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(共30張PPT)
微專題四　解答化學反應速率圖
　　　　　像題的思路
第六章
化學反應速率問題常以圖像題的形式出現，在相關圖像的平面直角坐標系中，可能出現的物理量有物質的量、濃度、時間等。解題時，重點是理解圖像的意義和特點。
1.關注圖像中的“點、線、面”
(1)關注“面”——明確研究對象
理解各坐標軸所代表量的意義及曲線所表示的是哪些量之間的關系。弄清楚是物質的量，還是物質的量濃度隨時間的變化。
(2)關注“線”
①弄清曲線的走向，是增大還是減小，確定反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物。
②分清突變和漸變；理解曲線“平”與“陡”即斜率大小的意義。
(3)關注“點”
解題時要特別關注特殊點，如坐標軸的交點、幾條曲線的交叉點、極值點、轉折點等。深刻理解這些特殊點的意義。
2.聯系規律
如各物質的轉化量之比與化學計量數之比的關系，各物質的化學反應速率之比與化學計量數之比的關系，外界條件的改變對化學反應速率的影響規律等。
3.正確判斷
根據題干和題目要求，結合圖像信息，正確利用相關規律做出正確的判斷。
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跟蹤訓練
1.(2023·杭州高一檢測)在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2，加入催化劑發生反應：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.t2時，v正＝v逆
B.t3時已處于平衡狀態，升高溫度平衡狀
態不會發生改變
C.t1時，容器內氣體的總壓強比t2時的大
D.t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4 mol·L－1
√
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跟蹤訓練
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t2時反應還沒有達到平衡，v正≠v逆，A項錯誤；
t3時HCl和O2的物質的量不再發生變化，反應已經達到平衡，但升高溫度改變了原有條件，舊平衡會被破壞，一段時間后達到新的平衡，故升溫平衡狀態會發生改變，B項錯誤；
該反應反應物氣體分子數大于生成物，
t1時，反應物較多，氣體總分子數較大，
t2時，反應物較少，氣體總分子數較小，
故在恒溫恒容密閉容器內，t1時氣體的總壓強比t2時的大，C項正確；
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跟蹤訓練
5
t3時，列三段式：
4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)
起始/mol 1 0.3 0 0
轉化/mol 0.8 0.2 0.4 0.4
平衡/mol 0.2 0.1 0.4 0.4
2.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)在一定條件下達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
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跟蹤訓練
√
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跟蹤訓練
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化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，且保持不變，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，A錯誤；
a點到b點正反應速率增加，反應物濃度不斷減
小，B錯誤；
隨著反應的進行，反應物濃度減小，但正反應
速率增大，說明體系溫度升高，正反應是放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；
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跟蹤訓練
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因為反應一直正向進行，且a～c段正反應速率一直在增大，故SO2的轉化率：a～b段小于b～c段，D正確。
3.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是
A.t min時該反應達到化學平衡狀態
B.反應開始到10 min，用X表示的反
應速率為0.079 mol·L－1·min－1
C.反應開始到10 min時，Y的轉化率為79%
D.反應的化學方程式為X(g)＋2Y(g) 3Z(g)
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跟蹤訓練
√
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到10 min時該反應達到化學平衡狀態，A錯誤；
反應進行到10 min時，X、Y均減少
了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，用X
表示的反應速率為 ＝
0.039 5 mol·L－1·min－1，反應的化學
方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)，B、D錯誤；
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跟蹤訓練
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4.(2022·河北邯鄲高一期中)某學生用純凈的Cu與50 mL過量濃HNO3反應制取NO2 (不考慮NO氣體的影響)，實驗結果如圖所示(氣體體積均為標準狀況下測定，且忽略溶液體積變化)。
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跟蹤訓練
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回答下列問題：
(1)由圖像可知0～A、A～B、B～C段的反
應速率最大的是______。1 min后A～B段
反應速率逐漸加快，除產物可能有催化作
用外，其主要原因還有：______________
__________________________________________。2 min后B～C段反應速率又逐漸變慢的原因是________________________________________
______________________________________________________。
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跟蹤訓練
5
A～B
該反應是放熱反
2 min后反應物硝酸濃度的減小成為影響反應速率的主要原因，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸變慢
應，1 min后溶液溫度明顯升高，反應速率加快
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跟蹤訓練
5
相同時間內，A～B段產生的氣體最多，
故A～B段反應速率最快；反應速率還
與濃度、溫度有關，1 min后A～B段反
應速率逐漸加快，除產物可能有催化作
