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(共76張PPT)
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的速率
第六章　第二節(jié)
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化
學(xué)現(xiàn)象。
3.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
內(nèi)容索引
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
一
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度
反應(yīng)物濃度
生成物濃度
mol·L－1·s－1
mol·L－1·min－1
　已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)　　　　 　2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：
例
N2 H2 NH3
起始濃度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0
2 s末濃度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8
2 s內(nèi)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化各為多少？則2 s內(nèi)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？
提示　2 s內(nèi)，Δc(N2)＝(1.0－0.6) mol·L－1＝0.4 mol·L－1，
Δc(H2)＝(3.0－1.8) mol·L－1＝1.2 mol·L－1，
Δc(NH3)＝(0.8－0) mol·L－1＝0.8 mol·L－1，
【思考】　根據(jù)上述計(jì)算，同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相同？表示的反應(yīng)快慢是否相同？用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率其數(shù)值有什么規(guī)律？
提示　同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，意義相同；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
1.判斷正誤
(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
(2)對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間內(nèi)固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率
(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·s－1或mol·min－1
(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率
應(yīng)用體驗(yàn)
×
×
×
×
2.已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：___________(由大到小的順序)。
應(yīng)用體驗(yàn)
③①②④
②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1；
③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；
④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1。
1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解
歸納總結(jié)
2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法
(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。
歸納總結(jié)
返回
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
二
1.實(shí)驗(yàn)探究——外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①產(chǎn)生氣泡 速率______ ②產(chǎn)生氣泡速率______ 對(duì)于反應(yīng)2H2O2 2H2O＋O2↑來(lái)說(shuō)，溫度升高，H2O2的分解速率______
較慢
較快
加快
滴加1 mol·L－1鹽酸的試管產(chǎn)生氣泡速率_____ 增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，生成CO2的速率______
①無(wú)明顯現(xiàn)象 ②能產(chǎn)生________ MnO2可以使H2O2的分解速率______
更快
加快
大量氣泡
加快
【思考1】　在 1 L密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定的溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成氨氣。當(dāng)使容器的體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)發(fā)生如何變化？
提示　有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，容器的體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因
反應(yīng)物本身的性質(zhì)是
影響化學(xué)反應(yīng)速率的
主要因素。
(2)外因(變量控制法：
其他條件不變，只改
變一個(gè)條件)
增大
減小
增大
減小
增大
減小
改變
表面積
【思考2】　下列現(xiàn)象體現(xiàn)了哪些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？
(1)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。
鼓風(fēng)：_____________；煤粉代替煤塊：_____________________。
(2)把食品存放到冰箱內(nèi)，糕點(diǎn)包裝內(nèi)放除氧劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。
冰箱：_____；除氧劑：_________________。
(3)利用H2O2分解制氧氣時(shí)加入固體MnO2 。
固體MnO2：_______。
(4)鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。
純氧：___________________。
增大氧氣濃度
增大反應(yīng)物的接觸面積
降溫
降低反應(yīng)物的濃度
催化劑
純氧的氧氣濃度更大
1.判斷正誤
(1)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大
(2)對(duì)一定條件下發(fā)生的反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快
(3)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變
(4)鐵和硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越大
(5)增加水的量，能使Mg與H2O的反應(yīng)速率大于Na與H2O的反應(yīng)速率
(6)Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入NaCl固體，由于c(Cl－)增大而使反應(yīng)速率加快
應(yīng)用體驗(yàn)
×
×
×
√
×
×
應(yīng)用體驗(yàn)
2.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件，化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由：
(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)：_____，理由：__________
__________________________________________。
(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量：_____，理由：_____
_____________________________。
不變
純固體的
濃度視為常數(shù)，改變用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率
變大
增大
反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率變大
應(yīng)用體驗(yàn)
(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氬氣：_____，理由：_______
_________________________________________________________________________。
(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣：_____，理由：_______
_________________________________________________________________________。
變小
保持壓
強(qiáng)不變，充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學(xué)反應(yīng)速率變小
不變
容積不變，充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，因而化學(xué)反應(yīng)速率不變
容器的
對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常有以下幾種情況：
歸納總結(jié)
說(shuō)明：“惰性氣體”是指不參與反應(yīng)的氣體。
歸納總結(jié)
返回
隨堂演練　知識(shí)落實(shí)
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.在容積不變的反應(yīng)容器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃
度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示
C.若某化學(xué)反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·s－1，就是指在
該段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量都為0.5 mol·L－1
D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的
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隨堂演練
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隨堂演練
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若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·s－1，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其他物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等，并且未告訴時(shí)間范圍，無(wú)法計(jì)算濃度變化量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是
√
隨堂演練
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隨堂演練
沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；
催化劑不同，溫度不同，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；
前者沒(méi)有催化劑，后者有催化劑，無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；
只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。
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3.容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是
A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大
