資源簡介

(共14張PPT)
1.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳
2.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液
3.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液
4.氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳
5.氫氧化鈣溶液與氯化銅溶液
6.氫氧化鈣溶液與氯化鐵溶液
7.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液
寫出下列反應的化學方程式
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2. CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓
3. FeCl3 + 3NaOH ==== 3NaCl + Fe(OH)3↓
4. Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
5. CuCl2 + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Cu(OH)2↓
6. 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 ==== 3CaCl2 +2 Fe(OH)3↓
7. Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
對照剛寫的方程式，思考每一種具體物質背后代表的是哪類物質？
你能總結出堿的通性嗎？
第七單元 常見的酸和堿
第二節 堿及其性質（第2課時）
①與紫色石蕊試液和無色酚酞試液的作用
紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍色；
無色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。
②與某些非金屬氧化物反應
堿 + 非金屬氧化物→鹽 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
堿的通性
③與某些鹽反應
堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
寫出SO2、SO3分別和NaOH發生反應的化學方程式。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
檢測題
NaOH= Na+ + OH-
Ca(OH)2= Ca2++2OH-
在不同的堿溶液中都含有OH-，所以堿具有一些相似的性質。
堿具有相似化學性質的原因
b.堿+非金屬氧化物
→鹽+水
c.堿＋鹽→新鹽＋新堿
a.能和石蕊酚酞作用
酸的通性
b.酸+金屬→鹽+氫氣
c.酸+金屬氧化物→鹽+水
d.酸＋鹽→新鹽＋新酸
a.能和石蕊酚酞作用
堿的通性
堿的通性與酸的通性對比
【例】航天員的生命活動和工作能力的必需裝備——航天服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（ ）
A．與酸堿指示劑反應 B．與二氧化碳反應
C．與氧化鐵反應 D．與氯化銅溶液反應
C
典型例題
解析：氫氧化鋰與氫氧化鈉性質相似，是堿，應具有堿的通性，即能與指示劑反應，能與非金屬氧化物，如二氧化碳反應，能與部分鹽，如氯化銅反應，不能與氧化鐵等金屬氧化物反應。
1.堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有( )
A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子
B
2.下列物質與鹽酸反應后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，能產生紅褐色沉淀的是（　　）
A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO
B
針對訓練
3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的（ ）
A.水 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水
D
4.(雙選)下列氧化物中，既不和酸反應，又不和堿反應的（ ）
A.CO2 B.CO C.Fe2O3 D.H2O
BD
堿的通性：由于堿溶液中都有OH-，因此它們具有相似的化學性質。
（1）紫色石蕊試液遇堿溶液變藍色；無色酚酞試液遇堿溶液變紅色。
（2）堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
（3）堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
課堂小結
謝謝　化學

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