資源簡介

(共76張PPT)
第2課時　化學反應與電能
第六章　第一節
1.設計實驗認識構成原電池的條件。
2.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正、負極。
3.了解原電池工作原理的應用。
核心素養
發展目標
內容索引
一、原電池構成條件及工作原理
二、原電池工作原理的應用
隨堂演練　知識落實
課時對點練
原電池構成條件及工作原理
一
1.火力發電——化學能間接轉化為電能
熱
機械
化學能
____能
______能
其中能量轉換的關鍵環節是______(氧化還原反應)。
燃燒
【思考1】　火力發電的缺點是什么？
提示　①煤炭是不可再生能源，會造成能源危機；
②煤炭燃燒會產生污染性氣體；
③經多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低。
2.原電池——化學能直接轉化為電能
(1)實驗探究
實驗裝置
實驗現象 銅片：_________ 鋅片：__________ ___________ 銅片：____________ 鋅片：_________ 電流表：_________
_____
沒有變化
逐漸溶解，
有氣泡產生
有氣泡產生
逐漸溶解
指針發生
偏轉
實驗結論 鋅與稀硫酸反應產生氫氣，而銅不反應 鋅______電子，經導線流向_____，H＋在銅片上______電子被還原生成H2 導線中有_____通過，反應過程中產生了______
失去
銅片
得到
電流
電能
(2)原電池
①概念：將_____能轉化為___能的裝置。
②本質：發生_________反應。
③電極：負極：電子_____的一極，發生_____反應；
正極：電子______的一極，發生_____反應。
化學
電
氧化還原
流出
氧化
流入
還原
(3)原電池工作原理
【思考2】　結合上述實驗和課本原電池原理示意圖，分析說明該原電池的電極和導線、電解質溶液中的導電微粒分別是什么，并說明其移動方向。
總結
負極
氧化反應
Zn－2e－===Zn2＋
正極
還原反應
2H＋＋2e－===H2↑
原電池總反應式：_______________________。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(4)原電池的構成條件
【思考3】　(1)圖1裝置中的銅起什么作用？銅能否用鋅代替？銅能用什么物質代替？
提示　銅作正極，能導電。若用鋅代替銅，兩極活潑性相同，不能構成原電池。能用石墨、較不活潑的金屬等代替銅。
(2)圖2中將鋅片換成銅，能形成原電池嗎？
提示　不能，無自發進行的氧化還原反應。
(3)圖2中用酒精代替稀硫酸能形成原電池嗎？
提示　不能，酒精是非電解質，不導電。
總結
活潑性不同
電解質
閉合回路
氧化還原
1.判斷正誤
(1)火力發電過程中，機械能轉化為電能是整個能量轉化的關鍵
(2)原電池的電極材料必須是金屬
(3)原電池工作時，正極與負極轉移電子數相同
(4)在鋅銅原電池中，電子由鋅通過導線流向銅，再由銅通過電解質溶液流回鋅
(5)原電池中陽離子向正極移動
應用體驗
×
√
×
×
√
2.根據原電池原理，結合裝置圖，按要求解答問題：
(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_____(填電極
名稱)，判斷依據：____________________________
__________；銅電極的名稱是_____，溶液中的Cu2＋
移向___(填“Cu”或“X”)電極。
(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_____(填電極名稱)，判斷依據：_____________________________________；銅電極的名稱是_____，溶液中的Ag＋移向___(填“Cu”或“X”)電極。X電極上的電極反應式為________________。
應用體驗
負極
鋅的活潑性比銅強(或Zn的還原
性比Cu強)
正極
Cu
正極
銅的活潑性比銀強(或Cu的還原性比Ag強)
負極
X
Ag＋＋e－===Ag
電極名稱的判斷方法
歸納總結
返回
原電池工作原理的應用
二
【思考】　用Zn和稀硫酸反應制氫氣時，為了使反應加快，常常加入少量CuSO4溶液，請問這是為什么？
提示　鋅和置換出的銅、稀硫酸構成了原電池，可以加快反應進行。
1.加快氧化還原反應的進行
在原電池中，氧化反應和還原反應分別在兩極進行，使溶液中粒子運動相互間的干擾減小，使反應加快。
2.比較金屬的活動性
一般，若兩種金屬A、B與電解質溶液構成原電池，若金屬A作負極，則金屬活動性：______。
A＞B
3.設計原電池
(1)給定氧化還原反應設計原電池
一般給定氧化還原反應的還原劑作負極，氧化劑作電解質溶液，比負極活動性弱的金屬或石墨等能導電的非金屬作正極。
如：利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化還原反應可設計原電池。
該電池負極為Cu，電極反應式為_________________，正極為石墨(C)，電極反應式為____________________。
Cu－2e－===Cu2＋
2Ag＋＋2e－ ===2Ag
(2)簡易電池的設計與制作
根據原電池原理，設計水果電池和制作簡易電池，體會原電池的構成要素。
　同學們在“簡易電池的設計與制作”的實驗中，對影響自制電池效果的因素進行了實驗探究。
[提出問題]　影響自制電池效果的因素有哪些？
[查閱資源]　電極材料，電極間距，水果種類對自制水果電池的效果可能有影響。
[實驗探究]　Ⅰ.按如圖連接水果電池。
例
Ⅱ.實驗記錄如下：
序號 電極 電極間距 水果種類 電流表示數(μA)
① Cu—Al 2.0 cm 西紅柿 78.5
② Cu—Fe 2.0 cm 西紅柿 70.3
③ Al—Al 2.0 cm 西紅柿 0
④ Cu—Al 2.0 cm 檸檬 45.7
⑤ Cu—Al 1.0 cm 檸檬 98.4
⑥ 石墨棒—Al 1.0 cm 檸檬 104.5
[解釋與結論]
(1)實驗①②③的目的是______________________________。
對比實驗①②③得出的結論是__________________________________
________________________。
(2)欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結論，需要對比實驗______(填序號)。
對比④⑤得出的結論是________________________________________
_________________。
探究電極材料對電池效果的影響
在其他條件相同時，電極材料活潑性
差別越大，電池效果越好
①④
在其他條件相同時，電極間距越小，電流越
大，電池效果越好
[反思與探討]
(3)水果電池中，水果的作用是_____________。
(4)對比實驗①②③可知構成水果電池的電極必須具備的條件為______
