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主 題 09：溶 液
人教版2024年中考化學一輪復習
1
2
3
4
課標解讀
單元概述
核心知識
鏈接中考
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶液的濃度
部編版九年級下冊
2022年新課標解讀
1.能區分溶液、乳濁液、懸濁液。
2.能判斷溶液中的溶質、溶劑。
3.能說出溶解時的熱效應和乳化現象。
4.能理解飽和溶液、不和溶液、溶解度、溶質質量分數的含義。
5.能應用溶解度曲線解釋常見的現象。
6.能掌握與溶質質量分數有關的計算。
7.能說出溶液配制的步驟、儀器、誤差的原因。
1.對溶液概念的理解是考試中常出現的內容。主要考查溶液的組成、性質、特征等?？疾槲镔|溶解時吸、放熱情況。
2.考試中常考查常見的乳化現象。
3.溶解度曲線是必考的內容。主要考查的內容有溶解度曲線上點的含義、溶解度隨溫度變化情況、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化、溶液中溶質質量分數的計算，改變條件溶質質量分數的變化、物質溶解能力的比較、結晶和提純的方法。
4.考查溶質質量分數相關計算。
考情分析
溶液
固體溶解度
氣體溶解度
溶解度的應用
飽和溶液與不飽和溶液
溶解度
溶解與乳化
溶液的濃度
溶質質量分數的計算
一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制
溶液的稀釋
乳化
物質溶解時的吸放熱現象
溶液的概念
相互轉化
定義
結晶
思維導圖
概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成______、______的_______ 特征 ________、________、________ 組成 溶質 ________的物質，可以是氣體、液體或固體（≥1種）
溶劑 ________________的物質（1種）
______是最常用的溶劑，汽油也可以作溶劑
均一
穩定
混合物
均一性
穩定性
混合物
被溶解
能溶解其他物質
水
【易錯提醒】1.凡是均一穩定的液體都是溶液（ ）
2.冰溶于水形成溶液。（ ）
×
例如：水。
×
核心考點1——溶液的組成及特征
【注意】·通常不指明溶劑的溶液，一般指的是 溶液。
·如果物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后生成的能溶解的物質，如CO2溶于水后溶質是 。
溶液中的溶質和溶劑的判斷方法
水
碳酸
體系 溶質 溶劑
氣+液
固+液
液+液 無水
有水
氣體
液體
固體
液體
量少
量多
非水物
水
碳酸
核心考點1——溶液的組成及特征
例1.下列有關溶液的說法中，正確的是
A．溶液都是無色透明的
B．將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液
C．將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數都為20%
D．溶液中溶質可以有多種
【答案】D
【詳解】A、溶液不一定為無色的，如硫酸銅溶液為藍色，該選項說法不正確；
B、氯化鈉不能溶于植物油中，不能形成溶液，該選項說法不正確；
C、溶液具有均一性，則將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數都為40%，該選項說法不正確；
D、溶液中的溶質可以只有一種，也可能含有多種，該選項說法正確。
故選D。
典型例題
例2．溶液在生產、生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是
A．溶液中只能存在一種溶質 B．均一、穩定的液體都是溶液
C．只有固體和氣體才可以作為溶質 D．外界條件不改變，溶質、溶劑不會分離
【答案】D
【詳解】A、溶液中的溶質可能只有一種，也可能含有多種，如海水中含有多種溶質，該選項說法不正確；
B、溶液為均一、穩定的混合物，但均一、穩定的液體不一定為溶液，如蒸餾水具有均一性和穩定性，但不屬于溶液，該選項說法不正確；
C、溶質可以為固體、氣體和液體，如鹽酸為氯化氫氣體的溶液，該選項說法不正確；
D、溶液具有均一性，外界條件不改變，溶質、溶劑不會分離，該選項說法正確。
故選D。
典型例題
4.影響溶質溶解快慢的因素
_____________、 _______________、 ______能加快溶質在溶劑里的溶解。
升高溫度
減小溶質顆粒
攪拌
·像泥沙等不溶性固體小顆粒分散到水里形成的混濁液，稱為 。
·將油滴等不溶性小液滴分散到水里形成的混濁液，稱為 。
如牛奶、豆漿等。
·懸濁液和乳濁液的共同特征： 、 。
5.懸濁液和乳濁液
懸濁液
乳濁液
不均一
不穩定
乳濁液
核心考點1——溶液的組成及特征
6.溶解時的吸熱或放熱現象
溶于水溫度升高（放熱）的物質： 、 ；
溶于水溫度降低（吸熱）的物質： ；
溶于水溫度不變的物質：氯化鈉、蔗糖等
氫氧化鈉
濃硫酸
【注意】氧化鈣（生石灰）與水反應放熱
硝酸銨
7.乳化
汽油：溶解衣物上的油污— （ 變化）
洗滌劑：洗滌劑起乳化作用，能將衣物上大的油污分散成小液滴，小液
滴隨水流走— （ 變化）
溶解
乳化
