資源簡介

(共79張PPT)
第3課時　不同價態含硫物質的
轉化
第五章　第一節　
1.了解含硫物質在自然界中的存在與轉化。
2.能從物質類別及化合價的角度預測常見含硫化合物的轉化關系。
核心素養
發展目標
一、自然界中硫的存在與轉化
二、實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
課時對點練
內容索引
隨堂演練　知識落實
自然界中硫的存在與轉化
一
1.自然界中硫的存在
(1)游離態的硫存在于______附近或___________中。
火山口
地殼的巖層
(2)化合態的硫廣泛存在于動植物體內和海洋、大氣、地殼中：
動植物體內 巖層深處和海底的無氧環境中 地表附近的富氧環境中 大氣層中
_______ _____等 金屬硫化物，如 ____________、 ______________等 硫酸鹽，如 _________________、_________________等 少量的H2S、
____、SO3等
含硫蛋
白質
黃鐵礦(FeS2)
黃銅礦(CuFeS2)
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
SO2
2.自然界中不同價態含硫物質的轉化
寫出上述轉化的化學方程式：
①__________________________；
②_____________________；
③___________________；
④__________________。
SO3＋H2O===H2SO4
催化劑
△
2SO2＋O2　　　　2SO3
應用體驗
1.判斷正誤
(1)由于－2價和＋4價硫不穩定，自然界中含硫物質都以硫酸鹽的形式存在
(2)在自然界中，空氣中的O2和H2O對硫的轉化起到重要的作用
(3)大氣中存在大量的氧氣，因此自然界中硫的轉化都是氧化還原反應
(4)在巖層深處和海底無氧環境下，硫元素通常以硫酸鹽的形式存在
(5)因為單質硫易與氧氣反應，故自然界中不會存在游離態的硫
×
×
√
×
×
應用體驗
2.硫在自然界中的循環過程如圖所示，下列說法不正確的是
A.石油和煤等化石燃料中含有
　硫元素
B.大氣中的二氧化硫只來源于
　火山噴發產生的氣體
C.地殼中的硫元素常以硫化物
　和硫酸鹽的形式存在
D.動植物遺體被微生物分解后，可產生 和SO2
√
大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發和微生物的分解。
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實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
二
【思考1】　在含硫化合物的價—類二維圖中填寫相應物質，并根據硫元素化合價的變化，分析各種物質在反應中表現的是氧化性還是還原性，并寫出序號標注的反應的化學方程式。
①_____________________________________________________。
②_______________________________。
③__________________________________________。
氧化
氧化
還原
還原
2H2S＋O2(少量) 2H2O＋2S或SO2＋2H2S===3S＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
2H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O
1.實驗設計：不同價態含硫物質的轉化
(1)設計實驗實現不同價態含硫物質的轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。
(2)設計實驗方案
預期轉化 (價態變化) 選擇試劑 實驗操作和現象 實驗結論
二氧化硫、硫化氫、蒸餾水 將H2S和SO2通入水中，生成_____色沉淀(或溶液變渾濁) SO2與H2S反應生成_______
淡黃
單質硫
二氧化硫、 新制氯水、BaCl2溶液 將SO2通入新制氯水中，溶液_______色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生_____ _____ 二氧化硫在水溶液中能被強氧化劑氧化為____
濃硫酸、銅片 加熱銅片和濃硫酸的混合物，生成有_______氣味的氣體 濃硫酸被金屬銅還原為____
淺黃綠
白色
刺激性
SO2
沉淀
總結：硫元素常見的化合價有_________________，可以通過_______
___反應實現不同價態含硫物質的相互轉化。
－2、0、＋4、＋6
氧化還
原
氧化
還原
加入氧化劑，發生_____反應
加入還原劑，發生_____反應
低價態　　　　　　　　　　　　　　高價態
特別提醒　①當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態。
②同一元素相鄰價態的微粒間不發生氧化還原反應。如S和H2S、SO2和濃H2SO4。
③含硫物質的連續氧化過程：
【思考2】　從物質轉化的角度，列舉從硫單質制備硫酸鈉可能的途徑。
提示　
2.相同價態含硫物質之間的轉化
總結：相同價態的不同含硫物質間的轉化是通過與酸、堿反應實現的，從左到右的轉化，加入___可以實現；從右到左的轉化，加入___可以實現。
堿
酸
【思考3】　根據上述轉化關系，寫出SO2在少量、過量條件下分別與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。
提示　 SO2少量：SO2＋2OH－=== ＋H2O
SO2過量：SO2＋OH－===　
應用體驗
1.判斷正誤
(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現淡黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性
(2)硫化氫氣體與濃硫酸的反應用雙線橋表示電子轉移為
(3)H2S與O2反應，氧氣不足生成單質S，氧氣過量可以生成SO2
(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
×
√
√
√
應用體驗
2.(2023·甘肅永昌期中)“價—類”二維圖是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.將d轉化為e后溶液酸性增強
B.將足量的e加入含f的溶液中，可以聞
到臭雞蛋氣味
C.將c通入含有a的溶液中，可以生成淡黃色固體
D.將f轉化為g需要加入氧化劑
√
由關系圖可知：a為H2S，b為S，c為SO2，d為H2SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，
g為硫酸鹽；d為H2SO3，e為H2SO4，將d轉化為e后溶液酸性增強，A項正確；
將足量的H2SO4加入到含亞硫酸鹽的溶液中，產生的是二氧化硫氣體，B項錯誤；
將SO2通入含有H2S的溶液中，可以生成淡黃色固體S，C項正確；
f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽，將f轉化為g，化合物中S元素化合價升高，因此需要加入氧化劑，D項正確。
含硫物質的性質與轉化
歸納總結