_____________，構成水果電池的其他要素還有___________________
_______、_____________、_____________。
作電解質溶液
兩極金
屬活動性不同
能發生自發的氧化還
原反應
形成閉合回路
有電解質溶液
1.判斷正誤
(1)原電池中，負極材料的活動性一定強于正極材料的活動性
(2)只要是自發的放熱的化學反應就可以設計為原電池
(3)原電池的負極上一定發生氧化反應，故負極本身質量一定減輕
(4)向Zn和稀H2SO4反應的溶液中，滴加幾滴CuSO4溶液，產生氣泡速率加快，是因為構成了原電池
(5)原電池中正極材料必須與電解質溶液的某種離子反應
應用體驗
×
×
×
√
×
應用體驗
2.現有如下兩個反應：
A：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
B：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
(1)根據上述兩反應的本質，___(填字母)反應能設計成原電池，其原因是__________________________________________________________
______。
B
A為非氧化還原反應，沒有電子轉移；B為氧化還原反應，有電子
轉移
應用體驗
(2)將上述反應中能設計成原電池的反應設計成原電池。
①寫出電極反應式及反應類型：
負極：________________，_________；
正極：____________________，_________。
②畫出裝置圖并標明電極材料、電解質溶液和電子流向。
③若導線上通過2 mol電子，則負極質量減輕___g。
返回
Cu－2e－===Cu2＋
氧化反應
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
還原反應
答案　
64
隨堂演練　知識落實
選項 A B C D
M 石墨 Zn Fe Al
N Ag Ag Cu Al
P 稀硫酸 蔗糖溶液 FeCl3溶液 NaOH溶液
1.(2023·遼寧撫順高一校聯考期中)下列各組材料組成如圖裝置，電流表指針能發生偏轉的是
√
隨堂演練
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隨堂演練
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Ag、石墨與稀硫酸都不反應，不能構成原電池，
電流表指針不能發生偏轉，故不選A；
蔗糖是非電解質，蔗糖溶液不導電，不能構成
原電池，電流表指針不能發生偏轉，故不選B；
鐵的活潑性大于銅，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，Fe、Cu、FeCl3溶液構成原電池，電流表指針能發生偏轉，故選C；
M、N兩個電極相同，不能構成原電池，電流表指針不能發生偏轉，故不選D。
2.如圖所示，a的金屬活動性在氫之前，b為碳棒。下列關于該裝置的說法正確的是
A.a極上發生還原反應，b極上發生氧化反應
B.碳棒上有氣體逸出，溶液中c(H＋)增大
C.導線上有電流，電流方向a→b
D.反應后a極質量減小
√
隨堂演練
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隨堂演練
金屬a可與稀硫酸反應，a為原電池的負極，a極失電子發生氧化反應，b為正極，發生還原反應，A不正確，D正確；
溶液中的H＋在b極上得電子生成氫氣，c(H＋)減小，B不正確；
導線中電子流向為a→b，電流方向為b→a，C不正確。
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3.(2023·安徽蕪湖一中高一質檢)a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩組成原電池。若a、b相連時，電流由a經導線流向b；c、d相連時，d極質量減少；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；a、d相連時，H＋移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為
A.b＞a＞d＞c B.b＞d＞a＞c
C.b＞a＞c＞d D.b＞d＞a＞c
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隨堂演練
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隨堂演練
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若a、b相連，電流由a經導線流向b，a為正極，則活潑性：b>a；若c、d相連，d極質量減小，d為負極，則活潑性：d>c；a、c相連，c極上產生大量氣泡，c為正極，則活潑性：a>c；a、d相連，H＋移向d極，d為正極，則活潑性：a>d；所以金屬活動性順序由強到弱：b>a>d>c，A項正確。
4.(2023·陜西寶雞高一統考期中)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一，其基本反應：
隨堂演練
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(1)X是電池的___(填“正”或“負”，下同)極，Zn2＋向___極移動。
負
正
X極Zn失電子，X作負極，Zn2＋移向正極。
(2)該電池總反應的離子方程式為_________________________________
_____________。
該反應中MnO2是________(填“還原劑”或“氧化劑”)。
隨堂演練
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Zn＋2MnO2＋ ===Mn2O3＋2NH3
＋H2O ＋Zn2＋
氧化劑
(3)若反應消耗16.25 g Zn，則電池中轉移電子的物質的量為________。
隨堂演練
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因為1 mol Zn失2 mol電子，反應消耗16.25 g即0.25 mol Zn，所以電池中轉移電子的物質的量為0.25 mol×2＝0.5 mol。
0.5 mol
返回
課時對點練
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題組一　原電池工作原理
1.下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是
A.Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
B.Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
