資源簡介

(共67張PPT)
第1課時　硫和二氧化硫
第五章　第一節　
1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質，強化“證據
　推理與模型認知”能力的發展。
2.了解二氧化硫與水反應的可逆性、二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的
　不同。
核心素養
發展目標
一、硫
二、二氧化硫
課時對點練
內容索引
隨堂演練　知識落實
硫
一
1.硫元素
硫元素位置 原子結構示意圖 非金屬性 主要化合價
第___周期、 第_____族 _________ 比氯、氧___ _________________
三
ⅥA
弱
－2、0、＋4、＋6
2.硫的性質
(1)物理性質
硫(俗稱_____)是一種_____晶體，質脆，易研成粉末。硫___溶于水，_____于酒精，易溶于______________。
硫有多種___________，如正交硫和斜方硫。
(2)化學性質
硫黃
黃色
難
微溶
二硫化碳(CS2)
同素異形體
【思考1】　從物質類別和元素價態的視角預測硫單質的化學性質。
提示　硫是化學性質比較活潑的非金屬單質，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應；
處于中間價態的S能發生氧化反應和還原反應：
特別提醒　硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成SO2。
【思考2】　變價金屬鐵、銅分別在氯氣和硫蒸氣中反應所得產物中金屬元素的價態有何區別？
提示　因為氯氣的氧化性較強，氯氣與變價金屬鐵、銅反應時，生成高價金屬氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性較弱，硫與變價金屬鐵、銅反應時，一般生成低價態的金屬硫化物FeS和Cu2S。
應用體驗
1.判斷正誤
(1)要洗滌試管壁上附著的硫單質，不能用水洗，可以用酒精洗滌
(2)高價態的含硫物質要實現向低價態含硫物質轉化，一定發生還原反應
(3)單質硫在純氧中燃燒，其氧化產物為SO3
(4)硫是一種非金屬單質，與其他單質反應，只能作氧化劑
×
×
√
×
應用體驗
2.下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是_______________(填序號)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
②③④⑦⑧⑨⑩
返回
二氧化硫
二
1.物理性質
二氧化硫是一種___色、_________氣味的_____氣體，密度比空氣的
___，___溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解約____體積的二氧化硫。
無
有刺激性
有毒
大
易
40
2.實驗探究
實驗操作 (1) (2)用pH試紙測溶液pH
實驗現象 (1)試管中液面_____ (2)pH試紙呈_____ 振蕩后溶液_________，再加熱溶液_________
上升
紅色
紅色褪去
恢復紅色
結論 SO2___溶于水，且溶液呈____ SO2具有______，但生成的_______________
易
酸性
漂白性
無色物質不穩定
3.化學性質
【思考1】　從物質分類角度：SO2為酸性氧化物，可以與水、堿或堿性氧化物反應。
①SO2通入水中，其化學方程式為___________________。
②少量SO2通入澄清石灰水中，其離子方程式為__________________
_________________。
③SO2與CaO反應，其化學方程式為___________________。
SO2＋Ca2＋＋2OH－
===CaSO3↓＋H2O
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋H2O　　H2SO3
(1)從元素化合價角度：SO2中硫元素為中間價態＋4價，既有氧化性又有還原性。
2SO3
H2SO4+2HCl
3S+2H2O
(2)SO2的特性——漂白性
二氧化硫具有_____作用，由于它能與某些有色物質生成_______的無色物質。這些無色物質容易_____而使有色物質恢復原來的顏色。
漂白
不穩定
分解
特別提醒　SO2的漂白具有選擇性和不穩定性等特點，可漂白品紅溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示劑。漂白是使有機色素褪色，無機物褪色不能稱為漂白，如SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現其還原性而非漂白性。
4.SO2的用途
(1)漂白紙漿、毛、絲等。
(2)用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。
5.可逆反應
在____條件下，既能向______方向進行，同時又能向_______方向進行的反應，叫做可逆反應，化學方程式中用“　　”而不用“===”。
如：SO2＋H2O　　H2SO3、2SO2＋O2　　　　2SO3、Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
同一
正反應
逆反應
催化劑
△
【思考2】　SO2在適當的溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化生成SO3。已知SO3的熔點為16.8 ℃，沸點為44.8 ℃，也是一種酸性氧化物。思考并回答下列問題：
(1)標準狀況下，22.4 L SO3所含O原子的數目是3NA嗎？為什么？
提示　不是，因為標準狀況下SO3是固態，22.4 L SO3不是1 mol。
(2)試分別寫出SO3與H2O、CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
提示　SO3＋H2O===H2SO4；
SO3＋CaO===CaSO4；
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
應用體驗
1.判斷正誤
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應為可逆反應
(2)SO2可使溴水褪色，是因為SO2有漂白性
(3)SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3
(4)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2
(5)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色
×
×
√
×
×
選項 試劑 現象 結論
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 無明顯現象 SO2與NaOH溶液不反應
D 硫化氫水溶液 溶液變渾濁 SO2有還原性
應用體驗
2.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是
√
A項，酸性KMnO4溶液能與SO2發生氧化還原反應，SO2被氧化成　　，SO2做還原劑，錯誤；
C項，SO2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，無明顯現象，錯誤；
D項，SO2能與H2S反應生成S和H2O，體現SO2的氧化性，錯誤。
應用體驗
3.我們已經學習了許多具有漂白性的物質。
(1)請列舉你知道的常見的漂白劑：______________________________
