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第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第 一 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)與電能
學(xué)習(xí)目標(biāo)
核心素養(yǎng)
1.通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)能 可以轉(zhuǎn)化為電能，從氧化還原反 應(yīng)的角度初步認(rèn)識(shí)原電池的工作 原理。
宏觀辨識(shí)與微觀探析：
能從宏觀(能量變化)和微觀(電子轉(zhuǎn)移)相結(jié) 合的視角分析原電池的組成和工作原理
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：
2.通過對(duì)原電池的學(xué)習(xí)，體會(huì) 提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能
能根據(jù)教材中原電池原理的實(shí)驗(yàn)探究方案 完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象
清潔燃料和研制新型電池的重要 性。 3.通過原電池的學(xué)習(xí)，能舉出 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例，能辨 識(shí)簡單原電池的構(gòu)成要素，并能 分析簡單原電池的工作原理。
客觀地進(jìn)行記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋。 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：
通過對(duì)原電池的學(xué)習(xí)，體會(huì)提高燃料的燃 燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電 池的重要性。主動(dòng)關(guān)心與資源開發(fā)等有關(guān) 的社會(huì)熱點(diǎn)問題。
》》》第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
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目 錄 CONTENTS
新課情景呈現(xiàn)
課前素能奠基
課堂素能探究
名師博客呈現(xiàn)
課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收
夯基提能作業(yè)
新課情景呈現(xiàn)
化學(xué)反應(yīng)與能量
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》》》第六章
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從前在倫敦上流社會(huì)，有一位貴族夫人格林太太，幼年時(shí)因蛀牙補(bǔ)
過一顆不銹鋼的假牙。不料后來，她又因?yàn)檐嚨湹袅艘活w牙，為了顯示 她的富有，她裝了一顆黃金假牙。自此以后，她就經(jīng)常出現(xiàn)頭痛、失 眠、心情煩躁等癥狀。更奇怪的是，眾多的醫(yī)學(xué)專家為她檢查后，都找 不到病因，這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫(yī)院會(huì)診也不見效 果。格林太太的病因到底是什么呢
原來這種病態(tài)與車禍有關(guān)： “車禍—假牙—病癥”。兩顆假牙為活
潑性不同的金屬，與唾液中的電解質(zhì)接觸，會(huì)產(chǎn)生電流從而刺激神經(jīng)使 格林太太頭痛。那么,為何會(huì)產(chǎn)生電流呢 讓我們走進(jìn)教材學(xué)習(xí)化學(xué)反
應(yīng)與電能
化學(xué)反應(yīng)與能量
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》》》第六章
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課前素能奠基
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新知預(yù)習(xí)
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
1. 化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能
(1)過程：
化學(xué)能燃料燃燒)熱能蒸汽輪機(jī)機(jī)械能：發(fā)電機(jī)電 能
(2)關(guān)鍵——燃燒(氧化還原反應(yīng))。
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實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Zn Cu 一 稀硫酸 鋅 片 上 有 氣 泡 ， 銅 片 上 無氣泡
鋅 與 稀 硫 酸及 應(yīng) , 銅 與
稀 硫 酸不 反 應(yīng)
2. 化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能——原電池
(1)實(shí)驗(yàn)探究：
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實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Zn Cu 稀硫酸 鋅片上無氣泡，銅片上有 氣泡
產(chǎn)生H (還原反應(yīng))的位置
發(fā)生了改變
Zn Cu 稀硫酸 鋅片上無氣泡，銅片上有 氣泡，電流表指針偏轉(zhuǎn)
該裝置將 化學(xué)能轉(zhuǎn)化
為 電 能
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轉(zhuǎn)移的電子
通過導(dǎo)體
發(fā)生定向移動(dòng)，
形成電流
區(qū)域1
裝置
區(qū)域2
化學(xué)能轉(zhuǎn)
化為電能
(2)原理分析：
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化學(xué)反應(yīng)與能量
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
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e~
電極 材料 電極 名稱 電子轉(zhuǎn)移 電極反應(yīng)式
反應(yīng)類型
鋅 負(fù)極 失電子 Zn-2e-===Zn +
氧化反應(yīng)
銅 正極 得電子 2H++2e-===H,1
還原反應(yīng)
電池反應(yīng)的離子方程式 Zn+2H+===Zn ++H,
(3)原電池：
①定義： 把 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 的裝置叫原電池。
②工作原理(以銅一鋅一稀硫酸原電池為例)
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化學(xué)反應(yīng)與能量
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構(gòu)造示意圖
e
石墨棒
MnO,糊