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隨堂演練　知識落實
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1.如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，下列說法不正確的是
A.硫在自然界只有化合態
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可
脫硫
C.硫具有弱氧化性，和變價金屬反應，通
常將金屬氧化成低價態
D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應
√
隨堂演練
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①Fe＋S FeS，Fe為還原劑；
②S＋O2　 　SO2，O2為氧化劑；
③S不能直接轉化為SO3；
④H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，Cl2為氧化劑。
2.下列轉化能一步實現且需要加入氧化劑才能實現的是
①S→FeS　②S→SO2　③S→SO3　④H2S→S
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
√
隨堂演練
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3.(2023·石家莊第一中學高一期中)雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A.過程Ⅰ中，SO2未被氧化
B.雙堿法脫硫過程中，Ca(OH)2可以
循環利用
C.過程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
D.總反應為2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
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隨堂演練
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由題干圖示信息可知，過程Ⅰ反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反應中SO2未被氧化，A項正確；
由題干圖示信息可知，雙堿法脫硫過程中，過程Ⅰ反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，過程Ⅱ反應的化學方程式為2Na2SO3＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋4NaOH，故Ca(OH)2不可以循環利用，而NaOH可以循環利用，B項錯誤；
由過程Ⅱ反應的化學方程式可知過程Ⅱ中，1 mol O2氧化2 mol Na2SO3，C項正確；
由過程Ⅰ反應的化學方程式和過程Ⅱ反應的化學方程式可知總反應為2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，D項正確。
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4.已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色試驗均呈黃色；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。
(1)寫出X和G的化學式：
X______，G______。
(2)寫出有關反應的化學方程式。
D＋丙：_______________________。
C＋G：____________________________。
SO3
Na2S
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
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(3)寫出B與H2O反應的離子方程式：_______________________________
_____；
若消耗0.5 mol B，轉移電子_____ mol。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋
O2↑
0.5
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A、B、C、D、E、X的焰色試驗均呈黃色，則均含有鈉元素，甲、乙、丙為常見的單質，
甲和乙反應生成X，甲和丙反應生成A，可推知甲為鈉；
甲、乙能與單質丙連續兩次反應，可能是甲、乙分別被連續氧化，B和水反應又生成單質丙，則丙為氧氣，B為過氧化鈉，A為氧化鈉，C為氫氧化鈉；
B和X的摩爾質量相同，則X為硫化鈉，乙為單質硫，F為二氧化硫，G為三氧化硫；E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，則E為硫酸鈉，D為亞硫酸鈉，將上述物質代入各轉化關系，符合題意。
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課時對點練
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對點訓練
題組一　自然界中硫的轉化
1.(2023·洛陽高一期末)火山噴發是硫元
素在自然界中轉化的重要途徑，反應過
程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.SO3由SO2氧化產生
B.FeS2等礦物轉化為石膏時，需要暴露于地球表面
C.火山噴發時收集的雨水，放置一段時間后pH變大
D.火山噴發口附近可能發現硫黃
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對點訓練
硫酸型酸雨中含有亞硫酸，放置一段
時間會被氧氣氧化為硫酸，雨水的酸性增強，pH變小，C錯誤；
火山噴發的氣體中可能會含有硫蒸氣，當它們到達地面后會在噴口附近凝結，形成硫黃，D正確。
SO2發生氧化反應生成SO3，A正確；
FeS2等礦物暴露于地球表面才能被氧化，最終轉化為石膏，B正確；
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對點訓練
2.下列有關硫元素循環的說法不合理的是
A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2
B.動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣
C.循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應
D.大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4變成酸雨
√
題組二　硫元素的“價—類”二維圖
3.(2023·安徽阜陽高一期中)如圖是硫元素的“價—類”二維圖，圖中箭頭表示物質之間的相互轉化。下列有關說法錯誤的是
A.c、f、g分別轉化為d、e、h的反應都可以是化合反應