用外，還可能因為反應放熱，體系溫度升高，2 min后反應物硝酸濃度的減小成為影響反應速率的主要原因，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸變慢。
(2)計算在1～3 min內的反應速率： v(H＋ )＝_______ mol·L－1·min－1。
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跟蹤訓練
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0.225
(3)若開始向反應溶液中加入固體KNO3，則1 min時測得V(NO2)_____(填“大于”“小于”“等于”或“不確定”)84 mL。
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跟蹤訓練
5
大于
向反應溶液中加入固體KNO3，硝酸根離子濃度增大，反應速率加快，1 min時測得V(NO2)大于84 mL。
(4)下列措施不能加快v(NO2)的是___(填字母)。
A.使用Cu粉代替Cu塊
B.使用含有石墨的粗銅代替純銅
C.使用稀硝酸代替濃硝酸
D.在硝酸中加入少量濃硫酸
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跟蹤訓練
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C
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跟蹤訓練
5
使用Cu粉代替Cu塊，接觸面積增大，反應速率加快，A不符合題意；
使用含有石墨的粗銅代替純銅，構成原電池，反應速率加快，B不符合題意；
使用稀硝酸代替濃硝酸，反應產生NO，不產生NO2，C符合題意；
在硝酸中加入少量濃硫酸，H＋的濃度增大，反應速率加快，D不符合題意。
5.(2023·山東煙臺高一期中)恒溫下在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
(1)該反應的化學方程式為________________
______。
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跟蹤訓練
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3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
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跟蹤訓練
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根據圖像可知，5 min內X的物質的量減少0.6 mol、Y的物質的量減少0.2 mol 、Z的物質的量增加0.4 mol，X、Y是反應物、Z是生成物，物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，5 min后物質的量不再改變，說明該反應可逆，反應的化學方程式為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)。
(2)從開始至5 min，Y的平均反應速率為_________________；X的轉化率為_____。
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跟蹤訓練
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0.02 mol·L－1·min－1
60%
(3)反應達平衡時體系的壓強是開始時的
____倍。
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跟蹤訓練
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(4)下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是_________(填序號)。
①容器內溫度不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤Z(g)的物質的量濃度不變
⑥容器內X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2
⑦某時刻v(X)＝3v(Y)且不等于零
⑧單位時間內生成2n mol Z，同時生成3n mol X
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跟蹤訓練
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③④⑤⑧
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跟蹤訓練
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恒溫容器，溫度是恒量，容器內溫度不變，
反應不一定達到平衡狀態，故不選①；
反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，
密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應
不一定達到平衡狀態，故不選②；
反應前后氣體分子數之和不同，容器體積不變，壓強是變量，混合氣體的壓強不變，反應一定達到平衡狀態，故選③；
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跟蹤訓練
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反應前后氣體總質量不變，反應前后氣體分
子數之和不同，混合氣體的平均相對分子質
量是變量，混合氣體的平均相對分子質量不
變，反應一定達到平衡狀態，故選④；
反應達到平衡狀態，各物質濃度不再改變，
Z(g)的物質的量濃度不變，反應一定達到平衡狀態，故選⑤；
容器內X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2，不能判斷濃度是否改變，反應不一定達到平衡狀態，故不選⑥；
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跟蹤訓練
5
某時刻v(X)＝3v(Y)，不能判斷正、逆反應速
率是否相等，反應不一定達到平衡狀態，故
不選⑦；
單位時間內生成2n mol Z，同時生成3n mol X，
正、逆反應速率相等，反應一定達到平衡狀態，
故選⑧。
(5)在某一時刻采取下列措施能加快反應速率的是____(填字母)。
A.加催化劑
B.降低溫度
C.體積不變，充入X
D.體積不變，從容器中分離出Y
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跟蹤訓練
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AC
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跟蹤訓練
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催化劑能加快反應速率，故選A；
降低溫度，反應速率減慢，故不選B；
體積不變，充入X，反應物濃度增大，反應速率加快，故選C；
體積不變，從容器中分離出Y，反應物濃度降低，反應速率減慢，故不選D。
本課結束

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