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第五章　
微專題一　SO2的制備　SO2、CO2
的鑒別與除雜
一、SO2的制備
實驗室可用亞硫酸鈉與硫酸反應制取二氧化硫。
(1)反應原理
Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。
(2)實驗裝置
(3)注意：①硫酸的濃度不宜過大也不宜過小。
②用NaOH溶液吸收尾氣時應防倒吸。
二、SO2和CO2的鑒別與除雜
1.SO2與CO2的鑒別
(1)單一氣體的鑒別
SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，繼續通入過量的氣體，沉淀都會消失，故不能用Ca(OH)2鑒別。
可以用以下方法鑒別：
①SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②SO2的氧化性：通入H2S溶液變渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2。
③SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)混合氣體的鑒別
流程設計
實驗裝置
特別提醒　可將除去和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，顏色變淺。
2.除去CO2中SO2的兩種方法
(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。
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1.(2023·四川廣安二中高一期中)下列溶液中，能夠區分CO2和SO2氣體的是
①澄清石灰水溶液　②氫硫酸　③酸性高錳酸鉀溶液　④氯水　
⑤品紅溶液
A.①②④ B.②③④
C.除①外 D.全部
√
跟蹤訓練
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跟蹤訓練
①SO2和CO2均能與石灰水反應生成白色沉淀，則澄清石灰水不能鑒別SO2和CO2；
②二氧化硫與氫硫酸反應生成單質硫和水，二氧化碳與氫硫酸不反應，可以鑒別；
③因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應，則能鑒別；
④因二氧化硫與氯水發生氧化還原反應，氯水褪色，而二氧化碳與氯水不反應，則能鑒別；
⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而二氧化碳不能，則能鑒別。
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2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是
A.飽和食鹽水 B.氫氧化鈉溶液
C.足量澄清石灰水 D.飽和碳酸氫鈉溶液
√
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跟蹤訓練
二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應，都不能與飽和食鹽水反應。因為亞硫酸的酸性強于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。
3.吸煙有害健康，因為香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水硫酸銅、②澄清石灰水、③紅熱氧化銅、④堿石灰、⑤品紅溶液、⑥足量酸性高錳酸鉀溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是
A.混合氣→①→⑤→②→①→④→③
B.混合氣→③→④→②→⑥→⑤→①
C.混合氣→①→⑤→⑥→②→④→③
D.混合氣→②→⑤→①→④→③→⑥
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跟蹤訓練
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跟蹤訓練
利用紅熱氧化銅檢驗CO，利用品紅溶液檢驗SO2，利用澄清石灰水檢驗CO2，利用無水硫酸銅檢驗H2O(g)，利用高錳酸鉀除去多余的SO2，考慮排除干擾因素，正確的操作順序為檢驗H2O(g)→檢驗SO2→除去多余SO2→檢驗CO2→干燥氣體→檢驗CO。
4.(2023·河南商丘高一期末)某化學興趣小組制取SO2并探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.甲中濃硫酸濃度不宜過大，以防止氧化亞硫酸鈉
B.乙中反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1
C.甲中發生的反應為復分解反應
D.丙裝置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空氣
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跟蹤訓練
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跟蹤訓練
濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉，A項錯誤；
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=== ＋2Fe2＋＋4H＋，反應中二氧化硫為還原劑，鐵離子為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，B項正確；
二氧化硫污染空氣，可用NaOH溶液吸收以避免污染環境，D項正確。
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5.現有混有少量SO2雜質的CO2氣體，請選用適當的實驗裝置，收集純凈干燥的CO2氣體。
(1)要達到實驗目的，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是____ (填字母，下同)。
A.dcabh B.efabg C.feabg
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跟蹤訓練
B
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(2)本實驗除去SO2的原理是利用SO2的___。
A.氧化性 B.漂白性
C.還原性 D.酸性
(3)SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式是_____________________
______________________。
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跟蹤訓練
C
根據題中所給裝置，應將混有少量SO2雜質的CO2氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集干燥的二氧化碳。
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跟蹤訓練
SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關的褪色都是因為SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2能與堿發生反應；②SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。
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本課結束

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