B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變
C.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大
D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小
√
隨堂演練
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隨堂演練
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將容器的體積縮小一半，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A正確；
保持體積不變，充入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則其反應(yīng)速率不變，故B正確；
保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，則容器體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，H2O(g)的生成速率減小，故C錯(cuò)誤、D正確。
4.(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____ mol·L－1·min－1。
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0.6
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。
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0.05 mol·L－1·s－1
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(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·
L－1·s－1，則在2 s 時(shí)，容器中有____ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。
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8.8
0.08 mol·L－1
隨堂演練
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3A(g)　　＋　　 B(g)　 　 2C(g)
起始濃度/(mol·L－1 ) 1.0 　　0.5 0
轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1) 0.06×2＝0.12 　0.04 0.08
2 s時(shí)濃度/(mol·L－1 ) 1.0－0.12＝0.88 0.5－0.04 ＝0.46　 0.08
則2 s時(shí)，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L－1。
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課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
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題組一　化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
1.(2023·長(zhǎng)春高一期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是
A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B.1 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比0.5 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大
C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1
D.當(dāng)速率的單位是mol·L－1·s－1時(shí)，任何反應(yīng)物或生成物均可以表示化學(xué)
反應(yīng)速率
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，A正確；
化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來(lái)表示，而固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。
2.(2023·南京高一檢測(cè))不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，1 min內(nèi)甲容器中消耗掉2 mol A物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6 mol A物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為
A.甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快
B.乙容器內(nèi)反應(yīng)速率快
C.甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等
D.無(wú)法比較
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無(wú)法知道濃度大小，不能確定反應(yīng)速率的相對(duì)大小。
3.(2023·吉林延邊二中高一期中)在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)＝1.5 mol·L－1·min－1
B.v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1
C.v(C)＝0.08 mol·L－1·s－1
D.v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
因同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時(shí)，速率可能不同，所以比較反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)使用同一種物質(zhì)。我們以B物質(zhì)為參照物，將其他選項(xiàng)都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率。A項(xiàng)，v(A)＝1.5 mol·L－1·min－1，則v(B)＝0.75 mol·L－1·min－1；
B項(xiàng)，v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1；
C項(xiàng)，v(C)＝0.08 mol·L－1·s－1＝4.8 mol·L－1·min－1，則v(B)＝1.6 mol·
L－1·min－1；
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D項(xiàng)，v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1＝6 mol·L－1·min－1，則v(B)＝1.5 mol·L－1·
min－1，故B項(xiàng)速率最快。
4.(2023·山西朔州懷仁第一中學(xué)高一期中)在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，其反應(yīng)速率分別為v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下關(guān)系：v(W)＝2v(X)，v(Y)＝2v(X)，v(Z)＝2v(W)，則此反應(yīng)可表示為
A.W＋2X===Y＋4Z B.W＋2X===Y＋2Z
C.2W＋X===2Y＋4Z D.2W＋X===2Y＋2Z
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
題組二　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
5.(2022·重慶市育才中學(xué)高一期中)下列做法增大了化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.將糕點(diǎn)存放在冰箱里，并在其包裝袋中放入脫氧劑，以延長(zhǎng)保質(zhì)期
B.足量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液
C.合成氨工業(yè)中，將氨氣及時(shí)液化分離
D.鮮花店內(nèi)放置高錳酸鉀溶液，降低空氣中乙烯濃度，便于鮮花保鮮
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
將糕點(diǎn)存放在冰箱里，并在其包裝袋中放入脫氧劑，是通過(guò)降低溫度、減小氧氣濃度，從而減慢糕點(diǎn)腐敗的速率，以延長(zhǎng)保質(zhì)期，故A不符合；
足量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液，會(huì)形成鋅銅原電池，從而加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，故B符合；
合成氨工業(yè)中，將氨氣及時(shí)液化分離，減小了生成物的濃度，不能加快反應(yīng)速率，故C不符合；
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
乙烯是催熟劑，高錳酸鉀能氧化乙烯，鮮花店內(nèi)放置高錳酸鉀溶液，降低空氣中乙烯濃度，從而減慢鮮花的成熟速度，便于鮮花保鮮，故D不符合。
6.已知反應(yīng)Fe＋2FeCl3===3FeCl2，下列措施不能增大該反應(yīng)速率的是
A.將Fe片換成Fe-Cu合金 B.增大FeCl3溶液的濃度
C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
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將Fe片換成Fe-Cu合金，可形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A不符合題意；
增大FeCl3溶液的濃度，反應(yīng)速率增大，B不符合題意；
該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，C符合題意；
升高溫度，粒子的運(yùn)動(dòng)速率加快，反應(yīng)速率增大，D不符合題意。
選項(xiàng) 溫度 金屬 酸
A 25 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1鹽酸
B 25 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1硫酸
C 50 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1硫酸
D 50 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1鹽酸
7.(2022·廈門(mén)湖濱中學(xué)高一檢測(cè))金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
金屬Zn與酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，溫度越高，H＋濃度越大反應(yīng)速率越快，答案選C。
8.(2023·青島高一月考)在溫度不變的條件下，恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4 2NO2，若N2O4的濃度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1要用10 s，那么N2O4的濃度從0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1時(shí)，所用時(shí)間
A.等于10 s B.等于5 s
C.大于10 s D.小于10 s
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綜合強(qiáng)化
√
N2O4的濃度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，濃度變化為0.03 mol·L－1，需要用10 s；由于c(N2O4)減小，反應(yīng)速率減慢，故N2O4的濃度從0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需時(shí)間大于10 s。
9.(2023·杭州高一檢測(cè))CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小
C.反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D.反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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綜合強(qiáng)化
