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(共20張PPT)
實驗活動4　用化學沉淀法去除粗
鹽中的雜質離子
第五章　
【實驗目的】
1.用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和 。
2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發等操作，認識化學方法在物質分離和提純中的重要作用。
【實驗用品】
粗鹽、蒸餾水、0.1 mol·L－1氯化鋇溶液(其作用是除去____)、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是除去_____)、飽和碳酸鈉溶液(其作用是除去_____、_____)、6 mol·L－1鹽酸、pH試紙。
Mg2＋
Ca2＋
Ba2＋
【實驗步驟】
實驗步驟 實驗操作
①溶解 用天平稱取5.0 g粗鹽，放入100 mL燒杯中，然后加入20 mL蒸餾水，用玻璃棒_____，使粗鹽充分溶解，得到粗鹽水
②沉淀 向粗鹽水中依次滴加過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使_____、______、_____、_____完全沉淀析出
攪拌
Mg2＋
Ca2＋
Ba2＋
③過濾 將燒杯靜置后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質，過濾中玻璃棒的作用是_____，濾液呈___性
④中和 向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到___________，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性
⑤蒸發 將濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷_____。當蒸發皿中出現_________時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到去除了雜質離子的精鹽
引流
堿
無氣泡冒出
攪拌
較多固體
【問題討論】
1.本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？
提示　本實驗中加入試劑的順序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。
按下列順序加入試劑也可達到實驗目的：
①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；
②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。
2.在實驗操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過量？實驗操作④中加入鹽酸的目的是什么？
提示　實驗操作②中所加試劑過量是為了將雜質離子完全沉淀而除去。實驗操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過量的OH－和 。
3.步驟③和步驟④的操作順序能否顛倒？為什么？
提示　不能顛倒。若在過濾前加入稀鹽酸，會使生成的沉淀溶解，雜質離子不能除去。
4.粗鹽水中加入氯化鋇溶液使 沉淀而除去，如何檢驗 是否沉淀完全？
提示　靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續滴加2～3滴氯化鋇溶液，若溶液不出現渾濁，說明 已沉淀完全。
5.通過此次實驗活動，你認為物質分離和提純原則應該有哪些？
提示　(1)“不增”——不能引入新的雜質；
(2)“不減”——不能減少被提純物質；
(3)“易分離”——雜質或反應后的雜質易與被提純物質分離；
(4)“易復原”——被提純的物質要容易復原。
1
2
1.(2023·深圳高一期末)為了從粗食鹽水
中除去Ca2＋、Mg2＋、 等離子，以
制得精鹽水。某同學設計如右方案：
下列說法正確的是
A.X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2
B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋
C.若將①②步試劑顛倒，也能達到實驗目的
D.③中發生的反應只有2H＋＋ ===CO2↑＋H2O
跟蹤訓練
√
3
1
2
跟蹤訓練
粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、 等離子，加入過量Ba(OH)2溶液反應生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2微溶于水，故X中也可能有少量Ca(OH)2，A正確；
Mg2＋在步驟①中沉淀完全，②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是除Ca2＋及過量的Ba2＋，B錯誤；
3
1
2
跟蹤訓練
若將①②步試劑顛倒，過量Ba2＋不能除去，不能達到實驗目的，C錯誤；
步驟③中加入適量稀鹽酸，可除去過量的 、OH－，故還發生反應：OH－＋H＋===H2O，D錯誤。
3
2.(2023·南京高一期中)某同學設計如圖實驗方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：
Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、
K2CO3溶液、鹽酸。
(1)操作②的名稱是_____。
(2)試劑a是________ (填化學式，下同)，試劑b是_____。
(3)加入試劑b所發生反應的化學方程式為__________________________
________。
1
2
跟蹤訓練
過濾
Na2CO3
HCl
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O
＋CO2↑
3
(4)該方案能否達到實驗目的？_____ (填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？____________________________________________(若能，此問不用回答)。
1
2
跟蹤訓練
不能
應該在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶
3
1
2
跟蹤訓練
分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先加水溶解，然后加入過量Na2CO3溶液使BaCl2轉化為沉淀，過濾得到的沉淀A(BaCO3)經洗滌后加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2；操作②所得濾液為NaCl和過量Na2CO3的混合溶液，蒸發結晶得到固體C為NaCl和Na2CO3，應先加入過量鹽酸除去過量Na2CO3后再制得NaCl。
3
1
2
跟蹤訓練
3
3.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、 等雜質離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、
以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、 ，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)
A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaOH
加入的順序為___________________(填字母)。
BCA(或CBA或BAC)
1
跟蹤訓練
2
3
碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液的后面加入，原因是過量的碳酸根離子可以除掉前面過量的鋇離子，NaOH溶液的加入無先后順序，所以加入的順序可以是BCA或CBA或BAC。
1
跟蹤訓練
2
3
(2)請寫出步驟⑥中涉及反應的離子方程式：__________________________
________________。
OH－＋H＋=== H2O
濾液中含雜質：過量的 、OH－，鹽酸中的氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，氫離子與氫氧根離子反應生成水。
1
跟蹤訓練
2
3
(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發過程中使用玻璃棒的作用是______________________________。
蒸發結晶實驗中，持續加熱，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱使液體飛濺。
攪拌，防止局部過熱使液體飛濺
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跟蹤訓練
2
3
(4)若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產生影響，其原因是____________
____________________________________。
產生的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇，其中氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇會溶于稀鹽酸，重新進入溶液，達不到除雜目的。
在酸性條件下
會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度
本課結束

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