資源簡介

(共42張PPT)
第七單元 常見的酸和堿
九年級化學組
復(fù)習目標
1.了解物質(zhì)的分類依據(jù)；
2.掌握酸、堿、鹽的定義及酸堿的通性。
3.能利用酸堿的通性解決實際問題。
化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀
正二鈣鎂鋇和鋅
鋁價正三氧負二
鐵正二三氯負一
單質(zhì)零價永不變
銅汞二價最常見
負一氫氧硝酸根(OH,NO3)
負二硫酸碳酸根(SO4,CO3)
正一價的是銨根(NH4)
一、酸、堿、鹽的定義
1、酸：解離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。
例如：鹽酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 。
2、堿：解離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。
例如：氫氧化鈉 氫氧化鉀 氨水 ；
氫氧化鈣 氫氧化鋇 .
3、鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子形成的化合物
例如：氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈣 .
硝酸鉀 硝酸銨 。
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH
NaCl CuSO4 CaCO3
KNO3 NH4NO3
NaOH KOH NH3 H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2
.
自主復(fù)習一
一、背誦理解酸、堿、鹽的定義
二、酸有通性，是因為在酸的溶液中都解離出相同的一種離子 ；
不同的酸化學性質(zhì)有差異，是因為 不同。
三、堿有通性，是因為在堿的溶液中都解離出相同的一種離子 ；
不同的堿化學性質(zhì)有差異，是因為 不同。
四、說出酸的通性。
五、說出堿的通性。
復(fù)習回顧
H+
酸根陰離子
金屬陽離子
OH-
酸 堿 鹽
常見的 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 CaCO3
化學式組成 H+ + 酸根離子 金屬陽離子 + OH- 和( NH3·H2O ) 金屬陽離子+酸根陰離子
(或NH4++酸根陰離子)
定義 解離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物 解離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物 由金屬陽離子和酸根陰離子形成的化合物
化學性質(zhì) （通性） ①酸與指示劑 ②酸+金屬=鹽+H2 ③酸+金屬氧化物=鹽+H2O ④酸+堿=鹽+H2O ⑤酸+鹽=新酸+新鹽 ①堿與指示劑 ②堿+非金屬氧化物=鹽+H2O ③堿+酸=鹽+H2O ④堿+鹽=新堿+新鹽 ①鹽+酸=新酸+新鹽
②鹽+堿=新堿+新鹽
③鹽+鹽=新鹽+新鹽
性質(zhì)差異 酸根陰離子不同 金屬陽離子不同
知識梳理
自主復(fù)習二：物質(zhì)的分類
物質(zhì)
氧化物
酸
堿
鹽
單質(zhì)
化合物
純凈物
混合物
金屬氧化物
非金屬氧化物
H+ + 酸根離子
金屬陽離子 + OH- 和( NH3·H2O )
金屬陽離子+酸根陰離子
(或NH4++酸根陰離子)
氧化物:由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
例如：SO2 H2O CuO Fe2O3
1.如圖為物質(zhì)的分類關(guān)系，①與②是并列關(guān)系，若②是純凈物，
則③不可能是(　　)
A．二氧化碳 B．甲烷 C．石灰石 D．金剛石
C
2. 實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置．在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如圖．某同學取用完
Na2CO3溶液后把它放回位置最好在( )
C
3. 將物質(zhì)進行分類是學習化學的重要科學方法。現(xiàn)有下列三組物質(zhì)，每組中有一種跟另外三種屬于不同類別的物質(zhì)。
(1).空氣、氮氣、氧氣、二氧化碳，其中 不屬于 (填物質(zhì)類別，下同).