NH,Cl糊
鋅筒
e
二、化學(xué)電池——新能源和可再生能源的重要組成部分
1. 一次電池——鋅錳干電池
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》》》第六章
工作 原理 負(fù)極 鋅筒
鋅被氧化，逐漸消耗
電解質(zhì) 氯化銨糊 正極 石墨棒
二氧化錳 被還原
特點(diǎn) 放電后不能_充電 便于攜帶，價(jià)格低
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》》》第六章
放電時(shí)： 化學(xué)能 _轉(zhuǎn)化為_ 電能
充電時(shí)： 電 能轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能
放電時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)逆向
進(jìn)行，使電池恢復(fù)放電前的狀態(tài)
常見 類型
二次電池
(充電電池)
特點(diǎn)
鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等
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2. 二次電池
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3. 發(fā)展中的燃料電池
一種將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇)和
——氧化劑(如氧氣)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化
能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上
反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而
(是從外部提供，供電量易于調(diào)節(jié)
特點(diǎn)
為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置
燃料電池
清潔、安全、高效等
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1. 能源可分為一次能源和二次能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的
是 ( D )
A. 天然氣是二次能源 B. 石油是二次能源
C. 電能是一次能源 D. 水力是一次能源
解析： 自然界中存在的能源為一次能源，如煤、石油、天然氣、水
力等，電能是二次能源， D 項(xiàng)正確。
預(yù)習(xí)自測
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2. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是
( )
A. 原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B. 有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移
解析：電子的定向移動(dòng)形成電流，氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，
D項(xiàng)正確。
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A. 只有甲 B. 只有乙
C. 只有丙 D. 除乙均可以
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3. 下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是 C
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AgNO 溶液
乙
AgNO 溶液
丙
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酒精 丁
Zn Ag
解析：構(gòu)成原電池的條件是： ①活潑性不同的兩電極，②兩電極
插入電解質(zhì)溶液，③用導(dǎo)線連接形成閉合回路，④能發(fā)生自發(fā)的氧化 還原反應(yīng)，只有丙符合，選C。
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C. 是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D. 導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N
解析：據(jù)題意知，此裝置為原電池， M 端為負(fù)極， N 端為正極，有
H 生成，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電流由N到M, 選D。
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墨棒。關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是
( )
A.N 上有氣體放出
B.M 為負(fù)極， N為正極
4. 如圖所示的裝置中， M 為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬， N 為石
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》》》第六章
A.A>B>C>D B.A>B>D>C
C.D>A>B>C D.D>C>A>B
解析： A 、B 組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B, 金屬性A>B;A 、
D組成原電池時(shí)，A 為正極，金屬活動(dòng)性D>A;B、C 構(gòu)成原電池時(shí)，據(jù) 電極反應(yīng)，金屬活動(dòng)性B>C, 綜上述得金屬活動(dòng)性D>A>B>C, 選C。
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5. 有A 、B 、C 、D 四種金屬，當(dāng)A 、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方
向A→B; 當(dāng)A、D 組成原電池時(shí)， A 為正極； B 與C 構(gòu)成原電池時(shí)，電極
反應(yīng)式為C ++2e-==C,B-2e-==B +,
到弱的順序?yàn)?br/>金屬性由強(qiáng)
( C )
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則A、B、C、D
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C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極
D. 電流的方向由正極到負(fù)極
解析： 在原電池中比較活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A 正
確，C錯(cuò)誤；原電池中電流的方向由正極到負(fù)極，電子的方向由負(fù)極到 正 極 ，B 、D正確。
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6. 對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是
