資源簡(jiǎn)介

(共45張PPT)
課題2 溶解度
第九單元 溶液
概念感知
實(shí)驗(yàn)1 用20毫升蒸餾水配制最濃的氯化鈉
實(shí)驗(yàn)用品：50毫升燒杯，5克氯化鈉、 5克氯化鈉、藥匙、蒸餾水
酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、玻璃棒。
氯化鈉
20ml水
氯化鈉溶液
氯化鈉溶液
再加氯化鈉
待溶解后
可以繼續(xù)溶解氯化鈉
——氯化鈉的不飽和溶液
不可以繼續(xù)溶解氯化鈉
——氯化鈉的飽和溶液
一定量的水中溶解氯化鈉的量是有限度的
完全溶解
再加15ml水
部分溶解
有剩余
繼續(xù)溶解
能否繼續(xù)溶解，與溶劑的質(zhì)量有關(guān)
溶劑量改變，飽和溶液和不飽和溶液能相互轉(zhuǎn)化。
增加溶劑
增加溶質(zhì)
飽和溶液
不飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
思考與討論
改變溫度，物質(zhì)能不能無(wú)限地溶解在一定量的水中呢？
硝酸鉀
20ml水
硝酸鉀的飽和溶液
再加5g硝酸鉀
待溶解后
完全溶解
加熱
待溶解后
再加5g硝酸鉀
冷卻
完全溶解
完全溶解
能否繼續(xù)溶解，與溶液的溫度有關(guān)
（改變溫度，飽和溶液和不飽和溶液能相互轉(zhuǎn)化）
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶劑
增加溶質(zhì)、
蒸發(fā)溶劑
升高溫度
降低溫度
飽和溶液與不飽和溶液
1、定義：在一定的溫度條件下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
知識(shí)小結(jié)
2、前提條件
一定的溫度 一定量的溶劑
飽和溶液
飽和溶液
可能是飽和溶液
也可能是不飽和
飽和溶液和不飽和的判斷
有晶體析出的溶液一定是飽和溶液
不飽和溶液
飽和溶液
溶質(zhì)以固體的形式從溶液中析出的現(xiàn)象叫做結(jié)晶。
冷卻
結(jié)晶
增加溶劑、升高溫度
增加溶質(zhì)
降低溫度
不飽和溶液
飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
②蒸發(fā)溶劑
①冷卻
熱飽和溶液
升高溫度
結(jié)晶
不飽和溶液、飽和溶液、結(jié)晶的相互轉(zhuǎn)化
常溫下，飽和石灰水濃度大約是0.16%
飽和氯化鈉溶液濃度約為26.5%
濃溶液
濃溶液
稀溶液
稀溶液
飽和溶液
飽和溶液
不飽和
溶液
不飽和
溶液
濃溶液不一定是飽和溶液
稀溶液不一定是不飽和溶液
飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液和稀溶液
小結(jié)
溶液
按濃度分
按狀態(tài)分
稀溶液
濃溶液
不飽和溶液
飽和溶液
概念應(yīng)用
紅糖制作
蒸發(fā)結(jié)晶
加熱煮沸糖水過(guò)程中，糖水中的水和糖發(fā)生了什么變化？
你認(rèn)為糖從溶液中析出的主要原因是什么？為什么不是從一開(kāi)始加熱就析出。
通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你對(duì)溶液的控制有什么看法？
加熱過(guò)程中水蒸發(fā)為水蒸氣，脫離溶液，這個(gè)溫度下蔗糖不蒸發(fā)，留在容器中。
蔗糖溶解在水中，剛開(kāi)始加熱時(shí)，水雖然在減少，但余水量仍足夠溶解蔗糖，所以一開(kāi)始未析出。當(dāng)水量減少到一定程度，即剩余的水不足以溶解全部蔗糖時(shí)，蔗糖開(kāi)始析出。
通過(guò)調(diào)節(jié)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，可以實(shí)現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化，也可實(shí)現(xiàn)對(duì)溶液出現(xiàn)溶解現(xiàn)象還是結(jié)晶現(xiàn)象的調(diào)控。
概念應(yīng)用
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
海水
水分
蒸發(fā)
粗鹽
母液
貯水池
氯化鈉
多種化工產(chǎn)品
飽和溶液
不飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
海水曬鹽
蒸發(fā)結(jié)晶
飽和溶液
增加溶劑、升高溫度
增加溶質(zhì)
降低溫度
不飽和溶液
飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
②蒸發(fā)溶劑
①冷卻
熱飽和溶液
升高溫度
結(jié)晶
小結(jié)
1、飽和溶液和不飽和溶液的定義：
一定的溫度 一定量的溶劑
2、不飽和溶液、飽和溶液、結(jié)晶的相互轉(zhuǎn)化
如何定量地比較物質(zhì)的溶解能力呢？
不能，不在同一溫度下。
思考與討論
下列情況能說(shuō)明NaCl和食鹽中誰(shuí)的溶解性更好嗎？
NaCl
蔗糖
不能，溶劑量不相同。
下列情況能說(shuō)明NaCl和KNO3中誰(shuí)的溶解性更好嗎？
NaCl
蔗糖
不能，沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)。
下列情況能說(shuō)明NaCl和KNO3中誰(shuí)的溶解性更好嗎？
10g NaCl
10g 蔗糖
能，說(shuō)明在20℃時(shí)，蔗糖比NaCl的溶解性更好
下列情況能說(shuō)明NaCl和KNO3中誰(shuí)的溶解性更好嗎？
20g NaCl
20g 蔗糖
1.固體溶解度的概念
在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
2.固體溶解度的四要素
·條件
·標(biāo)準(zhǔn)
·狀態(tài)
·單位
在一定溫度下
在 100g 溶劑里
（一般指水）
溶液達(dá)到飽和
溶解度單位為“克”
