資源簡介

(共70張PPT)
第1課時　化學反應(yīng)與熱能
第六章　第一節(jié)　
1.知道化學反應(yīng)可以實現(xiàn)化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，認識吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
2.能用化學鍵解釋某些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
3.認識燃料的燃燒效率、保護環(huán)境、開發(fā)清潔燃料的必要性和重要性。
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標
一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
二、化學反應(yīng)中熱能的利用
課時對點練
內(nèi)容索引
隨堂演練　知識落實
吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
一
1.實驗探究：化學反應(yīng)中的能量變化
實驗操作
實驗現(xiàn)象 有_____產(chǎn)生；用溫度計測量，溫度_____ 聞到______氣味；燒杯壁_____；木片和燒杯黏結(jié)在一起；混合物呈_____
氣泡
升高
刺激性
發(fā)涼
糊狀
實驗結(jié)論 該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，_____熱量 該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，____熱量
化學 方程式 _____________________________ ______________________________________________
放出
吸收
結(jié)論：化學反應(yīng)有新物質(zhì)生成，同時反應(yīng)過程中伴有熱量的_____或
_____。
釋放
吸收
Mg＋2HCl===MgCl2
＋H2↑
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
(1)概念
①放熱反應(yīng)：_____熱量的化學反應(yīng)。
②吸熱反應(yīng)：_____熱量的化學反應(yīng)。
釋放
吸收
【思考1】　(1)舉例說明：放出(吸收)熱量的變化一定是放熱(吸熱)反應(yīng)嗎？
提示　不一定。吸、放熱反應(yīng)都屬于化學反應(yīng)，而濃H2SO4、NaOH固體等溶于水放熱，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固體溶于水吸熱，以上變化過程均為物理變化，不是放、吸熱反應(yīng)。
(2)吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生嗎？
提示　不一定，吸、放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱等條件沒有直接聯(lián)系，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體常溫下的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
①所有的_____反應(yīng) ②酸堿_____反應(yīng) ③大多數(shù)_____反應(yīng) ④活潑金屬與______的反應(yīng) ⑤物質(zhì)的緩慢氧化 ⑥鋁熱反應(yīng)(見第八章) ①大多數(shù)_____反應(yīng)
②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O晶體或Ca(OH)2與NH4Cl晶體反應(yīng)
③以C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應(yīng)，如C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)
④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)
燃燒
中和
化合
水或酸
分解
3.化學反應(yīng)中能量變化的原因
(1)從化學鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)
①圖示原因
釋放
吸收
吸熱
放熱
根據(jù)上圖計算1 mol H2和1 mol Cl2斷鍵吸收的總能量為____ kJ，形成2 mol HCl共釋放____ kJ能量，斷鍵吸收的總能量___成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為_____反應(yīng)。
②舉例說明：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)過程如圖所示：
679
862
<
放熱
釋放
吸收
吸收
【思考2】　畫出放熱、吸熱反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過程的變化圖。
提示　
(2)從總能量高低理解能量變化的原因(宏觀辨識)
物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與_____不同，所具有的能量不同。因此，一個化學反應(yīng)的能量變化取決于_____________和_____________的相對大小。
狀態(tài)
反應(yīng)物總能量
生成物總能量
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
化學能轉(zhuǎn)化為_____ 熱能轉(zhuǎn)化為化學能被生成物“儲存”
熱能
釋放
吸收
提示　
【思考3】　畫出放熱、吸熱反應(yīng)反應(yīng)物與生成物的總能量隨反應(yīng)過程的變化圖。
應(yīng)用體驗
1.判斷正誤
(1)鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中所釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能
(2)相同條件下形成1 mol H—Cl放出的能量與斷開1 mol H—Cl吸收的能量相等
(3)對于一個化學反應(yīng)來說，當化學鍵斷裂時吸收的能量大于化學鍵形成時放出的能量，則反應(yīng)放熱
(4)已知Fe與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Fe的能量大于H2的能量
(5)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，所以金剛石更穩(wěn)定
×
×
×
√
×
應(yīng)用體驗
2.(2023·西安長安一中高一期中)下列反應(yīng)放出熱量的是
A.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)
C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
D.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)
√
氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；
鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；
灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)生成一氧化碳，是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；
鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，是放熱反應(yīng)，故D符合題意。
應(yīng)用體驗
3.已知某化學反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A===A、B—B、B—A—B)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
A.該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃
B.該反應(yīng)若生成2 mol AB2(g)，則放出的熱量為
(E1－E2) kJ
C.該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學鍵吸收的總能量大
于形成生成物中化學鍵釋放的總能量
D.生成2 mol B—A放出E2 kJ能量
√
根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學鍵釋放的總能量，為吸熱反應(yīng)，若生成2 mol AB2(g)，則吸收的熱量為(E1－E2) kJ，B項錯誤、C項正確；
該反應(yīng)的進行不一定需要加熱或點燃，A項錯誤；生成4 mol B—A放出E2 kJ能量，D項錯誤。
判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的兩種方法