物理
化學
核心考點1——溶液的組成及特征
例1.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是
①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；
③固體氫氧化鈉和水；④二氧化錳和H2O2溶液。
A．①②③④ B．②③④
C．②③ D．②④
【答案】B
【詳解】①硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，不能使裝置中的小氣球鼓起來；②鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能使裝置中的小氣球鼓起來；③氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來；④二氧化錳和H2O2溶液反應產生氧氣，放出熱量，能使裝置中的小氣球鼓起來。故②③④可以使裝置中的小氣球鼓起來。故選B。
典型例題
例2.下列關于溶液的說法不正確的是
A．利用洗滌劑的乳化作用可去除油污 B．均一、穩定的液體不一定是溶液
C．碘酒溶液中，酒精是溶劑 D．溶液中只能含有一種溶質
【答案】D
【詳解】A、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水流走，所以利用洗滌劑的乳化作用可去除油污。A正確；

B、均一的、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩定的液體，但不是混合物，不是溶液。B正確；

C、碘酒溶液中，碘單質是溶質，酒精是能溶解碘的物質，是溶劑。C正確；

D、溶液中可能含有多種溶質，如海水中含有氯化鈉、氯化鎂等多種溶質。D不正確。
綜上所述：選擇D。
典型例題
飽和溶液與不飽和溶液
溶液
飽和溶液
不飽和溶液
一定
溫度
一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液
一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液
不飽和
溶液
飽和
溶液
降溫
蒸發溶劑
增加溶質
升溫
增加溶劑
最簡單且適用于任何溶液的方法
核心考點2——飽和溶液與不飽和溶液
(1)某物質的飽和溶液是指相應的溶質不能繼續溶解的溶液，但還可以溶解其他物質。如飽和食鹽水還可以繼續溶解硝酸鉀固體。
(2)通過降低溫度實現由不飽和溶液向飽和溶液的轉化，只是針對多數固體溶質而言，對氣體和少數固體(如熟石灰)等不適用。
(3)對某飽和溶液進行降溫或蒸發溶劑時，往往會有溶質從溶液中以晶體形式析出
飽和溶液與不飽和溶液
注意
微觀粒子間存在間隔
核心考點2——飽和溶液與不飽和溶液
例1.下列有關溶液的說法，正確的是
A．溶液都是無色、澄清、透明的液體
B．物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化
C．一種溶液中可以有多種溶劑，但只能有一種溶質
D．濃溶液就是飽和溶液，稀溶液就是不飽和溶液
【答案】B
【詳解】A、溶液都是澄清、透明的，但不一定為無色的，如硫酸銅溶液為藍色，該選項說法不正確；
B、物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化，如硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱，該選項說法正確；
C、一種溶液中的溶質可以有多種，但溶劑只有一種，該選項說法不正確；
D、濃溶液不一定為飽和溶液，稀溶液也不一定為不飽和溶液，溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有關系，該選項說法不正確。
故選B。
典型例題
例2．建立模型是學習化學的重要方法。下列有關模型正確的是：
A． 空氣成分的含量 B． 原子的構成
C． 水和氫氣的轉化 D． 溶液關系
【答案】D
【詳解】A、空氣的體積分數模型，氮氣約78%、氧氣約21%、其他約1%，不是質量比例，故選項錯誤，不符合題意；
B、原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構成，原子核是由質子和中子構成，該模型錯誤，不符合題意；
C、水通電產生氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，故選項錯誤，不符合題意；
D、飽和溶液和不飽和溶液不相交，濃溶液和稀溶液不相交，故選項正確，符合題意；
典型例題
二、溶解度
（1）固體物質的溶解度是指在 下，某固體物質在 溶劑（通常為水）里達到 狀態時所溶解的質量。
1.固體溶解度
一定溫度
100g
飽和
（2）溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶解度為36g含義：
① ；
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
② ；
在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
核心考點3——溶解度及溶解度曲線
（3）溶解度與溶解性的關系