B.a與c可以發生氧化還原反應，且氧化劑
與還原劑的物質的量之比為1∶2
C.c與過氧化鈉反應得到的產物是g和O2
D.b存在于火山口附近或地殼的巖層中
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對點訓練
硫的＋4價氧化物、酸及鹽轉化為＋6價相應化合物都可以通過氧氣氧化，這些反應都是化合反應，A項正確；
硫化氫與二氧化硫反應生成硫和水：SO2
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對點訓練
＋2H2S===3S＋2H2O，反應中氧化劑與還
原劑的物質的量之比為1∶2，B項正確；
過氧化鈉具有氧化性，SO2具有還原性，SO2與過氧化鈉反應生成硫酸鈉，C項錯誤；
游離態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，D項正確。
4.(2022·山東淄博高一期末)在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。如圖所示，圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，下列推斷不合理的是
A.b、d、f既具有氧化性又具有還原性
B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化
C.d與c在一定條件下反應可生成b或a
D.d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1
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根據“價—類”二維圖可知，a為H2S，b為H2SO3，c為H2SO4，d為S單質，e為－2價的硫化物，f為＋4價亞硫酸鹽，g為＋6價的硫酸鹽。b為H2SO3，d為S，f為亞硫酸鹽，其中S元素都處于中間價態，既有氧化性又有還原性，A正確；
酸雨形成涉及H2SO3轉化為H2SO4，B正確；
d為S，S在加熱條件下與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽，兩者物質的量之比為2∶1，D正確。
題組二　含硫物質的相互轉化
5.下列有關硫及其化合物的說法正確的是
A.SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3
B.H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應的氧化產物只能是SO2
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A項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發生氧化還原反應，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；
B項，氧化產物可能是S或SO2；
D項，S與O2的燃燒反應只生成SO2，不能生成SO3。
6.(2023·石家莊高一期末)下列關于不同價態含硫物質的轉化實驗中，硫元素的化合價變化合理的是
A.圖Ⅰ：0價→＋2價
B.圖Ⅱ：0價→＋6價
C.圖Ⅲ：＋4價→＋6價
D.圖Ⅳ：＋6價→＋4價
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鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素化合價從0價變為－2價，A項錯誤；
硫與氧氣反應生成二氧化硫，硫元素化合價從0價變為＋4價，B項錯誤；
FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4、HCl，硫元素從＋4價變為＋6價，C項正確；
加熱CuSO4·5H2O，硫元素的化合價不變，D項錯誤。
A.反應①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑
B.反應④中當消耗1 mol硫酸時，轉移6 mol電子
C.可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫
D.反應④生成S的原子利用率是100%(已知原子利用率為期望產物的總質
量與生成物的總質量之比)
7.硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷正確的是
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反應①中生成的SO2具有還原性，但作漂白劑的原理是利用二氧化硫可結合有色物質生成不穩定的無色物質，與還原性無關，故A錯誤；
反應④的化學方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，消耗1 mol硫酸時，反應中轉移2 mol電子，故B錯誤；
硫單質易溶于CS2，故C正確；
由化學方程式可知反應④生成S的原子利用率不是100%，故D錯誤。
8.如圖所示，硫酸工業中產生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是
A.該過程可循環利用的物質是I2和HI
B.該過程總反應的化學方程式為SO2
＋2H2O===H2SO4＋H2
C.X物質是I2
D.SO2在過程中表現出了還原性與漂白性
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由圖可知反應Ⅰ是碘單質與二氧化硫反應生成硫酸和氫碘酸，反應Ⅱ是氫碘酸分解生成氫氣和碘單質，該過程可循環利用的物質是I2和HI，A正確；
反應Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，反應Ⅱ：2HI I2＋H2↑，總反應的化學方程式是SO2＋2H2O===H2SO4＋H2，B、C正確；
反應Ⅰ過程中SO2只表現出了還原性，D錯誤。
9.“臭堿”(主要成分是Na2S)、“純堿”是兩種化工產品，下列說法錯誤的是
A.臭堿和純堿都屬于堿類
B.Na2S在空氣中易被氧化
C.可利用Na2S溶液與稀硫酸反應制備H2S
D.臭堿可使氯水褪色
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綜合強化
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臭堿的主要成分是Na2S，純堿的主要成分是Na2CO3，都屬于鹽類，A錯誤；
Na2S中硫元素為－2價，處于最低價，在空氣中易被氧化為硫單質，能被氯水氧化，B、D正確；
可利用稀硫酸的強酸性與Na2S溶液制備H2S，C正確。
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10.在指定條件下，下列選項所示的物質間的轉化能實現的是
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高溫條件下，Cu2S與O2反應生成Cu2O、SO2氣體，A錯誤；
Fe2(SO4)3具有較強氧化性，與Cu反應的化學方程式為 Fe2(SO4)3＋Cu ===2FeSO4＋CuSO4，B錯誤；