(2). KOH Ca(OH)2 C2H5OH NH3 H2O ,其中 不屬于 ;
(3). NH4Cl Na2CO3 H2SO3 Na2SO4 , 其中 不屬于 ;
空氣
純凈物
C2H5OH
堿
H2SO3
鹽
·
酸與指示劑的作用
酸與活潑金屬的反應(yīng)
酸與金屬氧化物的反應(yīng)
酸與某些鹽的反應(yīng)
酸堿中和反應(yīng)
酸 + 金屬氧化物 =鹽 + H2O
Fe2O3 + HCl =
酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸
Na2CO3 + HCl=
自主復(fù)習三：酸的通性(H+)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
酸 + 活潑金屬 = 鹽 + H2↑
H2SO4 + Fe =
酸能使紫色的石蕊試液變 色;
酸不能使無色的酚酞試液變色
復(fù)分解反應(yīng)
酸 + 堿 = 鹽 + H2O
HCl +Ca(OH)2=
紅
如圖:以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問題：
1.稀硫酸中陽離子的符號是　 　；
2.反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)椤?　色；
3.反應(yīng)⑤的化學方程式為　 ；
4.圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有
　（填序號）；
5.若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。　 　
H+
紅
③ ⑤
Na2CO3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
練習
酸與指示劑的作用
堿與非金屬氧化物的反應(yīng)
堿與某些鹽的反應(yīng)
酸堿中和反應(yīng)
堿 + 非屬氧化物 =鹽 + H2O
堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽
自主復(fù)習四 堿的通性(OH-)
不是基本反應(yīng)類型
復(fù)分解反應(yīng)
堿能使紫色的石蕊試液變 色;
堿能使無色的酚酞試液變 色
復(fù)分解反應(yīng)
酸 + 堿 = 鹽 + H2O
HCl + KOH=
藍
紅
NaOH + CO2 =
2 Na2CO3 +H2O
NaOH+CuCl2 =
2 Cu(OH)2↓+2NaCl
KCl + H2O
1、歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)。
（1）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液
滴入NaOH液中，溶液變成_______色。
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則
在空氣中要變質(zhì)，其化學反應(yīng)方程式為：
_____________________________________。
（3）小明用微觀示意圖（下圖）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，
用化學反應(yīng)方程式表示為：
_______________________________________。
從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子
有________________________。
（4）為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是_______。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
紅
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Na+ SO42-
C
練習
內(nèi)容：常見酸堿的性質(zhì)
時間：2分鐘
要求：完成下列內(nèi)容
1、濃鹽酸具有性 性，需密封保存；濃硫酸具有 性，可 做 ；因此也需密封保存；不管是鹽酸還是濃硫酸，敞口放置一段時間，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都 (填“增大”或”減小”)。
2、氫氧化鈉密封保存的原因 、 。
3、酸的通性性有 條，堿的通性有 條。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
的化合物是 。
自主復(fù)習五
易潮解 能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)
揮發(fā) 吸水
5 4
鹽
干燥劑
減小
2、如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)。請你據(jù)圖回答。
（1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別
稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 。
（2）能同時實現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可以是 ，反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象
為 。
A B
Na2CO3
有氣體生成
酸 堿
鹽
補助：化學反應(yīng)現(xiàn)象的描述:
1、三種有色的離子： (黃色) (淺綠色) (藍色) 。
2、說出下列物質(zhì)的顏色
CuO ; Fe2O3 ; CuSO4溶液 ; FeCl2溶液 ；
Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ;
3、寫出反應(yīng)的化學方程式并說出現(xiàn)象
①.鹽酸除鐵銹 ； 。
②氧化銅與硫酸的反應(yīng) ；
現(xiàn)象 ；
③氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng) ；
現(xiàn)象： 。
黑色
紅棕色
藍色沉淀
淺綠色
紅褐色沉淀
藍色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解，溶液變黃色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體逐漸溶解，溶液變藍色
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變黃色
Fe3+ Fe2+ Cu2+
化學反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象：
1、發(fā)光、發(fā)熱 ；
2、發(fā)熱 如：CaO+H2O= ；
3、 顏色變化 如：Fe+HCl= ；
4、生成氣體 如：Na2CO3+HCl= ；
5、生成沉淀 如：CuSO4+NaOH= ；
6、有特殊氣味的氣體生成 如：NH4Cl+NaOH= ；
7、沉淀溶解 如：Cu(OH)2+HCl= ；等。
如：鎂條燃燒
發(fā)出耀眼白光，放熱，生成一種白色固體 。
容器壁發(fā)熱
有氣泡產(chǎn)生
有藍色沉淀生成
生成一種有刺激性氣味的氣體
藍色沉淀逐漸溶解，溶液變藍色
有氣泡產(chǎn)生；溶液變淺綠色
2、用不同類別的五種物質(zhì)來區(qū)分氫氧化鈉溶液和稀鹽酸
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
石蕊試液或酚酞試液
活潑金屬 如：Fe Mg
金屬氧化物 如： Fe2O3 CuO
不溶性堿 如： Cu(OH)2 Mg(OH)2
碳酸鹽 如：Na2CO3 CaCO3 銅鹽 如： CuSO4或CuCl2溶液
一水二氣八沉淀
一水：H+ OH-
二氣：（1）H+ CO3-2/HCO3-2（2）OH- NH4+
八沉淀：
(1)OH- Cu2+/Fe3+/Mg2+/Al3+
(2)Cl- Ag+
(3)SO42- Ba2+
(4)CO32- Ba2+/Ca2+
自主復(fù)習六：兩類無現(xiàn)象的反應(yīng)
內(nèi)容：設(shè)計實驗來驗證下列物質(zhì)之間的反應(yīng)
1、CO2與NaOH溶液的反應(yīng)
2、可溶性酸堿發(fā)生的中和反應(yīng)
例如：HCl+NaOH= HCl+Ca(OH)2=
H2SO4+NaOH= H2SO4+Ca(OH)2=
要求：1、思考：什么樣的反應(yīng)有明顯現(xiàn)象？