(1)根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小判斷——反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)(宏觀角度)。
(2)根據(jù)化學鍵斷裂和形成時能量變化大小關(guān)系判斷——斷裂反應(yīng)物中化學鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學鍵釋放的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)(微觀角度)。
練后反思
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化學反應(yīng)中熱能的利用
二
1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是___________，使用最多的常規(guī)能源是__________________________。
2.化石燃料利用過程面臨的問題
(1)儲量有限，短期內(nèi)不可再生。
(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的______________________等是大氣污染物的主要來源。
物質(zhì)的燃燒
化石燃料(煤、石油和天然氣)
粉塵、SO2、NOx、CO
3.能源可持續(xù)發(fā)展的措施
(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。
(2)能量利用階段提高能源的利用率。
(3)開發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有______、_____、地熱能、海洋能和_____等。
太陽能
風能
氫能
應(yīng)用體驗
1.下列有關(guān)新能源的說法不正確的是
A.綠色植物通過光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為化學能
B.風能、太陽能是清潔能源
C.氫能還未進入實用階段的主要原因是其燃燒所釋放熱量低于相同質(zhì)
量的礦物燃料
D.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保
√
應(yīng)用體驗
2.在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長的今天，研究化學反應(yīng)及其能量變化，對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請完成下列問題：
(1)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時期。下列不屬于化石能源的是___(填字母，下同)。
A.石油 B.煤 C.天然氣 D.生物質(zhì)能
D
應(yīng)用體驗
(2)下列對能源的看法合理的是________。
A.化石能源屬于不可再生能源，只會越用越少
B.生物質(zhì)能是一種可再生能源，有廣闊的應(yīng)用前景
C.太陽能、氫能、風能、地熱能都屬于新能源
D.我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)
約型社會
ABCD
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隨堂演練　知識落實
1
2
1.(2023·北京市第三中學高一期中)下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法不正確的是
A.化學反應(yīng)必然伴隨能量變化
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
隨堂演練
√
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隨堂演練
化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，舊化學鍵斷裂時需要吸收能量，新化學鍵形成時會放出能量，則化學反應(yīng)必然伴隨能量變化，且該變化主要是由化學鍵的變化引起的，故A、D正確；
Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確。
4
3
2.液態(tài)儲氫技術(shù)就是在常溫常壓下將氫氣融入一種化合物“儲油”中，形成“氫油”，便于儲存和運輸。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.“氫油”不穩(wěn)定
B.氫能源屬于可再生能源
C.該技術(shù)實現(xiàn)了常溫常壓下儲氫技術(shù)的新突破
D.液態(tài)儲氫項目有利于發(fā)展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級
隨堂演練
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隨堂演練
“氫油”便于儲存和運輸，說明它比較穩(wěn)定，故A錯誤；
氫氣燃燒生成水，水分解又生成氫氣，故氫能源屬于可再生能源，故B正確；
液態(tài)儲氫解決了氫能儲存難、運輸難的問題，能實現(xiàn)氫能的廣泛應(yīng)用，故有利于發(fā)展氫能源電動機，從而帶來新能源汽車的升級，故D正確。
4
3
3.(2023·北京育才學校高一期中)下列反應(yīng)的能量變化能用如圖表示的是
A.鎂條與稀硫酸反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
隨堂演練
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隨堂演練
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圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即鎂條與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；
Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；
酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；
燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。
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隨堂演練
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4.已知N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2 mol NO(g)
吸收180 kJ能量，反應(yīng)過程中能量變化如
圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量_____(填“高于”或“低于”)生成物所具有的總能量。
(2)1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時要吸收____ kJ能量。
(3)斷裂1 mol N≡N吸收的能量值x為_____。
4
低于
632
946
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隨堂演練
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根據(jù)圖示，斷裂舊化學鍵所吸收的能量為(x＋498) kJ，形成新化學鍵所釋放的能量為2×632 kJ＝1 264 kJ，每生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，因此有180 kJ＝(x＋498) kJ－1 264 kJ，故x為946。
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課時對點練
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對點訓練
題組一　化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系
1.(2022·廈門一中高一期中)下列說法正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B.凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化
√
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對點訓練
吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)的發(fā)生也需要加熱，如煤炭燃燒，A、B錯誤；
伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，C錯誤；
化學變化是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵和成鍵都有能量變化，D正確。
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對點訓練
