資源簡(jiǎn)介

(共89張PPT)
第2課時(shí)　硫酸　硫酸根離子的
檢驗(yàn)
第五章　第一節(jié)　
1.了解硫酸的工業(yè)制法及常見的硫酸鹽。
2.掌握濃H2SO4的性質(zhì)及重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3.掌握　 　的檢驗(yàn)方法。
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
一、硫酸的性質(zhì)及工業(yè)制法
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
內(nèi)容索引
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
硫酸的性質(zhì)及工業(yè)制法
一
1.硫酸的工業(yè)制法
硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)_____、_____、_____、染料和鹽類等，工業(yè)上一般以_____或其他_________(如黃鐵礦)為原料來制備硫酸。
化肥
農(nóng)藥
炸藥
硫黃
含硫礦物
SO2
SO3
制備過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①制氣：燃燒硫黃：_______________，
煅燒黃鐵礦：_____________________________；
②氧化：______________________；
③吸收：___________________。
SO3＋H2O===H2SO4
特別提醒　工業(yè)制備硫酸工藝中常用98.3%濃硫酸而不用水吸收SO3，因?yàn)镾O3與H2O劇烈反應(yīng)放熱，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收。
2SO2＋O2　　　　2SO3
催化劑
△
2.硫酸的性質(zhì)
(1)稀硫酸
硫酸在水里很容易電離出_______，具有_____，能使石蕊溶液變紅，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。
①活潑金屬Fe：______________________；
②金屬氧化物CuO：________________________；
③堿Mg(OH)2：_____________________________；
④鹽BaCO3：_______________________________________。
氫離子
酸性
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(2)濃硫酸
濃硫酸有三大特性：_______、_______和__________。
①吸水性
濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作_______。
吸水性
脫水性
強(qiáng)氧化性
干燥劑
【思考1】　濃硫酸做干燥劑，可以干燥哪些氣體，不能干燥哪些氣體？
提示　濃硫酸做干燥劑，可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)；不可干燥堿性氣體(如NH3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)。
②脫水性
濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等_______中的氫和氧按____________脫去。
有機(jī)物
水的組成比
現(xiàn)象：向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成_____固體，并放出_________氣味的氣體。
黑色
有刺激性
【思考2】　蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，蔗糖(C12H22O11)變黑說明有___生成，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性；體積膨脹，呈疏松多孔狀，說明有_________產(chǎn)生，刺激性氣味的氣體可能是____，說明炭可能和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。
碳
脫水
大量氣體
SO2
強(qiáng)氧化
③強(qiáng)氧化性
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化大多數(shù)_____單質(zhì)和部分_______單質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a試管中銅絲表面_____，有_____生成；
b試管中的溶液逐漸變?yōu)開____；
將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈_____
變黑
氣泡
無色
藍(lán)色
金屬
非金屬
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)中，濃硫酸是_______，銅是_______
氧化劑
還原劑
鈍化
致密的氧化膜
【思考3】　用足量的銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)能否得到1mol SO2？如果把銅片換為鋅片，得到什么氣體？請(qǐng)說明理由。
提示　不能。隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低到一定程度后，與銅不反應(yīng)。如果把銅片換為鋅片，會(huì)得到SO2和H2的混合氣體，因?yàn)闈饬蛩岷弯\反應(yīng)生成SO2，濃硫酸變成稀硫酸后，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成H2。
濃硫酸和金屬反應(yīng)的規(guī)律
(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔筒辉倥c不活潑金屬反應(yīng)。
(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí)，開始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，則表現(xiàn)酸性，產(chǎn)生的氣體為氫氣。
歸納總結(jié)
3.常見的硫酸鹽
(1)硫酸鈣
2(CaSO4·2H2O) — ____________＋3H2O
　 石膏　　　　　　 熟石膏
主要用于制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。
2CaSO4·H2O
(2)硫酸銅
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(膽礬)
白色　 　　　　　　藍(lán)色
主要用于檢驗(yàn)_________，膽礬與_______混合制備波爾多液。
(3)硫酸鋇
又稱重晶石，不溶于_______，且不易被X射線透過。主要用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”。
水的存在
石灰乳
水和酸
應(yīng)用體驗(yàn)
下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別填在橫線上。
①強(qiáng)酸性　②強(qiáng)氧化性　③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性　④脫水性　⑤吸水性
(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體_____。
③
濃硫酸具有沸點(diǎn)高、難揮發(fā)的性質(zhì)，氯化氫氣體易揮發(fā)。
應(yīng)用體驗(yàn)
①強(qiáng)酸性　②強(qiáng)氧化性　③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性　④脫水性　⑤吸水性
(2)用磷礦物(主要成分是磷酸鈣)和硫酸反應(yīng)制磷酸______。
①
磷酸是中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理制磷酸。
濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。
應(yīng)用體驗(yàn)
①強(qiáng)酸性　②強(qiáng)氧化性　③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性　④脫水性　⑤吸水性
(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體______。
⑤
應(yīng)用體驗(yàn)
①強(qiáng)酸性　②強(qiáng)氧化性　③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性　④脫水性　⑤吸水性
(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸_____。
②
常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。
應(yīng)用體驗(yàn)
①強(qiáng)酸性　②強(qiáng)氧化性　③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性　④脫水性　⑤吸水性
(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_____。
