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(共45張PPT)
第1課時
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
　　1．鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。
鎂條燃燒
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
新課講解
　　2．鐵絲與銅片在高溫時與氧氣反應(yīng)。
3Fe +2O2 Fe3O4
點燃
2Cu +O2 2CuO
加熱
鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒
　　3．俗話說 “真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。
以上幾種金屬的活動性順序為：
Mg、Al > Fe、Cu > Au
黃金高溫熔融也不與氧氣反應(yīng)
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可反映金屬的活動性。
　　A 組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀鹽酸。
　　活動探究：
　　B組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀硫酸。
金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
銅
鐵
鋅
鎂
A組：金屬與鹽酸的反應(yīng)
產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液
沒有明顯變化
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液
產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液
金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
銅
鐵
鋅
鎂
B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)
產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液
沒有明顯變化
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液
產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液
　　哪些金屬能與鹽酸反應(yīng)、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？
　　根據(jù)上述實驗現(xiàn)象討論：
金屬與鹽酸反應(yīng)的比較
能與酸反應(yīng)的金屬：Mg、Zn、Fe
反應(yīng)劇烈程度：Mg>Zn>Fe
生成的氣體：H2
不能與酸反應(yīng)的金屬：Cu
下面這些反應(yīng)有什么共同點？
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
思考討論：
單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)
單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)
定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
表達式：A + BC = B + AC
置換反應(yīng)
　　1．很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
　　2．由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)。
　　學(xué)完本課你應(yīng)該知道：
課堂小結(jié)
1．下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？若不是，屬于哪種反應(yīng)類型？
（1）氫氣還原氧化銅
（2）碳還原氧化銅
（3）鎂在氧氣中燃燒
（4）高錳酸鉀加熱分解制氧氣
（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)
是
是
不是，化合反應(yīng)
不是，分解反應(yīng)
是
課堂練習(xí)
2．下列金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（ 　 ）
A．鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg
B．鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫Xi
C．鉛Pb>銅Cu>貢Hg
D．金Au>銀Ag>鉑pt
A
3．鎂、鐵在日常生活中有廣泛地，如：
（1）鎂在空氣中燃燒時能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
（2）市場上出售的補血麥片中含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，起到補血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Mg+O2=2MgO
將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？
鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。
說明活動性：Fe﹥Cu
回憶：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
反應(yīng)的化學(xué)方程式
那么，金屬與其他金屬化合物溶液之間的反應(yīng)有什么規(guī)律呢？
新課導(dǎo)入
三、金屬活動性順序
1．金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)
把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出；
實驗探究：
把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出；
把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出。
新課講解
實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
根據(jù)實驗填寫表格：
浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。
浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。
無明顯現(xiàn)象
2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
通過上述探究實驗，你能得到什么結(jié)論？
到底哪些金屬能和其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)？
Al Cu Ag
金屬活動性逐漸減弱
1．
2．部分金屬能與其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
　　2．常見金屬的活動性順序
　　經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性順序由強逐漸減弱
　　金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給我們一些判斷依據(jù)：
　　（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
　　（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
　　（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物溶液中置換出來。
　　當(dāng)歐洲煉金術(shù)士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時,我國勞動人民在早于他們1700多年時，就掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。
　　西漢時代的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，東漢的《神農(nóng)本草經(jīng)》、晉代的《抱樸子內(nèi)篇》中也都有鐵置換銅的記載。
　　【讀一讀】
課堂小結(jié)
　　南北朝時代陶弘景又將銅鹽的范圍擴大到所有的可溶性銅鹽，如CuCl2 、 Cu(NO3)2 。到了宋代和元代，我國濕法煉銅的工藝已經(jīng)相當(dāng)成熟，成為當(dāng)時大規(guī)模生產(chǎn)金屬銅的主要方法之一。
　　請大家寫出用鐵和氯化銅、硝酸銅為原料進行濕法煉銅的化學(xué)方程式。
1．部分金屬能與其他金屬化合物溶液反應(yīng)。
2．常見金屬的活動性順序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性順序由強逐漸減弱
學(xué)完本課你應(yīng)該知道：
金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。
1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中，Z析出。下列判斷錯誤的是（　 ）
A．金屬活動性順序是Y>X>Z
B．金屬活動性順序是X>Z>Y
C．X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞
D．X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅
B
課堂練習(xí)
2．常見金屬的活動性順序如下：
根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是(　　)
A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化
B ．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈
C ．在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈
D ．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性順序由強逐漸減弱
D
3．波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺蟲劑，它是由硫酸銅、石灰水等物質(zhì)配制而成的，但不能用鐵制容器來配制或盛放波爾多液，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________,該反應(yīng)的基本類型是______________。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置換反應(yīng)
4． A、B、C、D四種金屬，分別放入稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C沒有氣體放出。再把A、D分別放入B的鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是___________________。
D>B>A>C
　　5．銅鋅合金的顏色與黃金相似。不少騙子以銅鋅合金充當(dāng)黃金進行詐騙。如果我們把銅鋅合金放置到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)會有氣泡產(chǎn)生。但有部分金屬剩余。試分析剩余的金屬是____。
銅
金屬與酸反應(yīng)時表現(xiàn)出不同的活潑性。金屬表現(xiàn)出來的不同的活潑性可以通過金屬與其他金屬化合物反應(yīng)來體現(xiàn)嗎？
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
知識點 1
1.鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)：
鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
實驗名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況
實驗?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動性
實驗過程：1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液一會兒；
2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液一會兒；
3.將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液一會兒。
探究：金屬活動性
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
實驗 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色
浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色
無明顯現(xiàn)象
Cu+2AgNO3==
Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4 ==
Al2(SO4)3+ 3Cu
1. 它們屬于哪種反應(yīng)類型？
2. 根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀
的金屬活動性順序？
置換反應(yīng)
金屬活動性：Al＞Cu＞Ag
2Al+3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+ 2Ag
金屬活動性順序
知識點 2
金屬活動性由強逐漸減弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金
排在氫前的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫（即不反應(yīng)）。
1. 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2. 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3. 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽
溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
金屬活動性順序的應(yīng)用
歸納
【驗證三種金屬的活動性強弱】設(shè)計實驗方案：1.驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
設(shè)計原理：金屬與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
設(shè)計方案1：“兩單夾一液”。
藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。
操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活
動性順序。
設(shè)計方案2：“兩液夾一單”。
藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。
判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來確定。
設(shè)計方案3：“兩單一液夾一酸”。
藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。
操作與判斷：將取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗證Zn和Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗證Cu和Ag的活動性順序。
2. 如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？
一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。
一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)
結(jié)論：金屬活動性 ：Al＞Cu＞Ag
二、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1. 金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2. 位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3. 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽
溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
三、探究金屬活動性常用的兩種方法：
（一）利用金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)探究（驗證 Zn、
Ag、Cu三種金屬活動性）。
1.“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2
溶液、AgNO3溶液）。
2.“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、
CuSO4溶液）。
（二）利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)探究（驗證Mg、
Zn、Cu、Ag的活動性）。

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