2.(2023·江蘇徐州高一統(tǒng)考期中)甲醇重整反應(yīng)的原理為CH3OH＋H2O
CO2＋3H2，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)是一個吸收熱量的過程
B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C.由氫原子形成H—H時放出能量
D.H—C斷裂時放出能量
√
14
由圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，題中反應(yīng)過程是一個放出熱量的過程，故A、B錯誤；
形成H—H放出能量，故C正確；
斷開H—C吸收能量，故D錯誤。
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對點訓練
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對點訓練
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題組二　吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
B.Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)
C.CO在O2中的燃燒反應(yīng)
D.灼熱的木炭與H2O(g)反應(yīng)
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對點訓練
鋁片與稀H2SO4反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A不合題意；
Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；
CO在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，C不合題意；
灼熱的木炭與H2O(g)反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，D符合題意。
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4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是
A.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)
B.氫氣還原氧化銅
C.鐵與稀硫酸反應(yīng)
D.檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)
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對點訓練
氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不選；
氫氣還原氧化銅是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，B不選；
鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C選；
檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，D不選。
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題組三　化學反應(yīng)中能量變化的原因
5.(2022·福建三明一中高一期中)下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是
A.化學反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因
C.已知反應(yīng)：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)為放熱反應(yīng)，則反
應(yīng)物總能量＜生成物總能量
D.相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子的能量
為E2，則2E1＝E2
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化學反應(yīng)中的能量變化，不都表現(xiàn)為熱量的變化，還可能有其他能量的變化，如光能等，故A錯誤；
放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；
分子變成原子需要破壞化學鍵，吸收能量，則2E1＞E2，故D錯誤。
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6.(2023·安徽池州高一統(tǒng)考期中)化學反應(yīng)
A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則
下列說法中正確的是
A.該反應(yīng)斷開化學鍵消耗的總能量大于形
成化學鍵釋放的總能量
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.斷裂2 mol AB中化學鍵需要吸收y kJ能量
D.1 mol A2和1 mol B2的總能量低于2 mol AB的總能量
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由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)斷開化學鍵消耗的總能量應(yīng)小于形成化學鍵釋放的總能量，故A、B錯誤；
化學鍵的斷裂吸收能量，根據(jù)圖像，斷裂2 mol A—B需要吸收y kJ能量，故C正確；
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根據(jù)圖像，1 mol A2和1 mol B2的總能量高于2 mol AB的總能量，故D錯誤。
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光合作用、水煤氣的制取都是吸熱反應(yīng)，都具有很高的利用價值。
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題組四　人類對能源的利用及能源現(xiàn)狀
7.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述錯誤的是
A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量
B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
C.物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用
D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值
√
8.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài))，人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是
A.研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)
C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D.石油和天然氣都屬于碳素燃料
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9.化學家證實了氫氣與氮氣在固體
化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意
圖如下：
下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述不正確的是
A.該過程表明，在化學反應(yīng)中存在化學鍵的斷裂與形成
B.在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學鍵變得容易斷裂
C.過程②需吸收能量，過程③則放出能量
D.常溫下該反應(yīng)難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成
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由圖可知，每3個氫氣分子和1個氮氣分子斷鍵得到原子，然后氫原子和氮原子生成2個氨分子，A
項正確；
催化劑能改變化學反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反應(yīng)速率加快，意味著反應(yīng)物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成變得更容易，B項正確；
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對點訓練
化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成則放出能量，從圖中可看出②為化學鍵斷裂過程，③為新化學鍵形成過程，C項正確；
化學鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應(yīng)在常溫下難以進行，D項錯誤。
