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中考復習專題
氫氧化鈉溶液變質情況的探究
滬教版 九年級 化學
鐵生銹
蘋果變質
發現問題
盛放NaOH溶液的試劑瓶放置久了，瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。你有什么方法鑒別NaOH是否變質？
討論
一、氫氧化鈉溶液變質原理：
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
科學探究
久置的氫氧化鈉溶液是否變質？
沒有變質
部分變質
全部變質
NaOH溶液
NaOH、Na2CO3溶液
Na2CO3 溶液
NB化學實驗
1、2兩組用酚酞、
3、4兩組用稀鹽酸、
5、6兩組用氯化鋇溶液
須闡述：實驗現象、
選擇的試劑是否可行，
為什么？
如何檢驗？
二、探究氫氧化鈉溶液是否變質：
2.從生成物角度尋找方法？
判斷氫氧化鈉溶液是否變質，即判斷溶液中 。
是否含有Na2CO3
如何檢驗？
1.從溶液酸堿性角度尋找方法 ？
溶液呈堿性
二、探究氫氧化鈉溶液是否變質：
思路分析：實質是檢驗Na2CO3 ，選擇的試劑能和Na2CO3反應產生明顯現象，但不能和NaOH產生同樣的現象。
Na2CO3
②與堿
①與酸
③與鹽
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 +CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
試劑選擇？
檢驗氫氧化鈉溶液是否變質
探究方案
三、驗證氫氧化鈉溶液變質程度：
討論
如何檢驗NaOH溶液變質程度？
實質是：
檢驗是否還有NaOH
抓住特征現象！
變色、沉淀等
Na2CO3干擾？
思路：除去Na2CO3，以免干擾NaOH的鑒定！
氫氧化鈉溶液變質程度
探究方案
1.滴加足量的氯化鋇溶液是為了 。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
除盡碳酸鈉
2.除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇或氫氧化鈣。
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
會生成氫氧化鈉，干擾對氫氧化鈉的檢驗。
步驟
1.取少量樣品于潔凈試管中，滴加足量的BaCl2溶液
2. 上清液中滴加少量無色酚酞溶液
現象及結論
1.有白色沉淀生成，無色酚酞變紅 部分變質
2. 有白色沉淀生成，無色酚酞不變紅 完全變質
四、除去NaOH中的Na2CO3：
滴加適量Ba(OH)2溶液，至剛好沒有沉淀生成為止；沉淀過濾。
酸：HCl
堿：Ba(OH)2
鹽：BaCl2
檢驗NaOH變質
(Na2CO3)
消耗NaOH
生成NaCl
四、除去NaOH中的Na2CO3
拓展提升
經檢驗，若氫氧化鈉溶液部分變質，如何除去雜質得到純凈的氫氧化鈉？
探究CO2通入NaOH溶液是否發生化學反應，取反應后的溶液進行如下實驗。
⑴.現象1：溶液呈____色，說明溶液A呈 性。⑵.現象2：有氣泡產生，在操作Ⅱ中發生的化學方程式
___________ ；_____ ______ 。⑶.現象3： _ 。⑷.將操作Ⅱ中產生的氣體通入溶液2中，產生白色沉淀，則溶液2中含有的溶質為 ，原溶液A中溶質為 。
典例
為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）。
⑴.要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數，所需要的數據是 。A.固體樣品的質量 B.濃硫酸實驗前后質量　 C.濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量 D.所用稀硫酸質量 E.儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質量 F.稀硫酸質量分數⑵.D裝置的作用是 。沒有D裝置對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。分析裝置有何改進之處：
典例
依據事實大膽推測
設計實驗驗證
合理考慮物質的回收（或評價實驗）
作業
1.請你設計實驗方案：
如何探究Ca(OH)2溶液的變質情況
2.跟蹤練習

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