S的氧化性較弱，常溫下與Cu不反應，加熱條件下反應生成Cu2S，C錯誤；
濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下濃H2SO4能與Cu反應生成CuSO4、SO2和H2O，D正確。
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A.氣體A和D含有同一物質，且均為氧化產物
B.硫元素至少參加了2個氧化還原反應
C.沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應
D.若固體B中加濃硫酸，發生反應時被氧化的和被還原的均為同一種元素
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綜合強化
11.(2022·山東濟寧高一期末)在實驗室進行鐵粉和硫粉混合加熱的實驗，產物又進行了系列實驗，流程如圖。下列說法正確的是
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由題圖知，氣體A中SO2是氧化產物，氣體D中SO2是還原產物，A項錯誤；
鐵粉和硫粉反應生成FeS，S和O2反應生成SO2，H2S和H2SO4(濃)反應生成S、SO2和H2O，反應中S元素化合價都發生改變，故硫元素至少參加了3個氧化還原反應，B項錯誤；
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沉淀F是S，S與NaOH溶液在加熱條件下反應生成Na2S、Na2SO3和H2O，C項正確；
固體B為FeS，FeS和濃硫酸反應生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，故發生反應時被氧化的和被還原的均不為同一種元素，D項錯誤。
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12.(2023·石家莊高一期中)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。
下列說法正確的是
A.在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅
B.根據圖示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
C.回收S的總反應為2H2S＋O2===2H2O＋2S
D.在圖示的轉化中發生的反應有4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
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綜合強化
由圖可知，化合價不變的元素有銅和氯，A錯誤；
由圖可知，FeCl3能氧化H2S，CuCl2與H2S反應生成CuS和HCl，B錯誤；
由圖可知，反應物為硫化氫和氧氣，生成物為
硫和水，故總反應為2H2S＋O2===2H2O＋2S，C正確；
在圖示的轉化中發生的反應為4Fe2＋＋O2＋4H＋ ===4Fe3＋＋2H2O，D錯誤。
13.(2023·西安高一期中)研究不同價態硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基礎。
Ⅰ.如圖是硫元素的價—類二維圖及含硫物質
相互轉化的部分信息。
(1)A的化學式為_____。
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綜合強化
H2S
A是硫的氫化物，硫元素呈－2價，故A的化學式是H2S。
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綜合強化
(2)C有毒，寫出實驗室用足量的NaOH溶液吸收C的化學方程式：__________________
______________。
SO2＋2NaOH===
Na2SO3＋H2O
C是硫的氧化物，硫元素呈＋4價，故C 為SO2，用足量的NaOH溶液吸收C的化學方程式為SO2＋2NaOH ===Na2SO3＋H2O。
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綜合強化
Ⅱ.某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。
可選用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；
④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。
實驗序號 預期轉化 選擇試劑 證明實現轉化的現象
ⅰ
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
ⅲ ②⑦⑥
(3)實驗ⅰ選擇的試劑是_____(填序號)，證明實現轉化的現象是________
________________，該轉化利用了Na2SO3的______性。
①⑤
酸性
KMnO4溶液褪色
還原
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綜合強化
實驗ⅰ預期轉化為 ，亞硫酸鈉中硫元素呈＋4價，具有還原性，能被強氧化劑酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子，則選擇的試劑是①和⑤，反應現象為酸性KMnO4溶液褪色。
實驗序號 預期轉化 選擇試劑 證明實現轉化的現象
ⅰ
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
ⅲ ②⑦⑥
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綜合強化
(4)實驗ⅱ實現了＋4價和－2價S向0價S的轉化，寫出該轉化反應的離子方程式：________________________________。每生成3 mol硫單質，轉移的電子數為___NA。
①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片
實驗序號 預期轉化 選擇試劑 證明實現轉化的現象
ⅰ
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
ⅲ ②⑦⑥
＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
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綜合強化
實驗ⅱ實現了＋4價和－2價S向0價S的轉化，Na2S溶液中硫元素呈
－2價，亞硫酸鈉中硫元素呈＋4價，二者在酸性條件下反應生成硫和水，該轉化反應的離子方程式為 ＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O；由得失電子守恒可知，每生成3 mol硫單質，轉移的電子數為4NA。
實驗序號 預期轉化 選擇試劑 證明實現轉化的現象
ⅰ
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
ⅲ ②⑦⑥
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綜合強化