14
10.(2023·廣東汕頭金山中學高一期中)磷有多種不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒的產(chǎn)物都是P2O5。在25 ℃、101 kPa下，31 g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11 kJ的熱量。下列說法錯誤的是
A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于吸熱反應(yīng)
B.紅磷的穩(wěn)定性比白磷強
C.等溫、等物質(zhì)的量的白磷和紅磷，能量較高的是白磷
D.等物質(zhì)的量的紅磷和白磷完全燃燒，放熱較多的是紅磷
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綜合強化
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白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，故紅磷轉(zhuǎn)化為白磷吸收熱量，為吸熱反應(yīng)，A正確；
紅磷吸收熱量轉(zhuǎn)化為白磷，白磷的能量高，不穩(wěn)定，B正確；
白磷轉(zhuǎn)化為紅磷需要放出熱量，紅磷燃燒放出熱量，故等物質(zhì)的量的白磷燃燒放出的熱量比紅磷放出的熱量多，D錯誤。
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綜合強化
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11.(2022·黑龍江大慶中學高一期末)某反應(yīng)由兩步反應(yīng)：A===B===C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是
A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B.三種化合物中C最穩(wěn)定
C.A與C的能量差為E4
D.A===B反應(yīng)條件一定要加熱
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綜合強化
√
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第二步反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，A不正確；
三種化合物中，C的能量最低，最穩(wěn)定，B正確；
從圖中可以看出，A與C的能量差為ΔE，C不正確；
A===B為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件不一定要加熱，D不正確。
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綜合強化
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綜合強化
12.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與
HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如
圖所示。下列說法正確的是
A.HNC比HCN更穩(wěn)定
B.HCN(g)―→HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱
C.1 mol HCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收186.5 kJ的熱量
D.1 mol HCN(g)轉(zhuǎn)化為1 mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的熱量
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綜合強化
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物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強，HCN比HNC更穩(wěn)定，A錯誤；
HCN(g)―→HNC(g)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)不一定需要在加熱條件下進行，B錯誤；
1 mol HCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時需吸
收186.5 kJ的熱量，但此時化學鍵未全部斷
開，C錯誤。
13.在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：
(1)若E1＞E2，反應(yīng)體系的總能量_____(填“升高”或“降低”)，為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其原因是______________________
______________________________。
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綜合強化
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放熱
降低
反應(yīng)物的部分化學能通過
化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能釋放到環(huán)境中
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綜合強化
若E1＞E2，反應(yīng)體系的總能量降低，故反應(yīng)物的部分化學能通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能釋放到環(huán)境中，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
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(2)若E1＜E2，反應(yīng)體系的總能量____(填“升高”或“降低”)，為_____
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其原因是_______________________。
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綜合強化
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吸熱
升高
反應(yīng)物從環(huán)境中吸收能量
若E1＜E2，反應(yīng)體系的總能量升高，故反應(yīng)物從環(huán)境中吸收能量，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
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綜合強化
14.實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸(加熱裝置略)。
(1)化學實驗室中干燥氨氣使用的試劑是_______。
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。
堿石灰
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
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綜合強化
(3)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700 ℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是___ (填字母)。
A
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綜合強化
催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700 ℃以上，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是A。
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綜合強化
(4)高溫時，2NO2(g)　　2NO(g)＋O2(g)，因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當2 mol NO2分解時，反應(yīng)會______(填“吸收”或“放出”)____ kJ能量。
吸收
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綜合強化
2 mol NO2斷裂化學鍵時吸收的總能量是931 kJ×2＝1 862 kJ，2 mol NO和1 mol O2的化學鍵形成放出的總能量是628 kJ×2＋493 kJ＝1 749 kJ，則反應(yīng)會吸收113 kJ能量。
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