資源簡介

(共32張PPT)
物質的量(第二課時)
高中化學
物質的量、物質的質量與粒子數之間的關系
×阿伏加德
×摩爾質量 (M) 羅常數 (N)
質量 (m) — 物質的量 (n) 粒子數 (N
÷摩爾質量 (M) ÷阿伏加德
羅常數 (M)
高中化學
任務一復習“物質的量”及相關概念
請思考以下問題：
怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個Zn原子呢
m=6.02×1023/M ×(65 g·mol-1)=65 g
怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個乙醇分子(C H O)呢
m=46 g
怎樣能從儲氣瓶中取出約6.02×1023個氫氣分子呢
高中化學
請思考以下問題：
怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個Zn原子呢
m=6.02×1023/M×(65 g·mol-1)=65 g
怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個乙醇分子(C H O)呢
乙醇密度：0.79 g·cm-3 (25 ℃)
m=46 g V=46 g/(0.79 g·cm3)=58.2 cm
怎樣能從儲氣瓶中取出約6.02×1023個氫氣分子呢
m =2 g
高中化學
實際生活中氣體常見的計量方式
使用說明
1.聚離使用氏1a6k(ast)
2. 使用前應將袋內隔離劑全部準出 3 .仲用時充入少量空氣勞止粘送 4、禁止使用臭氧和紫外線消毒
醫 用 氧 氣 娑
高中化學
規
42
格
L
物質的量與氣體體積之間有什么關系
體積
÷密度 (p (V)
密度 (p)
×阿伏加德
×摩爾質量 (M) 羅常數 (M)
質量(m) 二 物 質 的 量(n) — 粒子數(M
÷摩爾質量 (M) ÷阿伏加德
羅常數 (M)
高中化學
活動1 請思考并回答以下關于氫氣體積與其分子數 的問題 (0 ℃、101 kPa)
任務二研究氣體體積與粒子數的關系
_ 個H 分子
個 H 分子
L氫氣含_
L氫氣含_
你需要什么數據
22.4
44.8
高中化學
物質 每個H 分子體積/L 體積/L
H 分子數/個
H 1.18×10-30 22.4
1.90×1031
44.8
3.80×1031
÷每個H 分子的體積
思路一：氣體總體積 — H 分子數
高中化學
物質 密 度 (g·L-1) 體積 L 質量 g 摩爾質量 (g·mol-1) 物質的量 mo l
分子數
個
H 0.089 22.4
44.8
×密度 ÷摩爾質量 ×阿伏加德羅常數
體積 —→ 質量 → 物質的量 粒子數
(0 ℃ 101 kPa)
高中化學
思路二：
物質 密度 (g·L-1) 體積 L 質量 g 摩爾質量 (g·mol-1) 物質的量 mol
分子數
個
H 0.089 22.4 1.994 2 1
6.02×1(
44.8 3.987 2 2
1.204×1024
×密度 ÷摩爾質量 ×阿伏加德羅常數
體積 —→ 質量 → 物質的量 粒子數
(0 ℃ 101 kPa)
高中化學
思路二：
÷每個H 分子的體積
思路一：氣體總體積- —H 分子個數
請思考：為什么不能用一個氫氣分子體積來計算 氫氣分子個數呢
氣體分子本 身大小與氣 體分子間的 距離相比可 以忽略不計
高中化學
物質 密 度 (g·L-1) 質量 g 摩爾質量 (g·mol-1) 分子數 個 物質的量 mo l
體積
L
O 1.429 32 32 6.02×1023 1
22.4
CO 1.965 44 44 6.02×1023 1
22.4
N 1.250 28 28 6.02×1023 1
22.4
活動2 請思考并回答以下1 mol不同種氣體的體積
(0 ℃ 、101 kPa)
高中化學
物質 狀態 密度
體積
Fe 固體 7.8 g/mL
7.2 mL
Al 固體 2.7 g/mL
10 mL
H O 液體 1 g/mL
18 mL
H SO 液體 1.83 g/mL
53.6 mL
H 氣體 0.089 g/mL
22.4 L
O 氣體 1.43 g/mL
22.4 L
活動3 請觀察1 mol物質在0 ℃、101 kPa下的數據， 結合物質狀態，你能得出什么結論
高中化學
在相同條件下，1 mol的不同種類的物質：
氣體體積相同；固體和液體物質的體積各不相同
猜想1:物質是由粒
子構成的，粒子大
小不同
猜想3:粒子大小和 粒子間的距離影響 有主次之分
猜想2:構成物質的 粒子間的距離不同
分組對比，總結規律
基于對比，建構模型
高中化學
固體 液體 氣體
固體、液體、氣體物質的微觀特點示意圖
高中化學
固體、液體物質粒子間間隔很小，在粒子數目 相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身 大小決定。
