資源簡介

(共34張PPT)
第九單元 溶液
人教版 化學 九年級 下冊
課題3 溶液的濃度
創(chuàng)設(shè)情境
溶液中的百分數(shù)是什么含義？
1.認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
2.學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法。
3.學會嚴謹求實的科學學習方法，培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。
學習目標
在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什么？
實驗9-7
一、溶液的濃度
0.1g CuSO4
0.5g CuSO4
2g CuSO4
根據(jù)溶液顏色的深淺粗略的判斷溶液的濃與稀
無色溶液如何判斷溶液濃與稀？
對有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。
一、溶液的濃度
溶液的濃度
一、溶液的濃度
定義
一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度
表示
方法
體積分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
醫(yī)用75%的酒精
每100體積的醫(yī)用酒精中含有75體積的乙醇
10%的氫氧化鈉溶液
每100g溶液中含10g的氫氧化鈉
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的含義：是每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義
公式
=
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
×100%
%
×100
+
=
溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
含義
下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是（ ）
A.100g水中溶解了10g硝酸鉀
B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀
C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液
D.將硝酸鉀與水按1:9的質(zhì)量比配制的溶液
A
練一練
0.05%
2.44%
試管 編號 溶液顏 色比較 溶　劑 質(zhì)量/g 溶　質(zhì) 質(zhì)量/g 溶　液 質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1
2
3
淺
較深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
9.09%
實驗9-7
練一練
三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
公式
=
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
×100%
變形
溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量÷
溶液質(zhì)量
=
= 溶液的體積×溶液的密度
= 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
練一練
1.20℃時，40gNaCl溶于100g水中形成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（已知20℃時，NaCl的溶解度是36g。）
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
=
36g
36g+100g
×100%
≈ 26.5%
未溶解的不算溶質(zhì)的質(zhì)量
練一練
2.100g質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各是多少？
溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
= 100g× 12%
= 12g
溶劑的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量
= 100g-12g
= 88g
練一練
3.多少克的質(zhì)量分數(shù)為20%NaCl溶液中含有10g的NaCl
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量 ÷
溶液質(zhì)量
=
= 10g÷20%
= 50g
4.250mL20%的硫酸溶液（密度為1.14g/cm3）中含硫酸的質(zhì)量是多少？
溶質(zhì)質(zhì)量 =
溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶液質(zhì)量 =
溶液體積×密度
= 250mL × 1.14g/cm3
= 285g
= 285g × 20%
= 57g
練一練
在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑（水）質(zhì)量/g 現(xiàn) 象 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
10
90
20
80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
實驗9-8
已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？
溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量
36g
100g
100g+36g
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系
討論
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=
36g
36g+100g
×100%
≈ 26.5%
區(qū)別 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
概念
表示意義
條件
狀態(tài)
飽和溶液中的
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶解度
100g＋溶解度
＝
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系
一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量
任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
某物質(zhì)溶解能力的大小
任一溶液的濃度大小
一定溫度
不定溫度
飽和狀態(tài)
可飽和，可不飽和
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
解：
答： 配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【例題1】
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)質(zhì)量
=溶液質(zhì)量
×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=150kg
×16%
=24kg
溶劑質(zhì)量
=溶液質(zhì)量
-溶質(zhì)質(zhì)量
=150kg
-24kg
=126kg
化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【例題2】
分析
溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
解：
設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g
需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g
答：需要水的質(zhì)量為195g。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
%
×100
+
=
溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
不變
增大
增大
減小
不變
減小
減小
增大
增大
不變
增大
增大
方法 計算依據(jù)
加水
加稀溶液
溶液稀釋問題的計算
稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
混合后溶質(zhì)質(zhì)量=
稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
混合后溶液質(zhì)量=
稀溶液質(zhì)量+濃溶液質(zhì)量
①加入溶劑
②加入更稀的溶液
A a%
= B b%
= [A+m(溶劑)] b%
A a%
+ C b%
= (A+C) c%
溶液稀釋的計算公式
稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是b%
濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是a%
混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是c%
A是稀溶液質(zhì)量
B是稀釋后溶液的質(zhì)量
C是更稀溶液的質(zhì)量
溶液濃縮問題的計算
濃縮方式 計算依據(jù)
添加溶質(zhì)
蒸發(fā)溶劑
加入濃溶液
混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=
稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少
混合后溶質(zhì)質(zhì)量=
稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
混合后溶液質(zhì)量=
稀溶液質(zhì)量+濃溶液質(zhì)量
①加入溶質(zhì)
②減少溶劑
③加入更濃的溶液
A a%
+ B
= (A+B) b%
A a%
= (A- C) b%
A a%
+ D b%
= (A+D) c%
溶液濃縮的計算公式
A是稀溶液質(zhì)量
C是蒸發(fā)溶劑質(zhì)量
B是加入溶質(zhì)的質(zhì)量
D是濃溶液的質(zhì)量
濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是b%
濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是b%
稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是a%
混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是c%
現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，應加入多少克食鹽？
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【例題3】
解：
設(shè)加入食鹽的質(zhì)量為x。
答：加入食鹽的質(zhì)量為12.5g。
x = 12.5g
100g×10%+x
= 20%
100g+x
×100%
現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，應蒸發(fā)掉多少克水？
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【例題4】
解：
設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x。
答：蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為50g。
x = 50g
100g×10%
= 20%
100g-x
×100%
將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算
100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
x = 19.6 g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【例題5】
13g x
65 98
=
溶液的濃度
定義
一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度
課堂小結(jié)
表示方法
體積分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
=
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
×100%
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溶解度
100g＋溶解度
=
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
稀釋問題
增濃問題
1.現(xiàn)有40g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCI溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用（ ）
A.加入5g NaCI
B.溶劑蒸發(fā)5g
C.溶劑蒸發(fā)15g
D.加入40g 10%的NaCI溶液
A
隨堂檢測
2.下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不等于15%的是（ ）
A．100 g水中溶解15 g氯化鈉
B．氯化鈉與水按15∶85的質(zhì)量比形成的溶液
C．100 g 溶液中含15 g氯化鈉
D．30 g氯化鈉溶解于170 g水中所形成的溶液
A
隨堂檢測
3.向100g10％氯化鈉溶液中加入12.5g氯化鈉固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．12. 5％ B．20%
C．22.5％ D．25％
B
隨堂檢測
4.現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，若要把它的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法有（　　）
A．蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的一半
B．蒸發(fā)掉50 g溶劑
C．加入10 g硝酸鈉
D．加入20 g硝酸鈉
B
隨堂檢測
作業(yè)
內(nèi)容
基礎(chǔ)作業(yè)
提能作業(yè)
努力的你最可愛

展開更多......

收起↑