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度 (20℃) >____ g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
10
（4）影響固體溶解度的因素：
① ；② ② 。
溶質的性質（種類）
溫度
（5）溶解度的表示方法
①列表法
溶質的性質（種類）
核心考點3——溶解度及溶解度曲線
②溶解度曲線
a.什么是溶解度曲線：用縱坐標表示 ，橫坐標表示 ，根據某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
溶解度
溫度
核心考點3——溶解度及溶解度曲線
b.溶解度曲線的意義：
表示的意義 圖示
點 曲線上的點
兩曲線交點 線 面 曲線下方各點 曲線上方各點 該物質在對應溫度下的溶解度
表示兩種物質的溶解度在該點對應的溫度下相等
表示物質的溶解度隨溫度的變化趨勢
表示溶液為飽和狀態，且有晶體未溶解
表示溶液為不飽和狀態
核心考點3——溶解度及溶解度曲線
【答案】B
【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，其含義是20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故A說法正確；
B、20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質量為： ，則含水的質量為：100g-26.5g=73.5g，故B說法錯誤；
C、由溶解度的含義可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100g:36g=100:36=25:9，故C說法正確；
D、由溶解度的含義可知，20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故D說法正確。
例1.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話的理解錯誤的是
A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g
B．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含水64g
C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36（即25:9）
D．20℃時，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液
典型例題
例2．下圖是對20 ℃時一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程，按照圖中規律，下列說法正確的是
A．20 ℃時5 g水中最多能溶解甲物質1g
B．X的數值是5
C．甲溶液原來是不飽和溶液
D．甲溶液原來是飽和溶液
【答案】C
【詳解】A、蒸發前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發5g水，析出1g晶體，第二次蒸發5g水析出2g晶體，故該溫度下，飽和的甲溶液每蒸發5g的水可析出2g的晶體，故20 ℃時5 g水中最多能溶解甲物質2g，故錯誤；
B、蒸發前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發5g水，析出1g晶體，第二次蒸發5g水析出2g晶體，故該溫度下，飽和的甲溶液每蒸發5g的水可析出2g的晶體，第三次為了析出4g晶體，需要蒸發10g水，所以X的數值是10，故錯誤；
C、蒸發前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發5g水，析出1g晶體，第二次蒸發5g水析出2g晶體，所以蒸發前原溶液是不飽和溶液，故正確；
D、根據選項C可知，蒸發前原溶液是不飽和溶液，故錯誤。
典型例題
氣體的溶解度
1.概念：是指在一定溫度下，壓強為________ 時，某氣體溶解在_____體積的水里達到________狀態時的氣體________。
101 kPa
1
飽和
體積
越小
越大
2.影響因素：
①內因：氣體的性質。
②外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_______；壓強越大，氣體的溶解度______。
例如：夏天打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出的原因是壓強變小，氣體在水中的溶解度變小
核心考點3——溶解度及溶解度曲線
101kPa、40℃，氣體甲 0.023
101kPa、20℃，氣體乙 0.023
例1.氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體積水里達到飽和狀態時所溶解的體積。101kPa時，甲、乙兩種氣體在不同溫度下的溶解度數值如下表所示：
則在101kPa、30℃時，甲、乙兩種氣體溶解度大小關系正確的是
A．S(甲)S(乙) D．無法比較
【答案】C
【分析】弄清氣體溶解度的影響因素：隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
