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(共18張PPT)
食鹽還是重要的化工原料，純堿就是以食鹽等為原料制得的。
第八單元 海水中的化學(xué)
第三節(jié) 海水“制堿”（第1課時）
由NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，元素組成發(fā)生哪些變化？用NaCl制Na2CO3，還需要什么原料？
氨堿法制純堿
NaCl
Na2CO3
-Cl元素，+C、O元素
所需反應(yīng)物有：氯化鈉、二氧化碳。僅這兩種物質(zhì)行不行？
還需要：氨氣、水
2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O
NaCl＋ NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl
氨堿法制純堿原理
NaHCO3
熱解
飽和食鹽水
通入
飽和氨鹽水
氨氣
二氧化碳過濾
NH4Cl
Na2CO3
NH3
熟石灰
為什么采用飽和的食鹽水？
為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？
生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出？為什么？
閱讀課本，回答下列問題：
侯氏制堿法
1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點(diǎn)？
2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？
3、比較兩種制取方法的異同。
優(yōu)點(diǎn)：
缺點(diǎn)：
原料便宜；氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用
氯化鈉利用率低；產(chǎn)生了無用的氯化鈣，用處不大，且污染環(huán)境。
侯氏制堿法：向析出NaHCO3的母液(氯化銨)中加入研細(xì)的NaCI，使NH4CI結(jié)晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可循環(huán)使用。
氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點(diǎn)
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
② 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2
③向析出NaHCO3的母液中加入研細(xì)的NaCI，還得到另一產(chǎn)品NH4CI固體
△
侯氏制堿法的反應(yīng)原理
白色粉末，易溶于水。
俗名：純堿、蘇打。
純堿的性質(zhì)
純堿的物理性質(zhì)
活動與探究 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
1、向碳酸鈉固體中加蒸餾水，觀察現(xiàn)象。再滴加酚酞試液
2、向兩份碳酸鈉固體中分別滴加稀鹽酸，燃著的木條放在試管口
3、向飽和碳酸鈉溶液分別滴加澄清石灰水
4、碳酸鈉溶液氯化鋇溶液
固體溶解、溶液變紅。
碳酸鈉易溶于水 溶液顯堿性
有大量氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
能與鹽酸反應(yīng)
能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
能與氯化鋇溶液反應(yīng)
純堿的化學(xué)性質(zhì)
檢驗(yàn)CO32-
檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水
檢驗(yàn)方法：取少量待測樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明樣品中含有CO32-或HCO3-
（1） 碳酸鈉溶于水，使酚酞試液變紅，溶液顯堿性。
純堿的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)
（2） 與酸反應(yīng)：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
碳酸根離子(CO32-)的檢驗(yàn)：加入稀鹽酸，生成氣體能使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。
（3）碳酸鈉溶液與某些堿反應(yīng):
Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ NaOH
2
（4）碳酸鈉溶液與某些鹽反應(yīng)：
Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+ NaCl
2
白色沉淀
白色沉淀
C
1.下列物質(zhì)的名稱，俗稱，化學(xué)式三者相符的是（ ）
A.苛性鈉 食鹽 NaCl B.氧化鈣 消石灰 CaO
C.碳酸鈉 純堿 Na2CO3 D.碳酸鈉 小蘇打 Na2CO3
2.廚房里的兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體,只知道它們分別是食鹽和堿面(Na2CO3)中的某一種。請將它們區(qū)別開來。
（要求敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和有關(guān)的化學(xué)方程式）
取兩種白色固體少許于試管中，分別加入稀鹽酸，有氣體生成的原固體是堿面(Na2CO3)，沒有氣體生成的原固體是食鹽。
檢測題
玻璃纖維
玻璃制品
肥皂與洗滌劑
紙制品
紡織
食品
工業(yè)制堿
冶煉石油
純堿的用途
1、“NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A. NaHCO3是純堿
B. 析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
C. 配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
D. 向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收
針對訓(xùn)練
D
2、我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈______色.
（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式___________________________；該反應(yīng)的基本類型為___________.
（3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、_________、過濾.
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________.
紅
分解反應(yīng)
結(jié)晶
CO2
2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑
課堂小結(jié)
一、氨堿法制純堿
氨堿法生產(chǎn)純堿的原理
與侯氏制堿法的原理和異同點(diǎn)
二、純堿的性質(zhì)及用途
2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O
NaCl＋ NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl
謝謝　化學(xué)

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