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第八單元 海水中的化學
第三節 海水“制堿”（第2課時）
反應物和生成物都是化合物
反應前后所有元素的化合價都保持不變
特征
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應，屬于基本反應類型。
復分解反應
復分解反應發生的條件是什么？
復分解反應發生的條件
01
生成水
例如： 酸 + 堿 = 鹽 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
02
生成沉淀
點擊查看部分酸堿鹽的溶解性表
Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓
Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
例如：
部 分 酸 堿 鹽 的 溶 解 性 表 （20℃）
堿只溶五位，鉀鈉銨鈣鋇
酸均溶于水
硝酸鹽均易溶
氯化物不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
碳酸鹽只溶鉀鈉銨
總結溶解性口訣：
鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶，
碳酸多數都不溶；
氯化物中氯化銀，
硫酸鹽中鋇難溶；
鉀、鈣、鈉、鋇堿可溶。
02
生成沉淀
點擊查看部分酸堿鹽的溶解性表
Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓
Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
例如：
初中幾種典型沉淀
不溶于酸的白色沉淀：BaSO4(白色沉淀)
Cu(OH)2(藍色沉淀)
Mg(OH)2 ( 白色沉淀)
溶于酸的白色沉淀: BaCO3(白色沉淀)
CaCO3(白色沉淀)
AgCl(白色沉淀)
帶顏色的沉淀: Fe(OH)3(紅褐色沉淀)
03
生成氣體
常見的復分解反應生成的氣體：
NH3 ：
CO2：
SO2 ：
CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl == 2NaCl + SO2↑+H2O
Ca(OH) 2+2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3 ↑+2H2O
是溶液中離子之間的互換反應。當兩種離子結合成沉淀、氣體、或水時，反應才能發生。
復分解反應的實質
酸+堿=鹽+水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸+鹽=新酸+新鹽
2HCl+CaCO3=CO2 ↑ +H2O+CaCl2
堿+鹽=新堿+新鹽
Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓
常見的復分解反應類型
關鍵是看離子之間是否結合生成沉淀或氣體或水。
在同一溶液中不能共存(即相互反應)的離子有：
(1) 結合生成沉淀（↓）的離子
(2) 生成氣體或水的離子
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + OH- = H2O
如：Ba2+和SO42- Cl-與Ag+
OH- 與Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-與 Ca2+、Ba2+等
復分解反應的應用
離子的共存
【例】下列各組離子在溶液中能共存的是（　 ）
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32-
B、H+ K+ NO3- OH-
C、H+ Na+ SO42- CO32-
D、K+ Na+ NO3- SO42-
D
解析：共存問題關鍵看離子之間是否結合生成沉淀或氣體或水。
典型例題
利用組內物質間的相互反應鑒別
例：不用其他試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH　②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確順序是　
解析：此類題目常常有兩種解題方法:
①從有特殊顏色的物質著手打開解題的入手。
②從和其他物質發生反應的現象最多的物質著手。
④ ① ② ③ ⑤
物質的鑒別
常見離子的鑒別
CO32- 的鑒別
滴加HCl溶液,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
Cl- 的鑒別
先加入AgNO3溶液,出現白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解
SO42-的鑒別
先加入BaCl2，出現白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解
例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質？
除雜質遵循的原則：
選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質
除雜的方法：
①根據溶解性　　
②化學試劑法：將雜質變成氣體或沉淀
解析：Ba（NO3）2和NaNO3 相比較真正的雜質是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。

除雜
1.下列各組物質發生反應，生成物同時有“沉淀、氣體、水”中的兩種的是(　　)
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液
D．Fe2O3粉末和鹽酸
C
針對訓練
2.下列各組物質，在溶液中能共存的一組是（ ）
A. HCl NaCl NaOH.
B. NaCl CuSO4 Ba(OH)2
C. Na2CO3 NaOH CaCl2
D. NaNO3 HCl CaCl2
D
課堂小結
一、復分解反應的實質
酸、堿、鹽之間在水溶液中發生的復分解反應實質上是它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。
二、復分解反應的應用
離子的共存、物質檢驗和鑒別
謝謝　化學

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