2、寫出以上反應(yīng)的化學方程式
3、①設(shè)計實驗來驗證CO2與NaOH溶液的反應(yīng)。
②鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
時間：5分鐘
HCl+Cu(OH)2=
設(shè)計思路：
1、證明反應(yīng)物減少或消失。
2、證明有生成物。
例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1、證明：NaOH或CO2減少了或消失了
2、證明：有Na2CO3生成
練習：為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應(yīng)，某實驗小組的同學設(shè)計了下圖所示的四種實驗方案。
①請寫出四個實驗的實驗現(xiàn)象A ；B ；
C ;D 。
請解釋裝置B出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因： 。
A B C D
1、證明反應(yīng)物減少或消失
試管內(nèi)液面上升 塑料瓶變癟
氣球變大 水被吸入錐形瓶
氫氧化鈉與CO2反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓
該實驗A能否證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，說出你的看法： 。
不能，如果CO2溶于水，試管內(nèi)液面都會上升
如何驗證試管內(nèi)液面上升是NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致的，而不是溶解導(dǎo)致的？
。
把氫氧化鈉溶液換成等量的水做對照試驗
思考：
NaOH溶液
水
2、證明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
證明有 生成。
驗證方法：取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加 來證明。
選擇的藥品：
① 現(xiàn)象： 。
② 現(xiàn)象 。
③ 現(xiàn)象 。
稀鹽酸
Ca(OH)2溶液
CaCl2溶液
Na2CO3
有氣泡產(chǎn)生
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，
觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學方程式
．
（2）為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應(yīng)，
王強設(shè)計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)．實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大．
①王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是 ．
②李莉提出質(zhì)疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是 ．
要得到科學嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是 ．
③楊紅通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入 ，觀察到 現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
④你認為兩實驗中存在安全隱患的是 （填代號），理由是 ．
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
NaOH溶液與CO2反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強減小。
將氫氧化鈉溶液換成等體積的水
二氧化碳溶于水，試管中液面也會上升
稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生
A 氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手．
思考：
步驟：①取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加酚酞試液；
②滴加稀鹽酸。
現(xiàn)象：溶液由紅色變無色
結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實驗設(shè)計
方案一：
思考：上述實驗設(shè)計是通過溶液 的變化，證明了氫氧化鈉
和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；實際上就是通過 來證明發(fā)生了反應(yīng)。
A.反應(yīng)物減少或消失 B.有生成物
酸堿性的
A
（1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進行了如圖所示的實驗操作：
圖1的現(xiàn)象是 。
圖2的現(xiàn)象是 。
說明NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
小明同學認為圖3設(shè)計不科學，理由是 ．
右端紅墨水液面上升
右側(cè)瓶中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
固體NaOH溶于水放熱
方案二：根據(jù)中和反應(yīng)放熱設(shè)計實驗方案
圖3
氫氧化鈉溶液
圖2
備注：三種遇水放熱的物質(zhì) CaO 固體NaOH 濃H2SO4
A
B
C
1、該圖是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)時pH的變化表示是把 滴入
中。
1.寫出反應(yīng)的化學方程式：
。
2.B點顯 性;燒杯中的溶質(zhì)是 。
3.A點顯 性， 過量，
此時，燒杯中的溶質(zhì)是 。
4.C點顯 性， 過量，此時，燒杯中的溶質(zhì)是 。
5. 在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮 。
Na2SO4
堿
氫氧化鈉
Na2SO4 、NaOH
酸
硫酸
H2SO4 Na2SO4
中
稀硫酸
氫氧化鈉
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
練習
反應(yīng)物是否有剩余
1. 該圖是氫氧化鉀與硫酸發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖
（1） 該反應(yīng)中沒有發(fā)生變化的粒子有_______________
（2） 圖中發(fā)生的化學反應(yīng)的實質(zhì)是__________________
（3） 將等質(zhì)量且等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和氫氧化鉀溶液
混合后所得溶液的pH_________7
（填大于、等于、小于）
檢測：
H+ + OH- =H2O
K+ SO42-
小于
K:39 S:32 O:16 H:1
+
+
+
+
實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：
（1）a點溶液中含有的離子有________________。
（2）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
計算題
H+ Na+ SO42+
在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。
①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
測定某NaOH溶液的pH，pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。
結(jié)論：稀H2SO4加入該NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且 過量。
②方案二：觀察 。
（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）
結(jié)論：稀H2SO4加入該NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，
反應(yīng)的化學方程式為 。
③上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是：