C.Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
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對點訓練
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D是吸熱的氧化還原反應，反應過程中吸收能量，不能設計為原電池。
2.(2023·云南玉溪第一中學高一期中)下列關于原電池的敘述正確的是
A.原電池是將化學能轉變為電能的裝置
B.構成原電池的正極和負極材料必須是兩種活動性不同的金屬
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
D.原電池放電時，在電解質溶液中陽離子移向負極
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對點訓練
原電池是將化學能轉變為電能的裝置，A正確；
構成原電池的正極和負極的材料必須是能導電的材料，電極材料可以是金屬，也可以是非金屬，如石墨等，B錯誤；
在原電池中，負極失電子，被氧化，電子從負極流出，C錯誤；
原電池放電時，在電解質溶液中陽離子移向正極，D錯誤。
3.(2022·洛陽高一期末)下列各個裝置中能持續形成原電池的是
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對點訓練
原電池的形成條件為電極材料由兩種活動性不同的金屬或能導電的材料組成，兩電極在電解質溶液中形成閉合回路。未形成閉合回路，A項錯誤；
酒精是非電解質，不導電，B項錯誤；
電極直接接觸也可以形成原電池，C項正確；
濃硫酸使金屬鋁鈍化，反應無法繼續進行，故無法持續形成原電池，D項錯誤。
4.原電池原理的發現和各種電池裝置的發明，改變了人們的生活方式。對如圖所示的甲、乙兩裝置，下列分析正確的是
A.甲、乙均能將化學能轉化為電能
B.甲、乙中銅片上均有氣泡產生
C.甲、乙中銅片上均發生氧化反應
D.甲、乙中均能發生的反應是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
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對點訓練
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對點訓練
甲中Zn、Cu沒有形成閉合回路，不是原電池裝置，不能將化學能轉化為電能，故A錯誤；
乙是原電池裝置，Zn作負極， Cu作正極，H＋在正極上得電子生成H2，甲不是原電池裝置，甲中銅片上沒有氣泡產生，故B、C錯誤。
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對點訓練
5.(2023·深圳高一校聯考期中)海水電池為探索深海提供了能源保障。一種鋰—海水電池以金屬鋰為負極，石墨為正極，下列關于該電池的描述正確的是
A.正極上發生氧化反應
B.電流由Li流向石墨
C.Li＋由正極向負極遷移
D.電池的總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
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對點訓練
鋰—海水電池以金屬鋰為負極，石墨為正極。電池的正極上發生還原反應，A錯誤；
電池中電流由正極流向負極，故電流由石墨流向Li，B錯誤；
電池中陽離子移向正極，故Li＋由負極向正極遷移，C錯誤；
負極Li失電子生成Li＋，正極水得電子生成氫氧根離子和氫氣，故電池的總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正確。
實驗裝置
部分實驗現象 電子從a極流向b極 b極有氣體產生，c極無變化 d極溶解，c極有氣體產生 電流從a極流向d極
題組二　原電池工作原理的應用
6.(2023·云南大理高一期中)有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如表：
A.a>b>c>d
B.b>c>d>a
C.d>a>b>c
D.a>b>d>c
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對點訓練
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對點訓練
裝置一：原電池中，電子從a極流向b極，a極
為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序：
a＞b；
裝置二：未構成原電池，b極有氣體產生，c極
無變化，所以金屬的活動性順序：b＞c；
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對點訓練
裝置三：原電池中，d極溶解，所以d是負極，
c極有氣體產生，所以c是正極，所以金屬的
活動性順序：d＞c；
裝置四：原電池中，電流從a極流向d極，a極
為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序：
d＞a；所以這四種金屬的活動性順序：d＞a＞b＞c，故選C。
選項 A B C D
正極 Ag C Fe Cu
負極 Fe Fe Zn Fe
電解質溶液 FeCl3 FeCl2 Fe2(SO4)3 CuSO4
7.某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現該反應的原電池是
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對點訓練
A中原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正確；
B中沒有自發的氧化還原反應，不能構成原電池，錯誤；
C中鋅比鐵活潑，鋅作負極，發生氧化反應，總反應為Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，錯誤；
D中原電池總反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，錯誤。
8.下列有關原電池的說法正確的是
A.將反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設計為原電池，則可用Zn為負極，Fe為正
極，FeCl3為電解質
B.銅片和鋁片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極
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Fe作負極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負極，故A錯誤；
Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應，Cu作負極，故B正確；
電子由負極(鋅)流向正極(銅)，故C錯誤；
由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，Al作負極失電子，故D錯誤。
D.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
9.(2022·溫州高一檢測)如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是
A.外電路的電流方向：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
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由外電路中的電子流向可知，X為負極，Y為正極，由圖可知電子的流動方向是X→外電路→Y，則電流的方向應該是Y→外電路→X，故A錯誤；
X為原電池的負極，Y為正極，則X應為Zn，故B錯誤；
X極上發生的是氧化反應，Y極上發生的是還原反應，
故D錯誤。
綜合強化
10.(2023·廣東肇慶高一質檢)某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，部分實驗結果記錄如下：
根據表中記錄的實驗現象，推
斷下列說法不正確的是
A.實驗2、3中Al均作電池的負極，
提供電子
B.實驗2中H＋在Cu極上發生還原
反應，電流表的指針偏向Cu
C.實驗3中的Al電極反應式為Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－
D.通過實驗3可說明金屬性：Mg>Al
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綜合強化
編號 電極材料 電解質溶液 電流表指針偏轉方向
1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
2 Cu、Al 稀硫酸 ……
3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
實驗2、3中，自發進行的氧化還原反應分別是Al與稀硫酸、NaOH溶液的反應，所以Al作電池的負極，故A正確；
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編號 電極材料 電解質溶液 電流表指針偏轉方向
1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
2 Cu、Al 稀硫酸 ……
3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
實驗2中，Al作負極，Cu作正極，H＋在Cu極上得電子發生還原反應生成H2，外電路電流由Cu電極流向Al電極，電流表的指針偏向Cu，故B正確；
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編號 電極材料 電解質溶液 電流表指針偏轉方向
1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
2 Cu、Al 稀硫酸 ……
3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
實驗3中的Al電極作負極，失電子發生氧化反應，在堿性條件下電極反應式為Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，故C正確；
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編號 電極材料 電解質溶液 電流表指針偏轉方向
1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
2 Cu、Al 稀硫酸 ……
3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
一般情況，原電池中作負極的電極活潑性更強，金屬性更強，因電解質溶液為NaOH溶液，只有Al才能與之反應，所以Al作負極，則不能說明金屬性：Mg>Al，故D錯誤。
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編號 電極材料 電解質溶液 電流表指針偏轉方向
1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
2 Cu、Al 稀硫酸 ……
3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
11.(2022·黑龍江鐵人中學高一期末)按圖1所示裝置進行實驗，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示
①c(Ag＋)　②c( )　③a棒的質量　
④b棒的質量　⑤溶液的質量
A.①③ B.②④
C.①③⑤ D.②④⑤
√
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綜合強化
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綜合強化
負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，正極
反應式為Ag＋＋e－===Ag，則a棒的質
量逐漸減少，b棒的質量逐漸增加，
c(Ag＋)逐漸減小，①③符合圖像變化，
④不符合圖像變化；
由電極反應式可知，每溶解56 g鐵轉移2 mol電子，有216 g銀從溶液中析出，故隨著反應的進行，溶液的質量減少，⑤符合圖像變化。
12.由U形管、質量為m g的鐵棒、質量為m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L－1 CuCl2溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是
A.閉合K，電子通過電解質溶液移到碳棒上
B.閉合K，鐵棒上有紫紅色固體析出
C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳
棒與鐵棒的質量差為18 g
D.閉合K，鐵棒表面發生的電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu
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綜合強化
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綜合強化
閉合K，電子由鐵棒通過導線流向碳棒，故A錯誤；
閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發生還原反應生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B錯誤；
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綜合強化
閉合K，鐵棒作原電池的負極，鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，故D錯誤。
13.原電池是化學電源的雛形。
(1)如圖連接好裝置后，負極材料是____(填“Zn”或“Cu”)。
(2)相應原電池的總反應化學方程式為__________________________。
(3)下列化學反應可通過原電池裝置，實現化學能直接轉化為電能的是______(填序號)。
①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4 ＋2H2O
②Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋
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綜合強化
Zn
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
②③
14.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應的離子方程式為_______________________。
(2)B中錫極為____極，電極反應式為
_________________，錫極附近溶液
的酸性______(填“增強”“減弱”
或“不變”)。B中Fe極為____極，電極反應式為_______________。
(3)C中被氧化的金屬是____，總反應的化學方程式為_________________
_____________。
(4)A、B、C中鐵被氧化由快到慢的順序是__________。
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綜合強化
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
正
2H＋＋2e－===H2↑
減弱
負
Fe－2e－===Fe2＋
Zn
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
B＞A＞C
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綜合強化
A中不能形成原電池，鐵與稀硫酸發生置換反應。
B中能形成原電池，鐵比錫活潑，錫為正
極，鐵為負極，鐵被氧化的速率加快。
C能形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負極，
不斷被氧化，鐵為正極，保持不變。
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15.如圖為某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能
的裝置。根據原電池原理回答下列問題：
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置
工作時，Cu電極上可以看到的現象為____________， 向
___(填“a”或“b”)極移動，正極的電極反應式為_________________。
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綜合強化
有氣體產生
a
2H＋＋2e－===H2↑
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綜合強化
由題中圖示可知，Zn、Cu、稀硫酸構成的原電池，Zn為負極，Cu為正極，正極上發生得電子的還原反應，電極反應為2H＋＋2e－===H2↑，Cu電極上可以看到的現象是有氣體產生，根據原電池工作時陰離子向負極移動，即溶液中硫酸根離子移向負極a(Zn)電極。
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(2)若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質溶液為硝酸銀溶液，該原電池工作時，原電池的負極材料為____，電子沿導線向___(填“a”或“b”)移動。
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綜合強化
Fe
b
若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質溶液為硝酸銀溶液，金屬活動性：Fe＞Ag，所以Fe為負極，Ag為正極，電子從負極經導線流向正極，即電子向b極移動。
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(3)①FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板(2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2)。請將此反應設計成原電池，該原電池負極的電極材料為____，正極的電極材料為_______________________________________，電解質溶液為__________，負極的電極反應式為_________________。
②一段時間后負極質量減輕m g，則下列說法正確的是_____(填字母)。
A.電路中通過的電子為 mol
B.正極質量增加 g
C.原電池工作過程中電子由正極經導線流向負極
D.原電池工作過程中Cl－向負極移動
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綜合強化
Cu
Pt或石墨棒等比Cu不活潑的金屬或惰性電極
FeCl3溶液
Cu－2e－===Cu2＋
AD
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綜合強化
由題中化學方程式Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2可知，Cu失電子發生氧化反應，所以Cu為負極，電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，發生還原反應，電極反應式為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正極材料是Pt、石墨棒等比Cu不活潑的金屬或惰性電極，電解質溶液為FeCl3溶液。
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