⑤
濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。
應(yīng)用體驗(yàn)
①強(qiáng)酸性　②強(qiáng)氧化性　③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性　④脫水性　⑤吸水性
(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體_____。
②
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有還原性。
濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，表現(xiàn)濃硫酸的酸性，后變黑是把氫和氧按水的組成比脫去剩余碳，利用了濃硫酸的脫水性。
應(yīng)用體驗(yàn)
①強(qiáng)酸性　②強(qiáng)氧化性　③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性　④脫水性　⑤吸水性
(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑______。
①④
返回
硫酸根離子的檢驗(yàn)
二
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 先_____________，加入稀鹽酸后_____ _______ 先_____________，加入稀鹽酸后_____ _______ 先_____________，加入稀鹽酸后_________
_____________
生成白色沉淀
沉淀
不溶解
生成白色沉淀
沉淀
不溶解
生成白色沉淀
沉淀溶解，
且有氣泡產(chǎn)生
離子 方程式 ______________________ _____________________ ________________________________________________________
結(jié)論 加入BaCl2溶液檢驗(yàn) 時(shí)，通常先加入_______酸化，排除_____等可能造成的干擾 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋
H2O＋CO2↑
稀鹽酸
BaSO4↓
BaSO4↓
取待測(cè)液少許于一潔凈試管中，向其中滴加少量________(注：必須用_______酸化，不能用稀硝酸，因HNO3具有氧化性可將 　　氧化成
　 　)，若無明顯現(xiàn)象，再滴入少量______溶液，若產(chǎn)生_________，則有　　 存在，否則無 存在。
稀鹽酸
稀鹽酸
BaCl2
白色沉淀
【思考1】　在 的檢驗(yàn)操作中，滴加鹽酸和BaCl2溶液的順序能否顛倒？
提示　不能。若滴加鹽酸和BaCl2溶液的順序顛倒，排除不了Ag＋的干擾。
雜質(zhì) 加入的試劑 離子方程式
硫酸鹽 ___________ _____________________
CaCl2 ___________ _____________________
MgCl2 ___________ __________________________
3.硫酸根離子檢驗(yàn)的應(yīng)用——粗鹽提純
若除去粗鹽中雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、MgCl2)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入下表：
氯化鋇溶液
碳酸鈉溶液
Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓
燒堿溶液
【思考2】　除雜過程中為了將雜質(zhì)離子完全除去，應(yīng)加入稍過量的試劑，而后續(xù)試劑(或操作)應(yīng)將前面所加試劑中的雜質(zhì)離子除去，粗鹽除去雜質(zhì)離子( 、Ca2＋、Mg2＋)可設(shè)計(jì)哪些方案？
提示　
粗鹽提純過程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，過濾后再加入過量的鹽酸，目的是除去過量的OH－、 。
歸納總結(jié)
應(yīng)用體驗(yàn)
1.判斷正誤
(1)取少量試樣溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，則溶液中一定含有
(2)取少量試樣溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽 酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有
(3)為除去粗鹽水中少量的 ，可向溶液中加入過量的K2CO3溶液，然后過濾
(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮加入試劑的合理順序
×
×
√
×
應(yīng)用體驗(yàn)
2.某溶液中可能含有 、 、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液，繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時(shí)，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)不正確的是
A.一定有 B.一定有
C.不能確定Cl－是否存在 D.不能確定 是否存在
√
實(shí)驗(yàn)②中滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，證明原溶液中一定含有 和 ；
實(shí)驗(yàn)③中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，并不能確定原溶液中是否有Cl－，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)②中加入了稀鹽酸。
返回
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
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1.下列關(guān)于工業(yè)制備硫酸的敘述中錯(cuò)誤的是
A.工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)過程中氧化劑都是氧氣
B.SO2氧化成SO3的反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C.可以用FeS2、硫黃、金屬冶煉廢氣中的SO2，制備硫酸
D.SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO3的吸收
√
隨堂演練
4
2.下列敘述正確的是
A.把足量銅粉投入含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況
下為22.4 L
B.S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)酸性
C.常溫下能夠用鐵、鋁等制成的容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)
氧化性使其鈍化
D.濃硫酸能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性
的HI、H2S等氣體
√
隨堂演練
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3.(2023·石家莊高一期中)向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向試管中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關(guān)說法正確的是
A.X可能是BaSO3
B.X是BaCO3
C.Y與X的成分不可能相同
D.該鹽溶液中一定含有
隨堂演練
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隨堂演練
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若X是BaSO3，加入足量鹽酸， 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將BaSO3氧化成BaSO4，溶液中仍有沉淀，故選A；
若X是BaCO3，加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，溶液中沒有沉淀，故不選B；
若X是BaSO4，加入足量鹽酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y還是BaSO4，故不選C；
該鹽溶液中若含有 ，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，該鹽溶液中不一定含有 ，故不選D。
隨堂演練
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4.(1)向50 mL物質(zhì)的量濃度為18 mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，被還原的硫酸_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同) 0.45 mol，消耗銅的物質(zhì)的量_____0.45 mol，原因是_________________
