資源簡介

(共16張PPT)
1.鹽酸和鎂條的反應
2.鹽酸和鋅粒的反應
3.鹽酸和鐵的反應
4.鹽酸和鐵銹的反應
5.鹽酸和氧化銅的反應
6.鹽酸和石灰石的反應
7.鹽酸和硝酸銀溶液的反應
寫出下列方程式
1、Mg + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2、Zn+ 2 HCl == MgCl2 + H2↑
3、Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑
4、Fe2O3 + 6HCl ==2 FeCl3+ 3H2O
5、CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O
6、CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
7、AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
第七單元 常見的酸和堿
第一節 酸及其性質（第2課時）
AgNO3 + HCl ==AgCl ↓+ HNO3
a.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。（形式：AB+ CD → AD+CB）
b.特點：
(1)反應物、生成物均只有兩種化合物；
(2)發生反應的兩種化合物相互交換成分；（兩交換）
(3)各元素的化合價在反應前后均不改變（價不變）
復分解反應
1、Mg + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2、Zn+ 2 HCl == MgCl2 + H2↑
3、Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑
4、Fe2O3 + 6HCl ==2 FeCl3+ 3H2O
5、CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O
6、CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
7、AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
H2CO3
典型例題
下列化學反應屬于復分解反應是（　　）
A. CH4+2O2 == CO2+2H2O
B. 3Fe+2O2== Fe3O4
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O
D. H2CO3==CO2↑+H2O
×
×
×
C
解析：復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。
點燃
點燃
實驗內容 現象與結論
在稀硫酸分別加入紫色石蕊試液和無色酚酞試液
將鎂、鋅粒分別放入稀硫酸中
稀硫酸分別與鐵銹、氧化銅反應
稀硫酸分別與氯化銅、氯化鋇溶液的反應
用稀硫酸代替稀鹽酸與鎂條、碳酸鈉粉末和生銹的鐵釘反應，并寫出反應的化學方程式：
石蕊試液變紅色 酚酞試液不變色
有氣泡產生
鐵銹溶解，溶液黃色
氧化銅溶解，溶液藍色
氯化銅溶液不變
氯化鋇溶液中產生白色沉淀
硫酸與鹽酸性質的比較
1、硫酸與指示劑作用
2、硫酸與金屬反應
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
3、硫酸與金屬氧化物的反應
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O
4、硫酸與部分鹽的反應
Na2CO3+ H2SO4 == Na2SO4+CO2↑
+H2O
BaCl2+ H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
硫酸的化學性質
不溶于稀硝酸的白色沉淀。
檢驗SO42- 的方法：加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，說明有SO42-存在。
不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子。
為什么不同酸的水溶液具有共同的化學性質
HCl = H++Cl-
H2SO4= 2H++SO42-
（1）與指示劑作用
（2）活潑金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
酸的通性
泉州是白螞蟻的高發地區，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是(　　)
A．鋼筋 B．銅制品 C．大理石 D．鋁合金
B
解析：腐蝕，即與建筑材料發生反應。白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據酸的性質，蟻酸能與活潑金屬如鐵、鋁等反應，不能與銅反應，能與部分鹽，如碳酸鈣發生反應。
典型例題
主要成分鐵
主要成分鋁
主要成分碳酸鈣
1.從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因（ ）
A．酸都能電離出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氫元素 D．酸中都含有氧元素
A
2.下列物質，能由金屬跟鹽酸直接作用而制得的是（ ）
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
A
針對訓練
3.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，
不宜使用稀鹽酸的是（ ）
A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉
B. 除去銅粉中混有的鐵粉 (銅粉不與稀鹽酸反應)
C. 除去碳酸鈉中的石灰石
D. 除去鐵絲上的鐵銹
C
4.寫出下列反應的化學方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4====___________________；
（2）CuO + H2SO4====___________________；
（3） HCl+Na2CO3====______________________。
Fe2(SO4)3 + 3H2O
3
CuSO4 + H2O
2
2NaCl + H2O + CO2↑
酸的通性
酸與指示劑作用
1.復分解反應
兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的化學反應。
2.酸的通性
酸+金屬→鹽+氫氣
酸+金屬氧化物→鹽+水
酸+某些鹽→新酸+新鹽
課堂小結
謝謝　 化學

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