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(共27張PPT)
常見的酸與堿 復習課
復習目標
1、學習檢驗溶液酸堿性的方法。
2、熟悉鹽酸、硫酸的物理、化學性質及其用途，會寫常見的化
學方程式。（重點）
3、熟悉氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理、化學性質及其用途，會寫
常見的化學方程式。（重點）
4、 學習生活中常見的酸堿及其應用。
一、溶液的酸堿性
酸性？堿性？
中性？
酸性
中性
堿性
酸堿指示劑
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
紅色
紫色
藍色
無色
無色
紅色
紅色石蕊試紙
藍色石蕊試紙
藍色
紅色
堿
酸
酸性？堿性？
中性？
pH試紙
酸性
中性
堿性
一、溶液的酸堿性
pH﹤7
pH越小，酸性越（強）
pH =7
pH﹥7
pH越大，堿性越（強）
操作方法
取pH試紙于干燥潔凈玻璃片上
干燥潔凈玻璃棒蘸取待測液
與標準比色卡比較
得出結論
一、溶液的酸堿性
操作方法
取pH試紙于干燥潔凈玻璃片上
干燥潔凈玻璃棒蘸取待測液
與標準比色卡比較
得出結論
？
用水潤濕了
酸性溶液
堿性溶液
偏大
偏小
7
一、溶液的酸堿性
溶液顯酸性一定是酸嗎？
1.酸溶液（ ）是酸性溶液，但酸性溶液（ ）是酸溶液。
2.堿溶液（ ）是堿性溶液，但堿性溶液（ ）是堿溶液。
CuSO4
Na2CO3
酸性溶液
酸溶液
堿性溶液
堿溶液
一定
一定
不一定
不一定
隨堂練習
1、某溶液滴入無色酚酞溶液后不變色，那么如果滴入紫色石蕊溶液，該溶液的顏色會發生什么變化（ ）
A.一定顯示紅色
B.可能顯示藍色
C.一定顯示無色
D.可能為紫色可能為紅色
D
二、常見的酸及其性質
提示1：無色溶液
提示2：酸
提示3：揮發性
提示4：胃液
答案：鹽酸
提示1：無色溶液
提示2：酸
提示3：廚房調料
答案：醋酸
提示1：無色油狀
提示2：酸
提示3：腐蝕性、吸水性、
答案：硫酸
二、常見的酸及其性質
1.濃鹽酸
顏色
狀態
氣味
特性
揮發性
刺激性
氣味
液體
無色
開蓋后形成白霧（液態，鹽酸小液體）
溶質
溶劑
質量分數
減小
減小
不變
鹽酸敞口放置
二、常見的酸及其性質
2.濃硫酸
顏色
狀態
氣味
特性
吸水性、腐蝕性、溶于水放熱
無明顯氣味
油狀液體
無色
A
B
濃硫酸
干燥劑
注意！
1、長管進，短管出
2、能干燥哪些氣體：
（1）能干燥酸性及中性氣體如 HCl、 CO2、H2 、O2
（2）不能干燥堿性氣體氣體如 NH3
二、常見的酸及其性質
2.濃硫酸
顏色
狀態
氣味
特性
吸水性、腐蝕性、溶于水放熱
無明顯氣味
油狀液體
無色
濃硫酸
敞口放置
溶質
溶劑
質量分數
不變
減小
增大
二、常見的酸及其性質
2.濃硫酸
顏色
狀態
氣味
特性
吸水性、腐蝕性、溶于水放熱
無明顯氣味
油狀液體
無色
濃硫酸
水
（1）酸入水
（2）沿器壁
（3）慢慢攪
如若濃硫酸不慎滴到皮膚上，立即用（大量清水）清洗，然后在涂上（3-5%的碳酸氫鈉溶液）！
3.酸的化學性質
二、常見的酸及其性質
（1）與指示劑反應：紫色石蕊試劑（ ）無色酚酞溶液（ ）
變紅
不變色
（2）與金屬反應：酸 + 金屬 =
鹽 + 氫氣
① 氫前金屬參與反應
② 與Fe反應會生成Fe2+
③ 與Fe2O3反應會生成Fe3+
= 鹽 + 水
（3）與金屬氧化物反應：酸 + 金屬氧化物
3.酸的化學性質
二、常見的酸及其性質
鹽 + 水
中和反應----復分解反應
（4）與堿反應：酸 + 堿 =
（5）與鹽反應：酸 + 鹽 =
新鹽 + 新酸
① 兩種化合物反應生成兩種化合物的反應。
② 交換陰陽離子。
③ 化合價不改變。
④ 生成氣體、沉淀或者水。
⑤ 必須在溶液中進行