_____________________________。
濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)
小于
小于
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，
隨堂演練
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(2)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則下列敘述正確的是______(填字母)。
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1
C.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
ACD
隨堂演練
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生成氣體的物質(zhì)的量為 ＝1.5 mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量
為 ×1 L× 0.1 mol·L－1 ＝0.05 mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)＝0.1 L×
18.5 mol·L－1－0.05 mol＝1.8 mol，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成H2，設(shè)反應(yīng)生成x mol SO2，y mol H2，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可得x＋y＝1.5, 2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反應(yīng)生成0.3 mol SO2和1.2 mol H2。
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
題組一　硫酸的性質(zhì)及工業(yè)制法
1.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對(duì)引起爆炸的原因分析正確的是
A.濃硫酸遇明火爆炸
B.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
C.濃硫酸遇水放熱爆炸
D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
2.下列關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是
A.在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性
B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性
D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol H2SO4被還原，同時(shí)生成2 mol SO2
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，每1 mol Cu參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原，同時(shí)生成1 mol SO2。
3.(2023·廣東汕頭金山中學(xué)高一質(zhì)檢)下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是
A.常溫下濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存，說明常溫下鋁、鐵與濃硫酸不
反應(yīng)
B.濃硫酸使蔗糖變黑，并產(chǎn)生大量氣體，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和
強(qiáng)氧化性
C.濃硫酸能使膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的脫水性
D.將過量的銅加到少量濃硫酸中加熱充分反應(yīng)，硫酸仍會(huì)有剩余
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
常溫下鋁或鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
濃硫酸使蔗糖變黑，并產(chǎn)生大量氣體，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；
濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色的膽礬晶體失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅，C錯(cuò)誤；
Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此硫酸會(huì)有剩余，D正確。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
4.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是
①熾熱的木炭　②H2S氣體　③Cu(加熱條件下) 　④FeO　⑤NH3　
⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧鐵、鋁(常溫下)
A.③④ B.①②⑤⑧
C.①②③④⑦ D.⑥⑦
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al(常溫下)遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性；濃硫酸與CuSO4·5H2O反應(yīng)，表現(xiàn)吸水性。
下列說法不正確的是
A.含硫物質(zhì)可以是單質(zhì)硫，也可以是黃鐵礦(FeS2)
B.A到B的反應(yīng)原理為2SO2＋O2 2SO3
C.試劑C為98.3%的濃硫酸
D.制備過程的化學(xué)反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)
5.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下：
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
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催化劑
400～500 ℃
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
工業(yè)上通過燃燒單質(zhì)硫或黃鐵礦(主要成分FeS2)來生產(chǎn)SO2，SO2再催化氧化生成SO3，SO3再和水反應(yīng)生成硫酸，此過程是非氧化還原反應(yīng)。
題組二　硫酸根離子的檢驗(yàn)
6.下列檢驗(yàn)試樣中有無 的操作及結(jié)論正確的是
A.滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有
B.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，沒有白色沉淀生成，一定沒有
D.先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
A中可能為 、 或Ag＋；
B中沉淀可能為AgCl；
Ag2SO4是微溶物，只有當(dāng)濃度較大時(shí)才出現(xiàn)沉淀，所以C選項(xiàng)中不能排除有 存在的可能。
7.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學(xué)取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)，下述結(jié)論正確的是
A.亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4
C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定亞硫酸鈉是否被部分氧化
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
若Na2SO3溶液沒有被氧化，加入BaCl2溶液會(huì)生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化為Na2SO4，加入BaCl2溶液會(huì)生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；根據(jù)上述分析，不論Na2SO3溶液是否被氧化，都能產(chǎn)生與題中描述相同的現(xiàn)象，即此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化。
8.(2023·青島高一期末)為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2＋、 和
Mg2＋，下列說法正確的是
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
A.①②③依次是加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B.取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明 沒有除盡