固體物質(zhì)溶解度的影響因素主要是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溫度。
思考與討論
20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？
20℃時(shí)，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6克。
20℃時(shí)，100克水中溶解了31.6克的硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。
20gA物質(zhì)溶解在100g水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20g。
20℃，20gA物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液，20℃時(shí)A的溶解度是20g。
20℃ ，20gA物質(zhì)溶解在水中配成100g飽和溶液，則 20℃ 時(shí)A的溶解度是20g。
20℃ ，20gA物質(zhì)溶解在100g水中配成飽和溶液，則 20℃ 時(shí)A的溶解度是20g。
判斷正誤
20℃ 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01
3. 溶解性與固體溶解度的關(guān)系
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
0.01g
1g
10g
4.固體溶解度的表示方法
列表法
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
圖像法
溫度 ℃ 0 10 20 30 40 50
硝酸鉀 溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
溶解度（克）
溫度
（oc）
0 10 20 30 40 50
80
70
60
50
40
30
20
10
硝酸鉀
圖像法（溶解度曲線）
溶解度曲線學(xué)習(xí)四部曲
溫度
溶解度
t
是否所有物質(zhì)都像KNO3一樣，溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小呢？
熟石灰的溶解度曲線
多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3。
少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響較小,如NaCl。
極少數(shù)物質(zhì)隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2
熟石灰
溶解度曲線學(xué)習(xí)四部曲
歸納小結(jié)
溫度
A
A點(diǎn)含義
60℃時(shí)，KNO3的溶解度是110g
交點(diǎn)的含義
t℃時(shí)，KNO3 和 NaCl 溶解度相等
t
80℃時(shí)溶解度情況
80℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的
溶解度曲線學(xué)習(xí)四部曲
線上方的點(diǎn)
該物質(zhì)的飽和溶液，且有固體未溶解
線下方的點(diǎn)
該物質(zhì)的不飽和溶液
線上的點(diǎn)
該物質(zhì)的飽和溶液
溶解度曲線學(xué)習(xí)四部曲
溶解度曲線學(xué)習(xí)四部曲
降溫
升溫
某硝酸鉀飽和溶液降溫、升溫分別如何變化？
理解不飽和、飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
5、混合物的分離
（1）過(guò)濾法：
分離可溶物和難溶物：
（2）結(jié)晶法：
分離幾種可溶性物質(zhì)：
若有KNO3中含有少量的NaCl，如何提純KNO3呢？
降溫結(jié)晶
5.溶解度曲線的應(yīng)用——結(jié)晶方法的選擇
方法：冷卻熱飽和溶液法-----析出KNO3
操作步驟：
1、先將混合物配成高溫下的飽和溶液，再冷卻，析出的晶體主要是 KNO3
2、過(guò)濾，得到KNO3晶體
3、濾液為NaCl溶液，KNO3飽和溶液。
若有NaCl含有少量的KNO3，如何提純NaCl呢？
蒸發(fā)結(jié)晶
5.溶解度曲線的應(yīng)用——結(jié)晶方法的選擇
方法：蒸發(fā)結(jié)晶----析出NaCl
操作步驟：
1、蒸發(fā)，溶劑減少，溫度升高，NaCl析出，KNO3因?yàn)槿芙舛壬卟荒芪龀?br/>2、過(guò)濾，得到NaCl晶體
3、濾液為NaCl的飽和溶液，KNO3不飽和溶液。。
聯(lián)系生活實(shí)際，想一想，天氣悶熱時(shí)，魚(yú)兒為什么總愛(ài)在水面上進(jìn)行呼吸？
想一想
6、氣體溶解度
1.打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？
2.喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？
思考與討論
氣體溶解度隨溫度升高而降低。
氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。
氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)影響。
固體的溶解度受溫度影響。
升溫
從微觀看溫度對(duì)氣體溶解度的影響
4 實(shí)驗(yàn)探究，宏微結(jié)合
小結(jié)
溶解度
氣體溶解度
固體溶解度
概念(四要素)
概念
影響因素
在一定溫度下
100g溶劑
飽和狀態(tài)
單位(克)
溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
溫度：溶解度曲線隨溫度變化的規(guī)律
影響因素
溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
溫度、壓強(qiáng)
謝謝！

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