。
④為了進一步獲取稀H2SO4加入該NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是 ____________（填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH___________(“固體”或“溶液”)進行實驗，測量反應(yīng)前后溫度的變化。
滴加酚酞試液的NaOH溶液由紅色變無色
大于
稀硫酸
通過測定反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化，來確定兩種溶液是否發(fā)生改變
溶液
放熱
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O
①當?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅?br/>溶液由無色變?yōu)開_____色．
②為理解稀H2SO4與NaOH溶液
兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，
繪制了圖2，請分析并在右邊框
內(nèi)填上生成物的微粒符號．
(2)探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中,溶液變成無色，說明溶液呈 性。為了證明稀H2SO4是否過量，你可以向反應(yīng)后的溶液中加入 、 來驗證;能否用BaCl2溶液檢驗？
[實驗探究]（1）探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)
紅
中性或酸
Fe Na2CO3
H2O H2O
Na+ Na+
SO42+
Na+
Na+
SO42+
H+
H+
OH-
OH-
1、碳酸鹽的鑒別方法
取少量樣品滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，若生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該樣品為碳酸鹽。
思考：滴加酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鹽，對嗎？
活潑金屬與酸反應(yīng)也有氣泡產(chǎn)生
寫出下列反應(yīng)的化學方程式
① CaCO3 + HCl =
② Na2CO3 + HCl =
③ K2CO3 + H2SO4=
碳酸鹽 + 酸 = 新鹽 + H2O +CO2↑
補助
1.設(shè)計實驗方案：驗證氫氧化鈉是否變質(zhì)？
2.驗證氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)。
取氫氧化鈉溶液少量，滴加過量CaCl2（BaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明變質(zhì);然后滴加酚酞試液;
①溶液不變色,氫氧化鈉完全變質(zhì)。
②若溶液變紅色，則氫氧化鈉部分變質(zhì)。
氫氧化鈉的變質(zhì)問題
CaCl2溶液
酚酞試液
紅色
取少量樣品于試管中，然后滴加過量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則已變質(zhì)。
選擇的藥品：①過量的鹽酸 ②Ca(OH)2溶液 ③CaCl2溶液
（1）探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示) 。
①小明同學取樣，并加入 ，(填物質(zhì)名稱，下同)結(jié)果產(chǎn)生了大量氣泡，說明了氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)方程式為： 。
②小紅同學加入了一種堿 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明了氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)； 反應(yīng)方程式為： 。
③小華同學加入了一種鹽 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明了氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì);反應(yīng)方程式為： 。也都得到了同樣的結(jié)論。
（2）對于該溶液是否完全變質(zhì)，組內(nèi)同學認為存在兩種可能
猜想1：該溶液全部變質(zhì)，全部是Na2CO3 猜想2： 。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
鹽酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
氫氧化鈣
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCl2
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
該溶液部分變質(zhì)，
是Na2CO3和NaOH的混合物
①為何藥品要加過量？ 。
②第一步中的試劑換成澄清石灰水可以嗎，為什么？ 。
③小明提出，可以向試劑瓶中加入適量的 以除去雜質(zhì)。
④收獲：氫氧化鈉溶液必須 保存。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
1.取樣，加入過量的 ，過濾 產(chǎn)生白色沉淀 猜想2成立
2.向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞試液 。 為了驗證猜想，小月同學設(shè)計如下實驗
CaCl2溶液
除凈Na2CO3
不可以
氫氧化鈣
密封
變紅色
1、某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是( )
C
練習：
2、如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗研究．
（1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈　　色．
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸 ，該反應(yīng)的化學方程式是
　 　．
（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液呈 性并說明理由　 ，
紅
減小
NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸性
因為是溶液的溫度由高到降低　．
①
②
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
③
2、寫出下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的方程式
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH) 2
Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O
↓
高溫
實驗探究：常用的食品干燥劑是氧化鈣，某同學在一食品包裝袋內(nèi)發(fā)現(xiàn)了一包食品干燥劑，打開觀察，是白色粉末，于是和小組同學共同探究其成分：
1、猜想成分：可能是 。
2、檢驗其成分
（1）取少量固體于試管，加入適量的水，觸摸試管外壁，感覺溫熱。則原固體中一定含有 。
（2）取少量原固體于試管中，加入少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有 。
3.綜上實驗可得，原固體中一定含有 。可能含有 。
氧化鈣的變質(zhì)問題
1、在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應(yīng)實驗時， 反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
(1).根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作
是將 滴加到另一種溶液中
(2).當加入溶液的質(zhì)量是a克時，
滴入無色酚酞試液，溶液呈 色，
此時溶液中溶質(zhì)是 (寫化學式)
(3).求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(需寫出計算過程)

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