C.加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會(huì)生成無色氣體
D.用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在溶液蒸干后再停
止加熱
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
碳酸鈉主要除掉鈣離子和多加入的鋇離子，因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成了碳酸鋇沉淀，不能說明 沒有除盡，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，主要是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后期則會(huì)生成無色氣體，主要是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故C項(xiàng)正確；
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時(shí)，應(yīng)在得到大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.某同學(xué)設(shè)想用圖示裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>1
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綜合強(qiáng)化
選項(xiàng) A B C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?吸水性 脫水性 稀釋放熱 強(qiáng)氧化性
實(shí)驗(yàn)裝置
√
A項(xiàng)，由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>B項(xiàng)，濾紙片接觸濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>C項(xiàng)，濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>D項(xiàng)，因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>1
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綜合強(qiáng)化
10.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是
A.對(duì)比①和②可以說明還原性：Br－
＞Cl－
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綜合強(qiáng)化
B.①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2
C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HCl
D.③中濃H2SO4被還原成SO2
√
反應(yīng)①中生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②產(chǎn)生的白霧是HCl，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，A項(xiàng)正確；
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綜合強(qiáng)化
②中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)利用的是高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸的原理，濃硫酸難揮發(fā)，HCl易揮發(fā)，不能比較二者的酸性，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；
反應(yīng)③生成的是SO2氣體，但該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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綜合強(qiáng)化
11.實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是
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綜合強(qiáng)化
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe3＋
B.裝置B中酸性KMnO4溶液褪色，裝置C中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二
氧化硫的還原性
C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
√
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綜合強(qiáng)化
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綜合強(qiáng)化
二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性。
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綜合強(qiáng)化
12.(2023·上海進(jìn)才中學(xué)期中)某元素的單質(zhì)與足量的濃硫酸反應(yīng)只有一種還原產(chǎn)物SO2。若反應(yīng)中消耗單質(zhì)與酸的物質(zhì)的量之比為1∶2，則生成物中該元素表現(xiàn)的化合價(jià)可能為
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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綜合強(qiáng)化
若X為金屬，X與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽、SO2、H2O，令X元素在生成
物中的化合價(jià)為n,1 mol Xn＋與 mol硫酸根離子結(jié)合，則1 mol×n＝
(2 mol－ mol)×(6－4)，解得n＝＋2；
若X為非金屬，X與H2SO4反應(yīng)生成X的氧化物、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合價(jià)為m，則1 mol×m＝2 mol×(6－4)，解得m＝＋4，綜上分析可知，答案選D。
13.(2023·濟(jì)南高一檢測(cè))氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純少量含泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：
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綜合強(qiáng)化
(1)操作①中必須用到的一種儀器是___(填字母)。
A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管
(2)操作⑤中除用到鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是_______。
A
蒸發(fā)皿
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綜合強(qiáng)化
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計(jì)算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是_______(填字母)。
A.粗鹽沒有全部溶解就過濾
B.蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
ABD
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綜合強(qiáng)化
(4)某同學(xué)查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又做了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種)。
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綜合強(qiáng)化
提供的試劑：碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、飽和氯化鈉溶液。
①從提供的試劑中選出a所代表的試劑是_____________、___________。
②在濾液中加鹽酸的作用是_________________________、_____________
_______________________(用化學(xué)方程式表示)。
碳酸鈉溶液
氫氧化鈉溶液
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋Na2CO3
===2NaCl＋CO2↑＋H2O
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綜合強(qiáng)化
