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第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
第2課時 分散系及其分類
人教版高中化學 必修 第一冊
物質
混合物
純凈物
單質
化合物
金
屬
非金屬
氧化物
酸
堿
鹽
一、分散系及其分類
1.分散系
定義：
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系叫分散系
分散系
分散劑
分散質
被分散的物質
容納分散質的物質
概念與分類
一種(或多種)物質
分散
另一種(或多種)物質
2.分散系的分類
(1)按照分散質或分散劑的聚集狀態
（氣、液、固）來分，有9種類型
分散質
分散劑
氣 態
液 態
固 態
固 態
液 態
氣 態
概念與分類
固+氣 煙、灰塵
液+氣 云、霧、水氣
氣+氣 空氣、混合氣體
氣+液 碳酸飲料
液+液 牛奶、酒精
固+液 糖水、油漆
氣+固 泡沫塑料
液+固 珍珠、濕紙巾
固+固 有色玻璃、合金
2.分散系的分類
(2)分散劑是液體時，按分散質粒子直徑分類
概念與分類
分散系
膠體
溶液
濁液
懸濁液
（固+水）
乳濁液
（油+水）
1nm—100nm
<1nm
>100nm
注：1nm = 10-9m
二、膠體
1.定義：
分散質粒子直徑介于1—100nm之間的分散系
實驗 目的 制備Fe(OH)3膠體 制備Fe(OH)3沉淀
實驗藥品與儀器 蒸餾水、FeCl3飽和溶液、 燒杯、酒精燈 FeCl3飽和溶液、
NaOH溶液、燒杯、
膠頭滴管
實驗 操作 ①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰 ②向沸水中滴加飽和FeCl3溶液5-6滴 ③煮沸至呈紅褐色 取少量飽和FeCl3溶液于試管中，滴入NaOH溶液
實驗 現象
2.Fe(OH)3膠體制備
燒杯中分散系呈紅褐色
有紅褐色沉淀生成
4.Fe(OH)3膠體制備注意事項
1.藥品是少量的，要用飽和的氯化鐵溶液，不能用自來水；
2.實驗過程不能攪拌；
3.加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱；
4.不用“↓”，寫膠體；
5.不能用Fe2(SO4)3的飽和溶液替代。
3.Fe(OH)3膠體制備的實驗原理
用膠頭滴管取少量的CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液分別滴于雙層濾紙的3個不同區域中；
觀察第二層濾紙滲透的現象；
試分析觀察到的現象。
實驗探究一 三種分散系的過濾
第一層濾紙
第二層濾紙
實驗探究 二 膠體的滲析
半透膜：是一種孔隙比濾紙更小，可以讓小分子或離子通過，大分子不能通過的一類膜的總稱。
NaCl和淀粉膠體混合液
半透膜裝置
蒸餾水
信息：淀粉遇碘變藍，這種現象常用于檢驗淀粉溶液。
5分鐘后，取少量燒杯中的蒸餾水于試管中，分別加入AgNO3溶液、碘水。
滲析應用：膠體凈化、提純，使膠體和溶液分離
分散系 溶液 膠體 濁液
外觀
微粒直徑
能否透過濾紙
能否透過半透膜
舉例溶液 CuSO4 溶液 Fe(OH)3膠體 Fe(OH)3濁液
均一
透明
均一
透明
不均一
不透明
<1nm
1～100nm
>100nm
三種分散系性質比較
能
能
不能
不能
能
不能
膠體本質特征：
1nm < d粒子< 100nm
1.下列關于膠體的說法中正確的是（ ）
A.膠體外觀不均勻
B.膠體微粒直徑在1nm ~100nm之間
C.膠粒不能通過濾紙
D.膠體是純凈物
B
練一練
2.下列關于膠體的說法中正確的是 ( )
A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征
B.膠體不穩定，靜置后易產生沉淀
C.將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與
原來膠體的組成不同
D.豆漿的膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1-100nm
D
光束照射時的現象 原因分析
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
泥水
形成一條光亮的通路