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隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；
在2～4 min內(nèi) n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；
由題意及圖像可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出用濃度變化表示的反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜合強(qiáng)化
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綜合強(qiáng)化
10.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法一定不正確的是
組別 對(duì)應(yīng)曲線 c(HCl)/ (mol·L－1) 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
1 a 30 粉末狀
2 b 30 粉末狀
3 c 2.5 塊狀
4 d 2.5 30 塊狀
A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1
C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1
D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
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綜合強(qiáng)化
組別 對(duì)應(yīng)曲線 c(HCl)/ (mol·L－1) 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
1 a 30 粉末狀
2 b 30 粉末狀
3 c 2.5 塊狀
4 d 2.5 30 塊狀
√
由圖像可知，1、2、3、4四組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；
第1組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)變量控制法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 mol·L－1，B正確；
第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)變量控制法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 mol·L－1，C正確；
由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ℃，D錯(cuò)誤。
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綜合強(qiáng)化
11.(2023·天津高一檢測(cè))將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·
s－1；③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率(是指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量之比)為30%；④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1。其中正確的是
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
√
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綜合強(qiáng)化
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綜合強(qiáng)化
利用三段式法計(jì)算：
　　　　　　 2A(s)＋B(g) 2C(g)
起始/(mol·L－1) 1 　　0
變化/(mol·L－1) 　　　　　 0.3 　 0.6
2 s時(shí)/(mol·L－1) 　　　　　0.7 　 0.6
A為固體，固體的濃度視為常數(shù)，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；
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綜合強(qiáng)化
2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1，故④正確。
12.(2022·西安高一期中)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________________
__________________________。
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綜合強(qiáng)化
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________________
__________________________________________________。
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綜合強(qiáng)化
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu和Zn以及稀硫酸形成原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu和Zn以及稀硫酸構(gòu)成了原電池，大大加快了生成H2的反應(yīng)速率。
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________
________________________________________________________(答兩種)。
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綜合強(qiáng)化
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)
要加快生成H2的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等。
(4)為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
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綜合強(qiáng)化
混合溶液 A B C D E F
4 mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V1＝____，V6＝____，V9＝_____。
30
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17.5
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綜合強(qiáng)化
因?yàn)橐骄緾uSO4的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸的體積均取30 mL，即V1＝30，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V6＝10，V7＝20，V8＝19.5，V9＝17.5，V10＝15。
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綜合強(qiáng)化
混合溶液 A B C D E F
4 mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析生成氫氣速率下降的主要原因：________________
_______________________________________________________________________________。
當(dāng)加入過(guò)量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減小了Zn與稀H2SO4的接觸面積
13.Ⅰ.為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
________的快慢，定性比較得出
結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1 mol·L－1
FeCl3改為_(kāi)___mol·L－1 Fe2(SO4)3
更為合理，其理由是_____________________。
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綜合強(qiáng)化
產(chǎn)生氣泡
0.05
排除陰離子差異的干擾
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綜合強(qiáng)化
甲中加入催化劑的現(xiàn)象是有氣
泡生成，催化劑的作用是加快
反應(yīng)速率，所以可以通過(guò)觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷兩種催
化劑的效果；Cl－本身具有很弱的還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，更重要的是， 和Cl－是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將0.1 mol·L－1 FeCl3換為0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3，以確保Fe3＋的量和Cu2＋的量相同。
(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______
_____________________。
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綜合強(qiáng)化
產(chǎn)生
40 mL氣體需要的時(shí)間
題中已告知兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都生成40 mL的氣體，其他影響因素已忽略，說(shuō)明影響催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測(cè)量生成40 mL氣體所需要的時(shí)間。
(3)查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和__________________________________。
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綜合強(qiáng)化
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
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綜合強(qiáng)化
催化劑在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以看成是先參加了反應(yīng)，再被生成了，這兩個(gè)反應(yīng)相加就是一個(gè)總反應(yīng)，催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，用總反應(yīng)減去給出的離子方程式就可以得到另一個(gè)離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
Ⅱ.欲用如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。
(1)該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________
_______________________________。
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綜合強(qiáng)化
化學(xué)反應(yīng)前
后MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗(yàn)證這兩點(diǎn)都不變才行。
(2)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2
溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和
時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式：_______________________。
②前3 min，H2O2的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________。
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綜合強(qiáng)化
0.026 7 mol·L－1·min－1
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