14.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的
化學(xué)方程式為______________
__________________________。
Zn＋2H2SO4(濃)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
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綜合強(qiáng)化
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________________________
________________________________________________________。
當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，隨著反
應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4濃度逐漸降低，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2　
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綜合強(qiáng)化
(3)A中加入的試劑可能是_________，作用是________；B中加入的試劑可能是_______，作用是___________；E中加入的試劑可能是________，作用是_________________________。
品紅溶液
檢驗(yàn)SO2
濃硫酸
吸收水蒸氣
堿石灰
防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中
分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液；通過酸性高
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綜合強(qiáng)化
錳酸鉀溶液除去二氧化硫并檢驗(yàn)SO2是否除盡，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響裝置D中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰。
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綜合強(qiáng)化
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中___________________，D中_________________。
黑色粉末變成紅色
白色粉末變成藍(lán)色
證明生成的氣體中含有氫氣的現(xiàn)象是C中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色。
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15.(2023·天津高一期中)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫并研究其性質(zhì)，所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
15
綜合強(qiáng)化
回答下列問題：
(1)將銅絲下端卷成螺旋狀的理由是________________________________
__________。
增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快
反應(yīng)速率
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綜合強(qiáng)化
(2)向外拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，進(jìn)一步證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物含有銅離子的操作是________________________________________
________________________________。
將裝置A試管內(nèi)的溶液沿器壁慢慢倒入盛有水
的燒杯(或試管)中，觀察到藍(lán)色溶液
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綜合強(qiáng)化
(3)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是________________________
____。
(4)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________
_______。
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑
＋2H2O
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋
H2O
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綜合強(qiáng)化
(5)裝置B和裝置C分別驗(yàn)證了二氧化硫的______性和_____性。
還原
氧化
裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明二氧化硫具有還原性，裝置C中硫化氫溶液變渾濁，可證明二氧化硫具有氧化性。
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綜合強(qiáng)化
(6)該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，猜測(cè)黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS，針對(duì)
產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學(xué)利用
裝置A用不同濃度的濃硫酸與銅反
應(yīng)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)探究，并獲得數(shù)據(jù)如表。
已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。
硫酸濃度/ (mol·L－1) 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
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綜合強(qiáng)化
下列說法錯(cuò)誤的是 _____(填字母)。
A.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后稱量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固體
洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuO
B.黑色物質(zhì)消失過程中有SO2、H2S生成
C.相同條件下，硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越易
消失
D.硫酸濃度為16 mol·L－1時(shí)，先升溫至250 ℃以上，再將銅絲與濃硫酸
接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)
BC
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綜合強(qiáng)化
黑色物質(zhì)中若含CuO，加入稀硫酸充分混合，氧化銅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶于水，固體質(zhì)量會(huì)減小，現(xiàn)固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuO，A正確；
由于濃硫酸具有氧化性，會(huì)將硫化氫氧化，則黑色物質(zhì)消失過程中會(huì)有SO2生成，但不會(huì)有H2S生成，B錯(cuò)誤；
硫酸濃度/ (mol·L－1) 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
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綜合強(qiáng)化
硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度越低，黑色物質(zhì)越難消失，說明硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越難消失，C錯(cuò)誤；
硫酸濃度為16 mol·L－1時(shí)，黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度為140 ℃，黑色物質(zhì)消失的溫度為250 ℃，先升溫至250 ℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)，D正確。
硫酸濃度/ (mol·L－1) 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
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