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(共45張PPT)
第五章
章末整合　重點(diǎn)突破
體系構(gòu)建　理清脈絡(luò)
重點(diǎn)突破　素養(yǎng)提升
內(nèi)容索引
體系構(gòu)建　理清脈絡(luò)
1.硫及其化合物
2.氮及其化合物
3.無機(jī)非金屬材料
體驗(yàn)高考
1.(2023·全國(guó)乙卷，11)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是
A 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
√
溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3＋，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為 12FeSO4＋3O2＋6H2O=== 4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；
硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B錯(cuò)誤；
溴水中存在平衡：Br2＋H2O　　HBrO＋HBr，HBrO見光易分解，促使該平衡正向移動(dòng)，所以溴水放置太久會(huì)變質(zhì)，C錯(cuò)誤；
膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，D正確。
體驗(yàn)高考
2.(2023·廣東，4)1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是
A.圖1：噴泉實(shí)驗(yàn)
B.圖2：干燥NH3
C.圖3：收集NH3
D.圖4：制備NH3
√
NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期；
P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，
兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達(dá)到預(yù)期；
NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期；
CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達(dá)到預(yù)期。
體驗(yàn)高考
3.(2022·重慶，5)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.消耗14 g N2生成NH3分子數(shù)為2NA
B.消耗1 mol H2，生成N—H鍵數(shù)為2NA
C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.氧化1 mol NH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA
√
N2與H2合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋3H2 2NH3。由
化學(xué)方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔鉃? ×2＝1 mol，即生成氨氣的分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
由化學(xué)方程式可知，消耗1 mol氫氣生成N—H鍵為1 mol× ×3＝2 mol，
即生成的N—H鍵數(shù)為2NA，故B正確；
由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
×3＝3 mol，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
高溫、高壓
催化劑
由得失電子守恒可知，1 mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣
1 mol× ＝1.25 mol，即需O2分子數(shù)為1.25NA，故D錯(cuò)誤。
體驗(yàn)高考
4.(2021·全國(guó)甲卷，9)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是
選項(xiàng) 氣體 方法
A 氨氣 加熱氯化銨固體
B 二氧化氮 將鋁片加到冷濃硝酸中
C 硫化氫 向硫化鈉固體滴加濃硫酸
D 氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
√
氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；
將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不能用于制備二氧化氮，B不可行；
硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；
實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行。
體驗(yàn)高考
5.(2020·全國(guó)卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是
氣體(雜質(zhì)) 方法
A SO2(H2S) 通過酸性高錳酸鉀溶液
B Cl2(HCl) 通過飽和的食鹽水
C N2(O2) 通過灼熱的銅絲網(wǎng)
D NO(NO2) 通過氫氧化鈉溶液
√
酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應(yīng)，也能與SO2反應(yīng)，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)目的。
體驗(yàn)高考
6.(2021·山東，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
A.吸收過程中有氣體生成
B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3
C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高
D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
√
根據(jù)流程圖分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；
結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，
沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；
NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；
結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。
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重點(diǎn)突破　素養(yǎng)提升
突破一　S、N、Si及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化
完成下列序號(hào)表示的化學(xué)方程式或離子方程式：
③_________________；
④______________；
⑤______________；
⑥_______________________；
⑦_(dá)_________________________；
⑨_________________________；
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
____________________________；
_________________________；
______________________；
_______________________________；
_______________________________________。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
催化劑
△
2SO2＋O2　　　　2SO3
2.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化
完成下列序號(hào)表示的化學(xué)方程式：
①___________________；
②______________________；
NH3＋HCl===NH4Cl
NH3＋H2O　　NH3·H2O
③____________________________；
④_________________________________________；
⑤_________________________；
⑥_________________________；
高溫、高壓
催化劑
N2＋3H2　　　　　　2NH3
⑦ _____________________ ；
⑧ _____________________ ；
⑨ _________________ ；
⑩ __________________________ ；
_________________________________________ ；
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