( )
A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極
B. 正極為電子流入的一極
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C
課堂素能探究
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1. 原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動(dòng) 移動(dòng)的原因是什么
提示：陰離子要移向負(fù)極，陽離子要移向正極。這是因?yàn)樨?fù)極失電
子，生成大量陽離子積聚在負(fù)極附近，致使該極附近有大量正電荷，所 以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電子，該極附近的陽離子因得電 子生成電中性的物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中的陽離子要移
向正極。
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知識(shí)點(diǎn)
原電池的工作原理
問題探究
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》》》第六章
2. 兩個(gè)活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接，共同通入電解質(zhì)溶液
中就能構(gòu)成原電池嗎
提示：不一定。構(gòu)成原電池除具備①兩種活潑性不同的金屬②電解
質(zhì)溶液③形成閉合回路外，還必須有一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，
如圖由于Cu、Ag 都不能與稀硫酸反應(yīng)，故不能構(gòu)成原電池。
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1. 原電池的構(gòu)成條件—— “兩極—液一線一反應(yīng)”
(1)兩極——兩種活潑性不同的金屬(或一種為能導(dǎo)電的非金屬)。
(2)一液——電解質(zhì)溶液。
(3)一線——形成閉合回路。
(4)一反應(yīng) 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
知識(shí)歸納總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)與能量
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2. 原電池工作原理：
(1)裝置示意圖：
G- e~
電極名稱：負(fù)極
電極反應(yīng)類型： 還原反應(yīng)
電解質(zhì)溶液
電極反應(yīng)類型： 氧化反應(yīng)
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電極名稱：正極
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知識(shí)要點(diǎn)
實(shí)例
電極 構(gòu)成 負(fù)極：還原性相對(duì)較強(qiáng)的金屬 正極：還原性相對(duì)較弱的金屬 或?qū)щ姺墙饘?br/>鋅板——負(fù)極
銅板——正極
電極 反應(yīng) 負(fù)極：失去電子，氧化反應(yīng) 正極：得到電子，還原反應(yīng)
負(fù)極：Zn-2e-==Zn +
正極：2H++2e - =H
(2)工作原理(以銅、鋅、稀硫酸原電池為例)
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》》》第六章
知識(shí)要點(diǎn)
實(shí)例
電子流向、 電流方向 外電路：電子由負(fù)極流向 正極，電流方向相反； 內(nèi)電路：陰離子移向負(fù) 極，陽離子移向正極，電 流由負(fù)極流向正極
外電路：電子由鋅板經(jīng)導(dǎo)線流
向銅板
內(nèi)電路：SO 移向鋅板(負(fù)
極);Zn +移向銅板(正極)
電極反應(yīng)式 與總反應(yīng)式 的關(guān)系 兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，即 得總反應(yīng)式
負(fù)極：Zn-2e~=Zn +
正極：2H++2e~==H
總反應(yīng)式：Zn+2H+===Zn +
+H
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》》》第六章
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負(fù)極 電極名稱 正極
活潑性較強(qiáng)的金屬 電極材料
活潑性較弱的金屬
流出電子的一極 電子流向
流入電子的一極
發(fā)生氧化反應(yīng) 反應(yīng)類型
發(fā)生還原反應(yīng)
陰離子移向的一極 離子流向
陽離子移向的一極
溶解的一極 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
增重或有氣泡放出
3. 原電池正負(fù)極的判斷方法：
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點(diǎn)撥：(1)構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬，正極材料可以
為導(dǎo)電的非金屬，例如石墨。兩極材料可能參與反應(yīng)，也可能不參與反 應(yīng)。
(2)兩個(gè)活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接，共同插入電解質(zhì)溶液中
不一定構(gòu)成原電池，必須有一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
(3)在判斷原電池正負(fù)極時(shí)，既要考慮金屬活潑性的強(qiáng)弱也要考慮電
解質(zhì)溶液性質(zhì)。如Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Mg; 但 是Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al, 正極為Mg。
》》》第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
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驗(yàn)后，記錄如下，其中描述合理的是
( )
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極。
②H+ 向負(fù)極移動(dòng)。
③電子流動(dòng)方向：從Zn 經(jīng)外電路流向Cu。
如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)
典例剖析
典 例 1
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④Cu極上有H 產(chǎn)生。
⑤Zn 極上發(fā)生氧化反應(yīng)。
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-==Zn +
A.①②③ B.③④⑤
C.④⑤⑥ D.②③④