無光亮通路產生
溶液中粒子的直徑很小，散射極其微弱
膠體的直徑較大，能使光波發生散射
無光亮通路產生
溶液中粒子的直徑很大，使光全反射
硫酸銅
溶液
氫氧化鐵
膠體
粒子小，全透射
粒子較大，散射
粒子很大，全返射
5. 膠體的性質
① 丁達爾效應—— 一束光通過膠體有一條光亮的“通路”。
原因：膠體粒子較大對光有散射作用
應用：區分膠體和溶液
② 介穩定性（閱讀P28科學視野）
5. 膠體的性質
(1)膠體的穩定性介于 和 之間，在一定條件下能穩定存在。
溶液
濁液
次要原因：膠體粒子做布朗運動，使它們不容易聚集成較大的顆粒而沉降。
(2)主要原因：膠體粒子通過吸附而帶有同種電荷，使它們之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，不易聚集；
③ 電泳——膠體粒子在電場作用下定向移動
③ 電泳
原因：膠粒直徑小→表面積大吸附能力強→可吸附溶液中離子→ Fe(OH)3膠粒吸附陽離子而帶正電荷(選擇性吸附)→向陰極移動→陰極區顏色逐漸變深
警示：是膠體粒子帶電，整個膠體體系是不帶電的
5. 膠體的性質
把氫氧化鐵膠體注入U形管中，插入兩個碳棒，接通直流電源。
(1)一段時間后，與電源負極相連接的碳棒附近的現象是 ，這說明氫氧化鐵膠體粒子帶 電荷。
(2)電泳現象是膠體粒子(帶有電荷)在 作用下發生 移動。
顏色變深
正
電場
定向
金屬氫氧化物、金屬氧化物
金屬硫化物(如Sb2S3) 、非金屬硫化物(如As2S3) 、
非金屬氧化物(如SiO2泥沙) 、硅酸鹽(土壤和水泥)
帶負電荷膠粒：
帶正電荷膠粒：
不帶電荷膠粒：
淀粉膠粒、蛋白質膠粒
把少量氫氧化鐵膠體置于試管中，向試管中逐滴滴入稀鹽酸。
(1)開始觀察到的現象是 ，其原因是 。
(2)最后觀察到的現象是 ，反應的化學方程式是 。
有紅褐色沉淀生成
電解質鹽酸中和氫氧化鐵粒子所帶的電荷使其聚集得到氫氧化鐵沉淀
紅褐色沉淀溶解
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

方法一：加熱
方法二：加電解質溶液
方法三：加帶相反電荷膠粒的膠體
淀粉溶液加熱后凝聚
成了漿糊凝膠
雞血先在水里加點鹽
明礬凈水
5. 膠體的性質
1.下列實驗裝置或操作與粒子直徑的大小無直接關系的是(　　)
　C
練一練
2.關于膠體和溶液的區別，下列敘述正確的是(　)
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質微粒不能通過半透膜，膠體中分散質 微粒能通過半透膜
C．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線會出現光亮的通路
D．溶液穩定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩定，放置后會生成沉淀
C
練一練
3.簡述如何鑒別雞蛋清和某溶液，如何除去雞蛋清中的氯離子和鈉離子
丁達爾現象
滲析實驗
4.在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產品質量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源。
這時陽極聚積
陰極聚積 理由是
帶負電荷的膠粒（粒子陶土）
帶正電荷的膠粒（Fe2O3)
含有雜質的陶土和水形成了膠體，利用電泳將
陶土和雜質分離除雜
練一練
5.下列事實：①用鹽鹵點豆腐 ②水泥的硬化 ③用明礬凈水 ④河海交匯處可沉積沙洲 ⑤制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂 ⑥鋼筆使用兩種不同顏色的藍墨水，易出現堵塞 ⑦血液透析。其中與膠體知識有關的是（ ）
A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥⑦ D、全部都是
D
練一練
作業
家庭實驗（學以致用）
用激光筆（或手電筒）照射
①肥皂水；②未用肥皂洗臉的洗臉水；
③礦泉水；④果凍；⑤很稀的米湯、
⑥魚湯；⑦將幾滴雞血（魚血）滴入到水中的血水；
⑧煙；⑨霧（水蒸氣）。
確定上述哪些分散系是膠體。
作業與測評 P17-18

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