__________________________ ；
___________________________________________。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3.硅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化
完成下列序號(hào)表示的化學(xué)方程式：
⑤ _______________________ ；
⑥ ________________________；
⑦ _________________________；
⑧ ____________________________ ；
⑨ _____________________________________________________ ；
_________________________________________________________
________________ 。
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl或Na2SiO3＋CO2＋H2O===
Na2CO3＋H2SiO3↓
跟蹤訓(xùn)練
1.(2023·山西大同一中月考)下列說法不正確的有幾個(gè)
①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則鐵與硫反應(yīng)生成硫化鐵
②氨氣催化氧化制備硝酸屬于氮的固定
③保存氫氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞
④氨易液化，汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑
⑤高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維
⑥硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑
A.3 B.4 C.5 D.6
√
①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，故錯(cuò)誤；
②氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，故錯(cuò)誤；
③保存氫氟酸不可用玻璃瓶，也不能用玻璃塞，故錯(cuò)誤；
④氨易液化，汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，正確；
⑤制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故錯(cuò)誤；
⑥硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑，正確。
跟蹤訓(xùn)練
2.(2022·山東煙臺(tái)高一期末)如圖是N、S及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，下列說法正確的是
A.在一定條件下，a可將c、d還原為b
B.c′使品紅褪色的原理與HClO的漂白原
理相同
C.a與濃e、a′與濃e′均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e′均不反應(yīng)
√
根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a′為H2S、b′為S，c′為SO2，d′為H2SO3、e′為H2SO4，據(jù)此解答。a為NH3、b為N2、c為NO、d
為NO2，根據(jù)化合價(jià)以及氧化還原規(guī)律，一定條件下，a可將c、d還原為b，A正確；
c′使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，HClO的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，原理不相同，B錯(cuò)誤；
氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸和濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
突破二　無機(jī)框圖推斷題解題技巧
1.解題方法
2.常用“突破口”
(1)物質(zhì)的顏色
淡黃色固體—___、______；紅棕色粉末—______；
紅褐色沉淀—________；藍(lán)色沉淀—________；
黑色固體—Fe3O4、CuO等；紅色溶液—Fe(SCN)3；
紅棕色氣體—____；黃綠色氣體—____。
S
Na2O2
Fe2O3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
NO2
Cl2
(2)常見物質(zhì)檢驗(yàn)的現(xiàn)象
①焰色試驗(yàn)：鈉為_____、鉀為_____(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
②Fe2＋遇堿出現(xiàn)沉淀顏色變化：_____________________；Fe3＋遇SCN－顯_____，遇堿生成_______沉淀。
③高中階段所學(xué)的氣體中溶于水顯堿性的只有_____；在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有____。
④能與鹽酸、稀硫酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含____或_____的物質(zhì)。
黃色
紫色
白色→灰綠色→紅褐色
紅色
紅褐色
氨氣
NO
(3)物質(zhì)的特殊性質(zhì)
①能使品紅溶液褪色的氣體：____(加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色)、___(加熱后品紅溶液不恢復(fù)紅色)。
②使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：____。
③使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán)：NO2、___、Br2、 FeCl3溶液等。
④能與SO2、Cl2、O2等氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。
⑤在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、_____、SO2、氯水、活性炭等。
⑥___可作半導(dǎo)體材料，_____可制作光導(dǎo)纖維。
⑦與水反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)：___、K、Na2O2等。
SO2
Cl2
NH3
Cl2
H2O2
Si
SiO2
Na
(4)熟悉重要無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的?？夹问?br/>①“ ”
跟蹤訓(xùn)練
1.如圖為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是
A.甲只具有還原性
B.乙、丙均為酸性氧化物
C.乙既有氧化性，又有還原性
D.丁為黃色或淡黃色固體
√
甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價(jià)的S只有還原性，但其中的H為＋1價(jià)，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
SO2中的S為＋4價(jià)，處于S的中間價(jià)態(tài)，C項(xiàng)正確；
單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項(xiàng)正確。
跟蹤訓(xùn)練
2.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個(gè)用途：
______________________________________
__________。
漂白、防腐、作為生產(chǎn)硫酸的原料等(任寫兩個(gè)即可)
跟蹤訓(xùn)練
(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光
化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A
是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種能引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：_________________。
第三周期第ⅢA族
跟蹤訓(xùn)練
(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，
兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶
液均顯堿性，寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________，D的化學(xué)式是_______。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于刻蝕印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
Na2CO3
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
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