【詳解】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，30℃時，甲的溶解度比原來增大，乙的溶解度比原來減小。因為40℃時溶解度相等，故30℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，C選項符合題意。
故選C。
典型例題
例2.二氧化碳溶于水可以生產碳酸飲料，碳酸是一種常見的弱酸。下列說法錯誤的是
A．碳酸飲料能使紫色石蕊試液變藍
B．碳酸不穩定，受熱易分解
C．碳酸飲料中含有自由移動的氫離子
D．打開碳酸飲料瓶的瓶蓋，有大量氣泡冒出，這種現象說明氣體的溶解度與壓強有關
【答案】A
【詳解】A、紫色石蕊試液遇酸變紅，碳酸飲料中有二氧化碳和水反應生成的碳酸，碳酸呈酸性，碳酸飲料能使紫色石蕊試液變紅色，故A錯誤；
B、碳酸不穩定，受熱易分解成二氧化碳和水，故B正確；
C、碳酸在溶液中電離出氫離子和碳酸根離子，碳酸飲料中含有自由移動的氫離子，故C正確；
D、打開碳酸飲料瓶的瓶蓋，氣壓變小，有大量氣泡冒出，說明氣體不能繼續溶解而逸出，這種現象說明氣體的溶解度與壓強有關。故D正確。
故選A。
典型例題
1.溶質的質量分數
（1）定義：溶液中溶質的質量分數是______質量與______質量之比。
（2）計算公式：溶質質量分數=_____________________________。
注意 ①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和
溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量
不能計算在內。
溶質
溶液
（溶質質量/溶液質量）
核心考點4——容質的質量分數
（3）飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液;稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
②對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質的質量分數要大。
（4）溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液濃度。
核心考點4——容質的質量分數
例1.一定溫度下，如圖所示，向盛有該飽和硫酸銅溶液（硫酸銅溶液呈藍色）的燒杯中加入一定量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是
A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺
B．溶質的質量不變，溶液顏色變深
C．溶液的質量增加，溶液顏色變深
D．溶質質量分數不變，溶液顏色不變
【答案】D
【詳解】A、加水后，僅有部分晶體溶解，即燒杯中仍有未溶解的固體，溶液仍飽和，則溶液顏色不變，但溶劑質量增大，該選項說法不正確；
B、由于有部分晶體溶解，則溶質質量增大，該選項說法不正確；
C、溶質和溶劑質量均增大，則溶液質量增大，但溶液顏色不變，該選項說法不正確；
D、溫度不變，溶液仍飽和，則溶質質量分數不變，且溶液顏色不變，該選項說法正確。
故選D。
典型例題
【答案】B
【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，該選項不符合題意；
B、降溫過程中，溶劑質量不變，該選項符合題意；
C、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，則降溫過程中，飽和溶液中有溶質析出，溶質質量會減小，該選項不符合題意；
D、降低溫度后，溶液仍為飽和溶液，但溶解度減小，而飽和溶液的溶質質量分數= ，則溶質質量分數會減小，該選項不符合題意。
故選B。
例2．將硝酸鉀飽和溶液從50℃降溫至30℃，不發生變化的是
A．硝酸鉀的溶解度
B．溶劑的質量
C．溶質的質量
D．溶質的質量分數
典型例題
步驟：_______、_________、__________、___________
一定溶質質量分數溶液的配制
1.用固體配制溶液
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、__________、燒杯、_________
步驟：_______、_________、__________、___________
計算
稱量和量取、
溶解
裝瓶貼標簽
2.用較濃的溶液的稀釋配制：
儀器：________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
計算
量取
稀釋
裝入試劑瓶
膠頭滴管
玻璃棒
量筒
核心考點5——一定溶質質量分數溶液的配制
3.誤差分析：
(1)所配溶液溶質質量分數偏小
凡是能導致溶質質量偏小或溶劑質量偏大的均可以導致所配溶液溶質質量分數偏小，如： ；量筒中的液體溶質未全部倒出；藥品和砝碼放顛倒了（使用了游碼）；向燒杯轉移固體溶質時，有一部分溶質撒落燒杯外；或 等。
(2)所配溶液溶質質量分數偏大
凡是能導致溶質質量偏大或溶劑質量偏小的均可以導致所配溶液溶質質量分數偏小，如①稱量時，所用砝碼 ；②量取溶劑時，俯視讀量筒刻度。
燒杯不干燥或燒杯有水
