資源簡介

(共14張PPT)
實 驗 現 象 化學方程式
鐵絲在氧氣中燃燒
鎂在空氣中燃燒
銅在酒精燈上加熱
你學過哪些金屬與O2的反應？
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
發出白光，放熱，生成白色固體
由紅色變為黑色
3Fe+2O2 ===Fe3O4
點燃
2Mg＋O2 === 2MgO
點燃
2Cu+O2 === 2CuO
△
第九單元 金屬
第二節 金屬的化學性質（第1課時）
現象及結論：
鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成氧化鋁。
反應的化學方程式為：
4Al + 3O2 ==2Al2O3
點燃
鋁粉的燃燒
1.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應
2.升溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應
3.金在高溫時也不能與氧氣反應
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 2Al2O3
3Fe +2O2 Fe3O4
點燃
2Cu +O2 2CuO
△
活動性減弱
金屬與氧氣的反應
判斷金屬活動性的方法一：
根據金屬與氧氣反應的難易程度或反應現象的劇烈程度 判斷
檢測題
1.鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？
2.分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。
容易破壞鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜。
真金不怕火煉
1.金屬與 的反應現象
鎂
鋅
鐵
銅
反應劇烈，大量氣泡
反應較劇烈，較多氣泡
無現象
反應較慢，少量氣泡
溶液由無色逐漸變為淺綠色
金屬與酸的反應
生成的氣體是什么？如何檢驗？
稀鹽酸
稀硫酸
我快要完蛋了
我堅持不住了
我勉強能行
洗個澡，好舒服
活動性減弱
判斷金屬活動性的方法二：
根據金屬與酸反應的難易程度或反應現象的劇烈程度 判斷
金屬與稀HCl 現 象 化學方程式
鎂與稀鹽酸 大量氣泡，反應最快 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
鋁與稀鹽酸 大量氣泡，反應較快 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
鋅與稀鹽酸 許多氣泡，反應快 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
鐵與稀鹽酸 少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
銅與稀鹽酸 無現象 無
+2價的鐵
金屬與稀鹽酸反應總結
Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑
對于下列反應，從反應物和生成物的物質類別來分析，這些反應有什么特點？
單質
化合物
化合物
單質
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
置換反應
判斷3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2是不是置換反應，并說明理由。
高溫
檢測題
寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發生反應的化學方程式，并注明反應類型。
Mg+2HCl MgCl2+H2↑（置換反應）
2Cu+ O2 2CuO（化合反應）
△
點燃
2Mg+O2 2MgO（化合反應）
針對訓練
1.寫出下列變化的化學方程式，并注明反應類型（CO 與Fe3O4的反應除外）
C+O2===CO2 化合反應
點燃
CO2+C===2CO 化合反應
高溫
3Fe+2O2===Fe3O4 化合反應
點燃
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置換反應
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 置換反應
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
高溫
課堂小結
1.金屬與氧氣反應
(1)常溫下能反應：鎂、鋁
(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu
(3)高溫下也不反應：金
2.金屬與酸反應
3.置換反應：一種單質+一種化合物→另一種單質+另一種化合物
Mg + 2HCl ═ ═ MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ═ ═ FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ═ ═ ZnCl2 + H2↑
Cu + HCl 不反應
謝謝　化學

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