_______________________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合，漂白性會增強嗎？______(填“會”或“不會”)，并說明原因：_______________
______________________________________________________________________________________________。
活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、
氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫
不會
若將等物質的量
的氯氣和二氧化硫氣體相混合，在溶液中發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O
===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力
常見漂白劑漂白性的區別
歸納總結
漂白劑 漂白原理 特點
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 利用物質的氧化性氧化有色物質而使之失去原有的顏色 不可逆，褪色后不能恢復原來的顏色
SO2 與有色物質結合生成不穩定的無色物質 可逆，在一定條件下又能恢復原來的顏色
歸納總結
返回
活性炭 具有較大的比表面積，可以吸附有色物質而使之失去原有的顏色 部分吸附劑可重復使用
隨堂演練　知識落實
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1.下列關于單質硫的敘述：①通常狀況下為黃色晶體；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫藥上用來制作硫黃軟膏，治療某些皮膚病；⑥硫有許多同素異形體，如正交硫和斜方硫。其中正確的是
A.①②③⑤ B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥
√
隨堂演練
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3
隨堂演練
①在常溫下，單質硫是一種黃色晶體，故正確；
②單質硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故錯誤；
③S元素的非金屬性比Cl元素弱，則單質硫的氧化性比氯氣弱，故正確；
④單質硫中S元素的化合價處于中間價態，既能被氧化又能被還原，故錯誤；
⑤單質硫能殺死病菌，醫藥上用來制作硫黃軟膏，治療某些皮膚病，故正確。
2.下列物質能與SO2氣體反應，但無沉淀產生的是
①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　
⑥Na2SO4溶液　⑦Na2SO3溶液
A.只有① B.①④⑤
C.④⑥⑦ D.①④⑦
√
隨堂演練
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3
3.將SO2分別通入右側五種溶液中：
回答下列問題：
隨堂演練
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2
3
(1)試管①中的實驗現象：酸性KMnO4溶液_____，證明SO2具有_____性。
(2)試管②中的實驗現象：溶液_____，證明SO2具有_____性。
(3)試管③中的實驗現象：溶液_____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應的離子方程式：______________________________________________。
褪色
還原
漂白
褪色
褪色
隨堂演練
1
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3
(4)試管④中能產生_____沉淀，該沉淀是_______。
(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是_______。
白色
BaSO3
返回
BaSO4
課時對點練
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對點訓練
題組一　硫單質的性質
1.(2023·福建莆田高一期中)下列有關硫單質性質的敘述正確的是
A.硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物也是SO2
B.自然界中在富氧環境中的含硫化合物，硫通常顯＋4價
C.硫燃燒時，硫過量時燃燒的產物是SO2，氧氣過量時燃燒的產物是SO3
D.常溫常壓下硫單質是一種黃色易溶于水的晶體
√
硫在空氣中或者純氧中的燃燒產物只能是SO2，A正確；
硫在過量氧氣中燃燒只生成二氧化硫，C錯誤。
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對點訓練
2.(2023·山東濟寧高一質檢)下列關于硫單質的說法中不正確的是
A.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
C.單質硫既有氧化性又有還原性
D.硫元素沒有同素異形體
√
硫黃易溶于CS2，試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，A正確；
單質硫的化合價為0價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，C正確；
硫元素可以形成單斜硫與正交硫等多種同素異形體，D錯誤。
3.硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是
A.S＋O2 SO2，O2是氧化劑、S是還原劑
B.S是黃色晶體，O2是無色氣體
C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D.S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO
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對點訓練
A項，S與O2化合時，O2是氧化劑，硫是還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；
B項，不同單質的氧化性強弱與單質的存在狀態無必然聯系；
C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；
D項，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為＋1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為＋2)，說明氧氣的氧化性比硫強。
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對點訓練
題組二　二氧化硫的性質及應用
4.(2023·遼寧鞍山高一期中)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是
①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品紅
A.①⑤ B.②③ C.全部 D.⑤
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對點訓練