100 ℃ 1 mol H O(g)
lod (3.06×104 mL)
50| 18.0 mL(0 ℃)
(體積擴大1700倍)
1 mol水
氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子
之間的平均距離大得多。
高中化學
固體、液 體的體積
氣體的 體積
粒子 的大小
粒子 的數目
粒子間 的距離
物質的 決定于 體積
物質體積的影響因素
高中化學
氣體摩爾體積：
概念：單位物質的量的氣體所占的體積。
符號： V
公式：
常用單位有L/mol(L·mol-1) 或m /mol。
高中化學
氣體摩爾體積 (V) 的數值是否固定不變呢
粒子 固體、液
的大小 體的體積
物質的 決定于 粒子
體積 的數目 氣體的
粒子間 體積
的距離
溫度、壓強
高中化學
氣體摩爾體積/(L·mol-1) 物質 0 ℃ 101 kPa 25 ℃ 101 kPa
0 ℃
202 kPa
H 22.4 24.5
11.2
O 22.4 24.5
11.2
CO 22.4 24.5
11.2
不同溫度、壓強下的氣體摩爾體積
高中化學
結論：
溫度升高：氣體分子間的平均距離增大， V 增大
壓強增大：氣體分子間的平均距離減小， V 減小
當溫度和壓強一定時，粒子數目相同的任何氣體都 具有相同的體積。
標準狀況時(0 ℃,101 kPa),1 mol的任何氣體
的體積均約為22.4 L。
高中化學
氣體摩爾體積的一個特例
條件：標準狀況
(0℃,101 kPa ) 體積約占
∈
22.4 L
對象：任何氣體
物質的量：1 mol
22.4 L (標準狀況)
o ·
標準狀況下氣體摩爾體積
標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖
高中化學
0.282
(1)標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為
22.4 L。 錯誤，物質應是氣體 (2) 1 mol氣體的體積約為22.4 L。
錯誤，未指明條件——標準狀況
任務三建立物質的量與粒子數目、氣體
體積(標準狀況下)之間的相互關系
活動1 請判斷正誤，并進行解釋說明
高中化學
(4)22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含 的分子數。
錯誤，未指明氣體體積是否在相同溫度和壓強下測定
(5)任何條件下，氣體摩爾體積都是22.4 L。
錯誤，未指明溫度和壓強；氣體摩爾體積的單位是L/mol
高中化學
mol的0 和N 混合氣(任意比),其
正確，氣體體積與分子種類無關
(3)標準狀況下，1
體積約為22.4 L。
(1)33.6 L H 的物質的量是多少
n=V/V =33.6 L/(22.4 L·mol-1)=1.5 mol
(2)16 g O 的體積是多少
n=m/M=16 g/(32 g·mol-1)=0.5 mol
V=n×V=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L
活動2 請計算并回答以下問題(標準狀況下)。
高中化學
(3)44.8 L N 中含有的N 分子數是多少
n=V/V =44.8 L/22.4(L·mol-1)=2 mol
N=n×M=2 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024
活動2 請計算并回答以下問題(標準狀況下)。
高中化學
活動3 從質量、標準狀況下的體積、分子數等方面描述 1 mol CO ,思考宏觀物質與微觀粒子之間是如何建立
聯系的
標準狀況\氣體
V 22.4 L
44 g
M
×M
×%
×M
6.02×1023
N
高中化學
1 mol
N
活動3 從質量、標準狀況下的體積、分子數等方面描述 1 mol CO ,思考宏觀物質與微觀粒子之間是如何建立
聯系的
標準狀況\氣體
V 22.4 L
44 g
M
×M
×%
×M
6.02×1023
N
高中化學
1 mol
N
常用單位： L/mol(L·mol-1) 或m /mol。
高中化學
氣體摩爾體積：
概念：單位物質的量的氣體所占的體積。
氣體的摩爾體積
小結
摩爾質量：
概念：單位物質的量的
物質所具有的質量。
氣體摩爾體積：
概念：單位物質的量的 氣體所占的體積。
常用單位： L/mol或m /mol
常用單位： g/mol
小結
高中化學
條件：標準狀況
(0 ℃,101 kPa )
對象：任何氣體
(單一氣體或混合氣體)
物質的量：1 mol
標準狀況下氣體摩爾體積
體積約占22.4 L
高中化學
小結
小結
(氣體)
V
×V
N
×N
(氣體/液體/固體)
M
(氣體/液體/固體)
N
(氣體/液體/固體)
高中化學
×M

展開更多......

收起↑