【延伸探究】(1)該電池中電流的方向，是從 銅 電極(填材料名
稱，下同)經(jīng)外電路流向. 鋅 電極。
(2)該電池中，每有1 mol 電子流過導(dǎo)線，負(fù)極減少 32.5 g, 正
極產(chǎn)生 0.5 mol H 。
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》》》第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
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解析：在該原電池中， Zn 比Cu 活潑，故Zn 作負(fù)極，發(fā)生氧化反
應(yīng)； Cu 作正極，電子由Zn 流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu, 負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e
Zn +, 正極反應(yīng)為2H++2e-==H,↑, 在溶液中H+向正極移動(dòng)，
SO 向負(fù)極移動(dòng)。
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化學(xué)反應(yīng)與能量
》》》第六章
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【延伸探究】(1)電流的方向和電子移動(dòng)的方向相反。
(2)根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)Zn-2e~==Zn + , 故每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)， Zn
溶解0.5 mol, 質(zhì)量為32.5 g。 正極反應(yīng)為2H+ +2e~=H ↑, 故每轉(zhuǎn)移1
mol電子時(shí)，產(chǎn)生H 0.5 mol。
》》》第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
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Ⅱ 變式訓(xùn)練
1. 如圖所示電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A 極的質(zhì)量減小， B 極上
有氣泡產(chǎn)生， C 為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是 C
( )
A.B 極為原電池的正極
B.A 、B 、C 分別為Zn 、Cu和稀鹽酸
C.C 中陽離子向A極移動(dòng)
D.A 極發(fā)生氧化反應(yīng)
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》》》第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
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解析： 由題意知，A 為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)， B 為正極，溶液
中陽離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
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》》》第六章
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1. 在原電池中，負(fù)極材料的金屬性一定大于正極材料嗎
一般原電池中負(fù)極材料的金屬性大于正極材料，在特殊情況下也有
特例，如Al-Mg-NaOH 原電池中， Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電 子，Al作負(fù)極， Mg 作正極。
知識(shí)點(diǎn)
原電池原理的應(yīng)用
》》》第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
問題探究
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該氧化還原反應(yīng)可拆分為如下兩個(gè)半反應(yīng)：氧化反
應(yīng)(負(fù)極反應(yīng)): Cu-2e-==Cu + 。 還原反應(yīng)(正極反 應(yīng)):2Ag++2e-==2Ag 。故Cu 作負(fù)極，活潑性比Cu差 的材料作正極，如Ag 、C等 ，AgNO 溶液作電解質(zhì)溶 液。如圖。
2. 如何利用Cu+2AgNO =Cu(NO ) +2Ag 設(shè)計(jì)原電池
》》》第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
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AgNO 溶液
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原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使
溶液中離子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。
實(shí)例 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，可滴入幾滴硫
一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池可以加快反應(yīng)速率。
酸銅溶液，形成原電池，加快反應(yīng)速率。
1. 加快化學(xué)反應(yīng)速率
知識(shí)歸納總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)與能量
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原理
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2. 比較金屬活潑性強(qiáng)弱：
兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)， 一般作負(fù)極的金屬比作正極的金
屬活潑。
潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
有兩種金屬A和B, 用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到
實(shí) 例一A 極溶解， B 極上有氣泡產(chǎn)生。由原電池原理可知，金屬
活動(dòng)性A>B。
原理 一般原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活
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3. 用于金屬保護(hù)
將被保護(hù)的金屬與比其活潑的金屬連接。
原理—作原電池的正極的金屬材料不參與反應(yīng)
要保護(hù)一個(gè)鐵制的輸水管道，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相 實(shí)例 連，使鋅作原電池的負(fù)極。
