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1 溶液的濃度
火眼金睛
比較三種CuSO4溶液，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什么？
A B C
對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以判斷溶液是濃還是稀。
一般來(lái)說(shuō)，顏色越深，溶液越濃。
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2、計(jì)算公式：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100%
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液的質(zhì)量 =
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
推導(dǎo)的關(guān)系式：
知識(shí)點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示
溶液濃度的一種方法。
2．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指_________的質(zhì)量與_________的質(zhì)量之
比。（一般用百分?jǐn)?shù)表示）
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____________________×100%
（2）溶質(zhì)質(zhì)量 = _______________________
（3）溶液質(zhì)量 = _______________________________
溶質(zhì)
溶液
溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
解：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100%
m（NaCl） = 溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
= 150kg×16%
= 24 kg
m（H2O） = 150kg - 24kg
= 126kg
知識(shí)點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3．即學(xué)即用：通過(guò)計(jì)算，快速填寫(xiě)表格。
溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10 200
96 100
300 15%
36 84
190
5%
4%
255
120
30%
4
45
【討論】
已知20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。那么“20 ℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？
溶解度
溶解度+100g
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% 是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。
溶質(zhì)200C時(shí)溶解度36g是指：在200C 時(shí)，100g水最多溶
解該溶質(zhì)36g。
1．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液50 g（用氯化鈉固體配制）。
步驟 注意事項(xiàng)
（1）計(jì)算 氯化鈉的質(zhì)量為：______________ 水的質(zhì)量為：________________ 利用密度公式將水的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積：_______
50 g×6 %＝3 g
50 g－3 g＝47 g
47 mL
例：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液
二、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
（2）稱量 調(diào)節(jié)天平平衡后
①向托盤(pán)內(nèi)各放一張相同大小的_______
②再移動(dòng)天平____________
③用藥匙向_______加入氯化鈉，直到天平平衡
稱量紙
游碼到3g處
左盤(pán)
例：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液
（3）量取 選用適合量程的量筒，用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)_________________________________
（4）溶解 用________攪拌，使氯化鈉全部溶解
（5）裝瓶 標(biāo)簽上應(yīng)該寫(xiě)上：_____________
與液體凹液面的中央最低處保持水平
玻璃棒
氯化鈉 6 %
例：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液
例：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液
二、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
實(shí)驗(yàn)儀器：天平（含砝碼）、藥匙、量筒、
膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
以下幾種操作會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大還是偏小？
(1)稱量固體時(shí)把砝碼放在左盤(pán)；
(2)量取液體時(shí)采取俯視讀數(shù)；
(3)試劑瓶用水洗后沒(méi)有干燥
【誤差分析】
偏小
偏大
偏小
例題：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。
1、
2、
3、
4、
1．從100 g 15% NaCl溶液中取出20 g溶液，與原溶液相比，取出的溶液
沒(méi)有發(fā)生變化的是（　　）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量
B．溶劑的質(zhì)量
C．溶液質(zhì)量
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
2．對(duì)5%的食鹽溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
A．100克水中溶解了5克食鹽
B．100克食鹽溶液中含有5克食鹽
C．將5克食鹽溶于95克水中所得溶液
D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1︰20
A
3．有100 g 5％的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．加入100 g 20％的氯化鈉溶液
B．加入5 g的氯化鈉固體
C．把溶劑蒸發(fā)掉50 g
D．把溶劑蒸發(fā)掉一半
C
4．實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，除托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（ ）
A．燒杯 B．酒精燈
C．鐵架臺(tái) D．蒸發(fā)皿
A
5．(*)在配制10％NaCl溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于
10％的可能的原因有（ ）
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) ②配制溶液時(shí)燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 ③在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱量氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù) ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
⑤氯化鈉晶體不純
A．①②③④⑤ B．只有①③④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
A
小結(jié)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
概念：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
計(jì)算公式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：
計(jì)算、稱量、溶解
所用儀器
誤差分析
回顧舊知
硫酸銅的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的10%
每10g硫酸銅溶于90g水形成的溶液
100g硫酸銅溶液中含有硫酸銅10g
m硫酸銅：m水：m硫酸銅溶液
=10：90：100
“10%的硫酸銅溶液”的含義
10%
CuSO4
存同求異
環(huán)節(jié)二：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液和200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸銅溶液有何異同
10%
CuSO4
5%
CuSO4
溶質(zhì)的質(zhì)量相等
移行換位
環(huán)節(jié)三：100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液和200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸銅溶液如何轉(zhuǎn)換
10%
CuSO4
5%
CuSO4
+100g水
-100g水
加水稀釋
溶液稀釋（蒸發(fā)濃縮）前后，
溶質(zhì)的質(zhì)量不變
鞏固練習(xí)
練習(xí)：把50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克 需要加水多少克？
解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x，可以列出下式：
50g × 98%＝x ×20%
x＝245g
稀釋加水的質(zhì)量： 245g-50g=195g
稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
答：得到20%溶液245克。
計(jì)算小結(jié)
稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
M濃溶液 × C濃溶液% = M稀溶液 × C稀溶液%
M加水 = M稀溶液 - M濃溶液
應(yīng)用進(jìn)階
環(huán)節(jié)四：配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。(課本P47）
（1）計(jì)算
（2）量取
（3）混勻
（4）裝瓶貼簽
需要6%氯化鈉溶液的質(zhì)量： 50g × 3%÷6% = 25g
需要蒸餾水的質(zhì)量：50g -25g= 25g
需要6%氯化鈉溶液的體積： 25g ÷1.04g/cm3=24.04ml
用量筒量取24.04ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氫氧化鈉溶液，
用量筒量取25 ml的水。
將稱量出的24.04ml溶液倒入燒杯中，并將量取的25ml水倒入，用玻璃棒攪拌，使液體混勻。
配好的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。
歸納總結(jié)
（1）計(jì)算
（2）量取
（3）混勻
（4）裝瓶貼簽
步驟
所需儀器
量筒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒
謝謝！

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