高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，發生氧化還原反應，高錳酸鉀被還原為無色錳離子，體現二氧化硫的還原性，故①不符合；
二氧化硫氣體通入溴水中發生氧化還原反應：SO2＋Br2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr，溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，故②不符合；
二氧化硫氣體通入碘水中發生氧化還原反應：SO2＋I2＋2H2O=== H2SO4＋2HI，溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，故③不符合；
二氧化硫氣體通入氯水中發生氧化還原反應：SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl，溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，故④不符合；
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對點訓練
SO2與品紅溶液中有色物質結合為無色物質，溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，故⑤符合。
5.下列有關SO2的說法不正確的是
A.將SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，反應中SO2為還原劑
B.SO2和CO2均能與澄清石灰水反應，現象相同
C.SO2具有漂白性，但遇紫色石蕊溶液卻不能將其漂白
D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
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對點訓練
SO2和H2S在溶液中發生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合價降低，表現氧化性，A項錯誤；
SO2、CO2作為酸性氧化物，與澄清石灰水反應現象相同，都能看到先有沉淀生成，氣體過量后沉淀溶解，B項正確；
SO2遇紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，C項正確。
6.對于反應2SO2＋O2 2SO3的敘述不正確的是
A.該反應是可逆反應，在相同條件下，反應可同時向兩個方向進行
B.1 mol氧氣與2 mol二氧化硫混合發生反應能生成2 mol 三氧化硫
C.在該反應中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑
D.該反應有0.4 mol電子發生轉移時，生成0.2 mol三氧化硫
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催化劑
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對點訓練
可逆反應是在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應，A正確；
在可逆反應體系中，反應物和生成物共存，1 mol氧氣和2 mol 二氧化硫反應，不可能完全轉化生成2 mol 三氧化硫，B錯誤；
在該反應中硫元素化合價由＋4價升高至＋6價，二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑，當生成1 mol三氧化硫時轉移2 mol電子，有0.4 mol電子發生轉移時，則生成0.2 mol三氧化硫，C、D正確。
7.(2022·上海浦東新區高一期末)將足量的SO2通入BaCl2溶液中無明顯現象，當加入某試劑X后，有沉淀生成。此試劑(或氣體)X可能是
①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2
A.①② B.①②③④⑤
C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥
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對點訓練
二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，①選；
H2O2具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，②選；
硫酸鉀溶液能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，③選；
新制氯水能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，④選；
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，有沉淀生成，⑤選；
二氧化碳和二氧化硫均不與氯化鋇反應，不會產生沉淀，⑥不選。
8.能正確表示下列反應的離子方程式的是
A.向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－===
C.SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋
D.向氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
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向澄清石灰水中通入少量SO2氣體，對應的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正確；
SO2氣體通入溴水中，對應的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋ ，C不正確；
向氫硫酸中通入氯氣，H2S是弱酸不可拆分，對應的離子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正確。
9.在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液
呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加品紅溶液，品紅溶液褪色，說明SO2具有氧化性
C.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2具有還原性
D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
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綜合強化
10.如圖所示，錐形瓶內裝有干燥的氣體A，膠頭滴管內盛有液體B，若擠壓膠頭滴管，使液體B滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球C鼓起。則氣體A和液體B最可能的是
A.A是Cl2，B是飽和食鹽水
B.A是CO2，B是飽和NaHCO3溶液
C.A是SO2，B是飽和NaHSO3溶液
D.A是SO2，B是燒堿溶液
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綜合強化
11.A是中學化學中常見的單質，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件省略)。下列判斷正確的是
