資源簡介

(共23張PPT)
2023-2024學年
必修第二冊(人教版2019)
第五章
化工生產中的重要非金屬
第一節
硫及其化合物
可作為食品添加劑（有濃度上限）
閱讀課本 P.4 頁資料卡片
“食品中的二氧化硫”。
用于 殺菌消毒、抗氧化。
你嘗過 SO2嗎？
學習
目標
第2課時
二氧化硫與三氧化硫
PART
01
PART
02
會依據酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解硫的氧化物的性質，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區別。
通過二氧化硫與水與氧氣反應的學習了解可逆反應的特點。
請設計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？
實驗探究5-1：如圖所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開橡膠塞，觀察現象，并用pH試紙測試溶液的酸堿度
實驗現象 實驗結論
試管內液面上升 SO2易溶于水
pH試紙變為紅色 SO2水溶液顯酸性
　[學習任務一]二氧化硫
【探究1】
　二氧化硫
1.物理性質
顏色 氣味 密度 溶解性
無色 有刺激性氣味的有毒氣體 比空氣的大 易溶于水,在通常情況下,1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫
2.化學性質
問題1：根據二氧化硫的組成元素可把其分為哪類物質？
問題2：根據性質二氧化硫可能是哪類物質
非金屬氧化物
酸性氧化物
2. 化學性質
① SO2 是酸性氧化物【回顧通性？】
與堿性氧化物反生成鹽
與堿反應生成鹽和水
與 H2O 反應生成酸
酸性氧化物
類比：
CO2的
相關反應
① 與 H2O 反應生成 亞硫酸
SO2+H2O H2SO3
可逆反應
亞硫酸不穩定，易分解
屬于弱電解質、弱酸（酸性：亞硫酸 > 醋酸 > 碳酸）
在 同一條件 下，既能向 正反應方向 進行，同時又能向 逆反應 方向進行的化學反應。
注意點：同一條件 推論：正逆向均不能 100% 反應
可逆反應
(1)從物質類別角度分析SO2的化學性質
酸性氧化物的通性
課堂練習：下列都屬于可逆反應么？
B不是！ 正逆向反應條件不同！
A．2 NO2 N2O4
B．2 H2 + O2 2 H2O
C．SO2 + H2O H2SO3
D．CO2 + H2O H2CO3
E. Cl2 + H2O HCl + HClO
F. H2 + I2 2HI
點燃
電解
△
③與堿性氧化物反生成鹽
②與堿反應生成鹽和水
① 與 H2O 反應生成亞硫酸
酸性
氧化物
類比：CO2的
相關反應
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3(亞硫酸鈉) + H2O
SO2 + CaO = CaSO3 (亞硫酸鈣)
SO2尾氣處理
用堿液吸收
寫出 SO2 與 過量 NaOH 溶液、
或 CaO 反應的化學方程式
SO2氣體過量
則生成 酸式鹽 NaHSO3
酸性氧化物的通性
+
燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰
S S S（SO2） S
-2 0 +4 +6
既有還原性又有氧化性(S元素處中間價態)
問題3：根據SO2中S的化合價預測SO2的化學性質還有哪些？
(2)從元素化合價角度分析SO2的化學性質
SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鑒別SO2
② 還原性(+4 → +6)
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX
( X為Cl、Br、I )
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO2可被X2(鹵素單質)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
△
SO3 + H2O = H2SO4
強調：三氧化硫在常溫下呈液態，是一種酸 性氧化物，
溶于水時與水劇烈反應，生成硫酸
③ 氧化性(+4 → 0)
SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 狀態
問題4： SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質？
(3)SO2的特殊化學性質——漂白性
④漂白性：
能使品紅溶液褪色
原理：
二氧化硫與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質(化合型)
特點：
(1)選擇性:SO2可以漂白品紅溶液、棉、麻等,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊溶液、酚酞溶液等。
(2)可逆性(不穩定性):SO2的漂白是與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質,加熱或者經過一段時間后可恢復原來的顏色。
食物“化妝品”——二氧化硫
現在用二氧化硫漂白草帽
漂白性辨析總結：
漂白性：使有色（有機）物質（如有機染料、織物等）褪色的能力
根據作用原理分類：
SO2使溴水、高錳酸鉀褪色？不算漂白性！體現的是還原性！
氯水、漂白粉——HClO
Na2O2 、 O3 、H2O2
活性炭（多孔）
SO2
氧化漂白
吸附漂白
結合漂白
（物理變化）
（化學變化，非氧化還原）
（化學變化，氧化還原）
1、指出下列反應或現象中，SO2所體現的性質：
（1） （2）SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （4）SO2使品紅溶液褪色
（5）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （6）SO2使紫色石蕊試液變紅色
2SO2 + O2 2 SO3
催化劑
△
還原性
氧化性
還原性
漂白性
還原性
2、將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現象。
A B C D
褪色 褪色 紅色
先渾濁后澄清
水溶液呈酸性
典題精練
3.SO2通入BaCl2溶液，能否產生白色沉淀？為什么？
不能，因為弱酸不能制強酸。
若想產生白色沉淀，可以如何操作？
加入堿性物質如NH3/NH4·H2O，可產生BaSO3沉淀；
或強氧化性物質如Cl2/酸性KMnO4等，可產生BaSO4沉淀。
5.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是
① O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2
A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤
4.下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過氧化鈉 ⑥雙氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
3. 應用
(1) 制硫酸：S → SO2 → SO3 → H2SO4
(2) 漂白紙漿、毛、絲、草帽等
(3) 殺菌消毒、抗氧化，可用作食品添加劑(葡萄酒等)
：但超標有危害，如硫熏漂白豆芽、云耳等
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
分類——酸性氧化物
價態——中間價態
特性——漂白性
具有漂白性，能使品紅溶液褪色
SO2＋CaO===CaSO3
SO2
高溫
二氧化硫的化學性質
SO2＋H2O=H2SO3
2SO2 ＋O2====2SO3
催化劑
SO2＋2H2S=3S+2H2O
還原性
氧化性
△
SO2 SO42－
KMnO4、FeCl3
Cl2、HNO3
課堂小結
用 途
殺菌、防腐、漂白、制硫酸
4. 實驗室制法
硫酸 (一般70%左右的濃硫酸)
Na2SO3
粉末
H2SO4 (濃) + Na2SO3 = SO2↑+ H2O + Na2SO4
原理：強酸制弱酸
裝置：固+液，不加熱
Q: 氣體收集方法？
A: 向上排空氣法。
5. 工業制法
煅燒硫黃
煅燒黃鐵礦
S + O2 = SO2
4 FeS2 + 11 O2 = 8 SO2 + 2 Fe2O3
煅燒
煅燒
[上端的] 玻璃塞
旋塞
+2 -1
二硫化亞鐵 or 過硫化亞鐵
1. SO3 的物理性質
3. SO3的化學性質
——主要體現酸性氧化物的通性
①與水反應（H2SO4）
②與堿反應（硫酸鹽 + 水）
③與堿性氧化物反應（硫酸鹽）
2. SO3的制備
m.p.=16 oC，b.p.= 45 oC
固態為無色~白色易升華晶體
常溫液態、0度固態、加熱氣態
2 SO2 + O2 2 SO3
催化劑
　[學習任務二]三氧化硫
g.mol-1
M=m/n
Na
6.02X1023mol-1
n=N/M
摩爾（mol）
n
M

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