藥品不純
已生銹或沾有油污
核心考點5——一定溶質質量分數溶液的配制
例1.某同學要配制50g質量分數為14%的氯化鈉溶液，下列關于配制該溶液的說法不正確的是
①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g
②選用200mL量筒量取所需水的體積
③實驗中用到的玻璃儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶
④用量筒量取水時，俯視讀數，配得溶液的溶質質量分數偏大（假設：其余步驟無誤）
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
【答案】D
【詳解】①配制50g質量分數為14%的氯化鈉溶液，若用氯化鈉固體配制，需氯化鈉固體的質量=50g×14%=7.0g，故說法正確；
②溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-7g=43g（合43mL），量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，選用50mL量筒量取所需水的體積，故說法錯誤；
③實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶，托盤天平不屬于玻璃儀器，故說法錯誤；
④用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故說法正確；故②③說法不正確；
典型例題
例2．實驗室要配制20g溶質質量分數為5％的氯化鈉溶液的過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A．選用規格為20mL的量筒
B．實驗的操作順序是④②①⑤③
C．用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度
D．操作⑤中，若有少量的水灑出，則所配制溶液的濃度偏大
【答案】C
【詳解】A、配制20g溶質質量分數為5％的氯化鈉溶液，需要溶質質量為20g×5%=1g，溶劑質量為20g-1g=19g，即需要水的體積為 ，則需選取20mL的量筒，該選項說法正確；
B、用固體配制一定溶質質量分數的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解，則順序為④②①⑤③，該選項說法正確；
C、固體溶解度受溫度影響，則用玻璃棒攪拌可加速溶解，但不能改變氯化鈉的溶解度，該選項說法不正確；
D、操作⑤中，若有少量水灑出，則溶劑質量偏小，而溶質質量分數= ，則所配制溶液的濃度偏大，該選項說法正確。故選C。
典型例題
鏈接中考
1.乙組同學對甲組同學的實驗進行分析，其中操作及目的分析均正確的是____(填字母序號)。
A. 稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張——整潔美觀
B. 稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉進行回收處理，放回原瓶——節約
藥品
C. 量取水時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平——準確讀數
D. 溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌——增大氯化鈉的溶解度
2.將下列物質分別加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．芝麻醬
C
B
3.全面推進鄉村振興，大力發展農業生產，農業上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液是混合物 B．溶液一定是無色的
C．均一、穩定的液體一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液
4.化學在生活中有著極為廣泛的應用，下列現象的主要原理不屬于乳化作用的是（ ）
A．用洗發液洗去頭發上的油脂
B．用洗衣粉洗去手上的污垢
C．用洗潔精洗去餐具上的油污
D．用汽油除去衣服上的油污
A
D
鏈接中考
5.王亞平在太空做油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發現油水不分層。下列說法不正確的是 （　?。?br/>A．在地面油水混合物會產生分層現象
B．在不同環境中同一實驗可能現象不同
C．太空中水不能作溶劑
D．在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產生乳化現象
6.下列關于溶液的說法正確的是（ ）
A．溶液是具有均一性、穩定性的混合物
B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
C．打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，主要是因為溫度升高，氣體溶解度減小
D．溶液都是無色透明的液體
D
A
鏈接中考

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