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4. 設(shè)計(jì)原電池
(1)依據(jù)：已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，
一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化),氧化劑為電解質(zhì)溶液中的 陽離子(或在正極上被還原)。
(2)步驟：以Fe+CuSO =FeSO +Cu 為例。
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步驟 實(shí)例 將反應(yīng)拆分 為電極反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng)
Fe—2e-===Fe +
正極反應(yīng)
Cu ++2e~==Cu
選擇電極 材料 負(fù)極：較活潑金屬， 一般為發(fā)生氧化反應(yīng) 的金屬
Fe
正極：活潑性弱于負(fù)極材料的金屬或石墨
Cu或C
選擇電解質(zhì) 一般為與負(fù)極反應(yīng)的電解質(zhì)
CuSO 溶液
畫出裝置圖 Cu 00000 Fe CuSO 溶液
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典例剖析
典 例 2 理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電
池。請(qǐng)利用反應(yīng) “Cu+2Ag+==2Ag+Cu +” 設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極 材料用碳棒),回答下列問題：
(1)該電池的負(fù)極材料是. Cu , 發(fā) 生氧 化 反應(yīng)(填“氧化”
或“還原”),電解質(zhì)溶液是 A g N O 溶 液 。
(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol, 則生成銀108 g。
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解析： (1)根據(jù)電池的總反應(yīng)，可知負(fù)極一般是失電子的物質(zhì)，所以
負(fù)極材料應(yīng)該是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是一種可溶性的銀鹽溶 液，所以是AgNO 溶液。
(2)正極上是溶液中的銀離子得到電子變成銀單質(zhì)，所以正極上的現(xiàn)
象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。
(3)當(dāng)導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移1 mol電子的時(shí)候，正極上會(huì)析出1 mol銀單質(zhì)，所
以正極上生成的銀的質(zhì)量是108 g。
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Ⅱ 變式訓(xùn)練
2. 根據(jù)下列事實(shí)：①A+B +==A ++B;②D+2H O=D(OH)
+H ↑;③ 以B 、E 為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E ++
2e- ——E,B-2e-—-B + 。 由此可知A + 、B + 、D + 、E + 的氧化性
強(qiáng)弱關(guān)系是 ( D )
A.D +>A +>B +>E + B.A +>B +>D +>E +
C.D2+>E +>A2+>B2+ D.E +>B +>A +>D +
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解析： A可置換B,D 能置換水中氫，金屬活動(dòng)性D>A>B, 由B 、E
組成的原電池反應(yīng)知金屬活動(dòng)性B>E, 則金屬活動(dòng)性D>A>B>E, 金屬活 動(dòng)性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)陽離子氧化性弱，則氧化性E +>B +>A +>D +, 選D。
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名師博客呈現(xiàn)
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設(shè)計(jì)原電池的一般思路
(1)將已知氧化還原反應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)
氧化反應(yīng)：還原劑一ne-== 氧化產(chǎn)物
還原反應(yīng)：氧化劑+ne-== 還原產(chǎn)物
正極反應(yīng)式十負(fù)極反應(yīng)式一→ 電池總反應(yīng)式
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(2)根據(jù)總反應(yīng)式并結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)，找出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶
液。
①電極材料的選擇：選活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活潑性較弱的金
屬或能導(dǎo)電的惰性材料作正極。
②電解質(zhì)溶液的選擇：電解質(zhì)溶液一般要能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，可參
照總反應(yīng)式選擇電解質(zhì)溶液。
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( )
A. 銅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)： Zn-2e-==Zn +
C. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D. 電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極
〔即時(shí)訓(xùn)練〕
如圖為鋅、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是
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解析： 原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。
電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)， 正極 得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極 ， A 錯(cuò)誤；鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)： Zn-2e~==Zn +,B 錯(cuò)誤；該裝 置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?C錯(cuò)誤；電子由負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流 向正極銅極， D正確。
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