A.A、B、C含有一種相同的元素
B.A可能是金屬，也可能是非金屬
C.A對應氧化物的水化物為強酸
D.反應①②互為可逆反應
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綜合強化
滿足題目要求的轉化關系如圖所示：
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綜合強化
12.如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是
A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2為酸性氧化物
B.反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，反應物n(SO2)∶n(NaOH)
＝1∶2
C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應
D.實驗室中可利用反應②吸收SO2
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A項，反應①中溶液先變藍后褪色，是因為SO2先與KIO3反應生成I2，后SO2又與I2反應生成I－，體現了SO2的還原性，反應②屬于酸性氧化物與堿的反應，錯誤；
B項，根據原子守恒，當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，錯誤；
C項，反應④是非氧化還原
反應，錯誤；
D項，實驗室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫，正確。
13.(1)黑火藥爆炸時發生的反應是S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑，反應中的氧化劑是__________，每生成1 mol N2轉移____mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發濾液得______，再將濾紙上的物質溶于_____________________，過濾，濾紙上留下的物質是___。
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S、KNO3
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KNO3
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(2)用熱的氫氧化鈉溶液可以清洗試管壁上附著的硫單質，該反應原理為
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應中，氧化劑和還原
劑的物質的量之比為_____，寫出上述反應的離子方程式：___________
______________________；向上述反應的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會產生淡黃色沉淀，寫出該反應的離子方程式：____________________
____________。由此我們可看出S2－與　　在____性條件下可大量共存，在____性條件下不能大量共存。
2∶1
3S＋6OH－
堿
酸
14.某小組探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為______________________
______________。
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綜合強化
Ba2＋＋SO2＋2OH－===
BaSO3↓＋H2O
(2)該小組實驗時，將SO2通入BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他們設計了如下實驗流程：
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綜合強化
則操作①的名稱為_______________________，試劑A的化學式為_____。
過濾，洗滌(洗滌可不寫)
HCl
(3)實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀沒有溶解，則該白色沉淀的成分是_______(填化學式)，產生該白色沉淀的離子方程式是______________
_____________________________。
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綜合強化
BaSO4
2SO2＋2Ba2＋
＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
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15.某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題。
15
綜合強化
(1)他們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是____(填字母)，反應中鹽酸所表現的性質是_____性和___性，生成71 g Cl2轉移的電子數是___mol。
2　
E
還原
酸
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綜合強化
實驗室制取氯氣應選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯
元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性；71 g Cl2的物質的量是1 mol，氯元素化合價由－1升高為0，所以生成1 mol氯氣轉移2 mol電子。
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綜合強化
(2)反應開始后，B、D試管中的現象均為_____________，停止通氣后，給B、D兩試管加熱，B中現象為_________。
溶液變紅
品紅溶液褪色
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綜合強化
(3)裝置C的作用是____________________。
吸收多余的SO2和Cl2
氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排放，都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質。
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綜合強化
(4)足量NaOH與Cl2反應的離子方程式為_____________________________。
(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后品紅幾乎不褪色，查閱資料知二者按體積比1∶1混合生成兩種酸，則該反應的化學方程式為_______________________________。
Cl2＋2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
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