）
變紅
H+ + OH- = H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O
2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑
二、硫酸根離子的性質
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓
引入：這次課討論也是硫酸，但更多的是討論濃硫酸的性質，濃硫酸盡管也具有稀硫酸的性質（酸性、SO42-性質）但濃硫酸更多的是具有自己特有的一些性質。
一點冷知識：硫酸的濃度分類
區別硫酸的濃稀有一個大概的標準：一般來說密度為1.61g/mL，濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。平時所說的濃硫酸一般指濃度在98%以上的硫酸，純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm?，沸點338℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱。
數據來源《百度百科》
濃硫酸的化學性質：吸水性
濃硫酸具有良好的吸水性，那么它能干燥那些物質和不能能干燥那些物質呢？
能干燥
不能干燥
能與濃硫酸反應的物質
CO2、SO2、HCl等
O2、H2、N2、
Cl2
不與濃硫酸反應的物質
H2S、NH3等
濃硫酸的脫水性：
濃硫酸的吸水性和脫水性這兩個性質有什么區別呢？
思考
性質
吸水性
脫水性
吸收
對象
水蒸氣被直接吸收，有游離態的水存在
把有機物中的氫、氧元素按水的比例(2:1)脫去，無游離態的水
思考：硫酸與蔗糖的反應除了體現濃硫酸的脫水性外，有個現象還體現了濃硫酸另外一條重要性質，是什么現象？體現了濃硫酸的什么重要性質呢？
蔗糖膨脹且有刺激性氣味氣體產生
化學方程式
C + 2H2SO4(濃) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
1、學生分析方程式的化合價變化，并指出其中的氧化劑和還原劑
2、課后思考：請如何設計一個實證明碳和濃硫酸反應的產物？
結論：在濃硫酸中，除了H+具有氧化性外，SO42-也具有強的氧化性
觀看視頻：濃硫酸與金屬鎂、鋅、銅的反應
請各位同學先預測一下反應現象和方程式
學生思考：為什么濃硫酸和活潑金屬鎂和鋅沒有氫氣產生，為什么濃硫酸能和金屬活動順序表中氫之后的金屬銅反應？寫出它們的反應方程式，并分析反應中的氧化劑和還原劑
2H2SO4(濃)+Mg==MgSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(濃)+Zn==ZnSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
注：書寫反應方程式時，反應條件不能漏寫
思考與討論：
結合視頻思考：濃硫酸也具有酸的性質，實驗室用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么呢？
原因：在濃硫酸中，SO42-的氧化性要比H+更強，當濃硫酸與金屬反應時，金屬會先和氧化能力強的SO42-發生氧化還原反應生成SO2，得不到氫氣，所以實驗室在用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸
通過前面學習，我們對濃硫酸性持做個歸納總結：
1、是一個難揮發的高沸點酸（常應用于制取揮發性酸）
2、具有吸水性（常用做干燥劑）
3、具有脫水性 （常用于有機反應中）
3、具有強氧化性
4、酸性（不太容易表現出來）
5、SO42-的性質
生活中處處離不開硫酸，哪么工業上如何制取硫酸呢？
SO2
SO3
H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
2SO2+O2 ? 2SO3
催化劑
哪么如何得到SO2呢？
燃燒硫黃
鍛燒硫礦物（如硫鐵礦FeS2）
金屬冶煉時產生的SO2廢氣回收
1、鍛燒黃鐵礦 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
2、SO2轉化為SO3 2SO2+O2 ? 2SO3
催化劑
3、用98.3%的濃硫酸吸收SO3 SO3+H2O=H2SO4
高溫
接觸法（我國采用的主要方法）制硫酸原理圖：
沸 騰 爐
接 觸 室
礦渣
(Fe2O3)
硫酸
SO2
O2
熱交
換器
貯酸槽
(98.5%硫酸)
黃鐵礦
(FeS2)
SO2
O2
凈化
催化劑
尾氣
SO3
空氣
(高速空氣流)
吸收塔
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