二、常見的酸及其性質
3.酸的化學性質
化學性質相似
化學性質不同
都含有氫離子
含有不同的酸根離子
稀鹽酸溶液
生銹的鐵釘
小明為了給生銹的鐵釘除銹，將一根生銹的鐵釘放入稀鹽酸中后，便去睡午覺了，等小明睡醒了午覺，他發現鐵釘不見了…
第一步：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
第二步：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
為什么鐵釘消失了？
隨堂練習
隨堂練習
1、關于濃硫酸下列說法錯誤的是（ ）
A.溶于水放出大量的熱 B.稀釋時不可將水倒入濃硫酸中
C.強烈腐蝕性 D.可以在量筒中稀釋
2、食醋是一種調味劑，呈酸味，這是因為食醋中含有（ ），在水中能夠電離出CH3COO-和（ ），食醋的酸味能促進胃酸的分泌，胃酸中含有的主要成分為（ ）。食醋還能軟化雞蛋殼，這是因為雞蛋殼的主要成分為（ ）化學方程式為（ ）。如如若氫氧化鈉滴到衣服上，應先用大量（ ）清洗，如使用食醋進一步清洗，發生的反應為（ ）。
D
醋酸
H+
HCl
CaCO3
水
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O + CO2
三.常見堿及其性質
氨水
常見的堿有哪些？
二、常見的酸及其性質
4.氫氧化鈉
俗名
形態
性質
A
B
氫氧化鈉
注意！
1、長管進，短管出
2、能干燥哪些氣體：
（1）能干燥堿性及中性氣體如 H2 、O2 、 NH3
（2）不能干燥堿性氣體氣體如 HCl、 CO2、
火堿、燒堿、苛性鈉
白色固體
易潮解、
強烈腐蝕性、
溶于水放熱
干燥劑
二、常見的酸及其性質
4.氫氧化鈉
俗名 火堿、燒堿、苛性鈉
形態 白色固體
性質 易潮解、
強烈腐蝕性、
溶于水放熱
小心使用!
(1)大量水沖洗
(2)涂上硼酸
二、常見的酸及其性質
5.氫氧化鈣
俗名
形態
性質
1. 哪些物質的主要成分是氫氧化鈣
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
CO2
H2O
高溫
消石灰、熟石灰
白色固體
微溶于水、溶解度與溫度成反比，遇水放熱
石灰乳、澄清的石灰水
2. 關于鈣的轉化
二、常見的酸及其性質
6.堿的化學性質
（1）與指示劑反應：石蕊試劑（ ）無色酚酞溶液（ ）
不變色
變紅色
（2）與非金屬氧化物反應：堿 + 非金屬氧化物 =
鹽 + 水
（3）與酸反應：酸 + 堿 =
鹽 + 水 (中和反應)
（4）與鹽反應：堿 + 鹽 =
新鹽 + 新堿
二、常見的酸及其性質
6.堿的化學性質
化學性質相似
化學性質不同
都含有氫氧根離子
含有不同的金屬陽離子
胃酸過量
酸性廢水
四.生活中酸堿的應用
處理酸性廢水
改良酸性土壤
7.酸堿的應用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
NaHCO3
隨堂練習
1.與金屬鋅、氧化銅、燒堿溶液、氯化鋇溶液都能發生反應的是（）
A.稀鹽酸
B.稀硫酸
C.食鹽水
D.硫酸鈉溶液
2.下列物質放置在空氣中一般不會發生變化的是（ ）
A.濃鹽酸
B.濃硫酸
C.氯化鈉
D.生石灰
B
C
隨堂練習
1.常溫下，將pH=10.0的氫氧化鈉加入大量的水，稀釋后新溶液的
pH值最接近（ ）
A.5 B.7 C.11 D.14
2.學習堿，老師做了如下實驗，現在試管中加入適量的水，然后用酒精燈加熱至沸騰，然后撤去酒精燈，發現水停止沸騰，立刻加入氫氧化鈉固體，可以觀察到（ ），說明氫氧化鈉溶于水后會（ ），除了氫氧化鈉固體還可以用（ ）固體完成以上實驗。
B
試管中的水又開始沸騰
放熱
氧化鈣
謝
謝
觀
看

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