(5)證明實現實驗ⅲ轉化的現象是_____________。
①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片
實驗序號 預期轉化 選擇試劑 證明實現轉化的現象
ⅰ
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
ⅲ ②⑦⑥
品紅溶液褪色
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綜合強化
實驗ⅲ預期轉化為 ，選擇的試劑為銅、濃硫酸，發生反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。
實驗序號 預期轉化 選擇試劑 證明實現轉化的現象
ⅰ
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
ⅲ ②⑦⑥
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綜合強化
14.(2023·福建三明高一檢測)已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有如圖所示的轉化關系(部分產物略)。
試回答下列問題：
(1)寫出物質的化學式：
A____，E_____。
S
SO3
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綜合強化
(2)寫出有關反應的化學方程式。
B＋C→A：_______________________；
F(濃)＋Cu→C：_________________________________________。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
2H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B為H2S，C為SO2，H2S和SO2反應生成硫單質和水，化學方程式為2H2S＋SO2===3S＋2H2O；由H2SO4
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綜合強化
的濃溶液與Cu反應生成SO2的化學方程式為2H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
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綜合強化
(3)寫出D和F的稀溶液反應的離子方程式：_______________________。
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
FeS和H2SO4的稀溶液反應的離子方程式為FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。
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15.(2022·山東煙臺高一期末)物質類別和元素化合價是研究物質性質的兩個重要角度。回答下列問題：
Ⅰ.S在不同價態之間的轉化：
(1)欲制備Na2S2O3溶液，從化合價的角度分析，反應②合理的是____(填字母)。
a.Na2SO3＋Na2SO4 b.Na2SO3＋S c.Na2SO3＋Na2S2O5
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綜合強化
b
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綜合強化
Na2S2O3中S元素的化合價為＋2價，根據氧化還原反應中的“歸中反應”規律，反應物中S元素的化合價應一個大于＋2價、一個小于＋2價，只有Na2SO3＋S符合，故選b。
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綜合強化
Ⅱ.某興趣小組模擬工業制取Na2S2O3的裝置(夾持和加熱裝置略)如圖所示。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為_______________________________
______；裝置B的作用為__________________。
Na2SO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋H2O＋
SO2↑
安全瓶，防止倒吸
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綜合強化
(3)裝置C中發生的反應有①Na2CO3＋SO2 ===Na2SO3＋CO2；②……；
③Na2SO3＋S Na2S2O3，反應②的離子方程式為_________________
____________；已知反應③相對較慢，當觀察到裝置C中出現_________
________________的現象，說明反應已完全。為制得純凈的Na2S2O3，應使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3物質的量之比應為_____。
2S2－＋3SO2===
＋3S↓
溶液變
澄清(或渾濁消失)
2∶1
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綜合強化
裝置C中發生的反應有①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；②2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓；③Na2SO3＋S Na2S2O3，反應②的離子方程
式為2S2－＋3SO2===　　　＋3S↓；S為不溶物，當觀察到裝置C中出現溶液變澄清(或渾濁消失)的現象，說明反應已完全，總反應為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，則三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3物質的量之比應為2∶1。
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綜合強化
(4)工業上常用Na2S2O3溶液吸收尾氣中的Cl2，氧化產物為 ，發生反應的離子方程式為______________________________________；臨床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理為 。體外模擬該解毒實驗，檢驗該轉化有SCN－生成的實驗操作是_________
_________________________________。
取模擬解
毒后的溶液于試管中，滴加FeCl3溶液
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綜合強化
用Na2S2O3溶液吸收尾氣中的Cl2，氧化產物為 ，發生反應的離子方程式為 。
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