資源簡介

(共22張PPT)
化學反應與熱能
化學反應與能量變化
第一課時
人教版高一化學必修二第六章第一節
課件目錄
一、導課：播放“氫能是什么？為什么說氫能是未來？”的視頻
二、以氫能為主線展開教學：
1、迎接氫到來--認識放熱和吸熱反應
2、走進氫世界-理解放熱和吸熱反應原理
3、展望氫未來--放熱反應的應用
三、拓展課堂：查閱資料，了解冬奧會中的氫燃料電池車工作原理，并談談中國交通領域氫能發展的前景和所面臨的挑戰和機遇？
迎接氫到來
走進氫世界
展望氫未來
1.
2.
3.
邁入氫時代，一起向未來
一、迎接氫到來--認識放熱和吸熱反應
1.
火炬燃料
一、迎接氫到來--認識放熱和吸熱反應
1.
感受熱量
操作步驟 實驗現象 實驗結論
實驗一：向試管中放 入用砂紙打磨光亮的 鎂條，再向試管中加 入2ml 2mol/L鹽酸， 用手觸摸試管外壁。
鎂條逐漸溶解，有氣泡產生，試管外壁發熱。
反應
放出熱量
反應原理：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
以小組為單位，認真閱讀實驗步驟，明確分工，注意實驗安全，填寫
學案，時間3分鐘。
一、迎接氫到來--認識放熱和吸熱反應
1.
感受熱量
操作步驟 實驗現象 實驗結論
實驗二：向針線盒中各裝 1/3小勺NH4Cl晶體和1勺 Ba(OH)2·8H2O晶體，蓋 緊蓋子，用牙簽從側面小 孔伸入轉動攪拌，充分混 合。用手觸摸蓋子，并用 濕潤的紅色石蕊試紙靠近 針線盒上的小孔。
針線盒蓋子冰涼，反應物呈糊狀，聞到刺激性氣味，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
反應吸收熱量，產生堿性氣體氨氣。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
反應原理：
以小組為單位，認真閱讀實驗步驟，明確分工，注意實驗安全，填寫學案，時間6分鐘。
釋放熱量的化學反應
吸收熱量的化學反應
放熱
反應
吸熱反應
03
反應分類
1、所有燃燒反應
2、酸堿中和反應
3、金屬與酸或水的置換反應
4、大多數化合反應
5、物質的緩慢氧化
1、大多數分解反應
2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應
3、某些以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應，如C和CO2、C和H2O(g)
4、鹽酸與碳酸氫鈉的反應
一、迎接氫到來--認識放熱和吸熱反應
思考：吸熱反應一定需要加熱？放熱反應一定不需要加熱嗎？
與反應條件無關與難易程度無關
經驗總結分析
1970年“阿波羅“登月飛船
三、展望氫未來--放熱反應的應用
火箭燃料
1960年首次登上火箭燃料歷史舞臺
長征7號運載火箭使用氫燃料
一、迎接氫到來--認識放熱和吸熱反應
思考：
為什么火箭火炬都選擇氫能源呢？
三、展望氫未來--放熱反應的應用
熱值比較
二、走進氫世界-理解放熱和吸熱反應原理
二、走進氫世界-理解放熱和吸熱反應原理
宏觀能量圖示
以氫能燃燒生成水蒸氣為例：
從宏觀角度補充反應物和生成物的能量位置，并歸納吸熱和放熱反應與反應物和生成物總能量相對大小的關系？
宏觀
二、走進氫世界-理解放熱和吸熱反應原理
微觀
從微觀角度看，物質中的原子之間是通過化學鍵相互結合的。
舊的化學鍵發生斷裂，新的化學鍵發生形成 的過程
吸收能量
放出能量
思考：化學反應本質是什么？
二、走進氫世界-理解放熱和吸熱反應原理
微觀
從微觀角度來理解放熱反應和吸熱反應原理：
思考：怎么判斷該反應是否放出熱量？
二、走進氫世界-理解放熱和吸熱反應原理
微觀能量圖示
【資料卡片】已知氫能在燃燒生成水蒸氣時，斷開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量；斷開1molO2中的化學鍵需要吸收498kJ的能量；而形成水分子中1molH-O鍵要釋放465kJ的能量。
436×2+498=1370
465×4=1860
490
二、走進氫世界-理解放熱和吸熱反應原理
微觀能量圖示
二、走進氫世界-理解放熱和吸熱反應原理
宏微能量圖示模型
放熱反應
吸熱反應
物質認識模型
二、走進氫世界-理解放熱和吸熱反應原理
三、展望氫未來--放熱反應的應用
氫能源的發展前景有什么建議？
國產氫燃料電池公交車護航北京冬奧會
發展前景
三、展望氫未來--放熱反應的應用
我相信在化學科研工作者專業的知識基礎上，以及他們勇于吃苦，敢于創新的精神下，我相信未來的氫能會有很大的發展，同時我也希望同學們未來有機會，能夠從事化學科研工作者。為我們國家的能源安全奉獻自己的一份力量！
發展前景
三、展望氫未來--放熱反應的應用
拓展提升
創新型作業：
查閱資料，了解冬奧會中的氫燃料電池車工作原理，并談談中國交通領域氫能發展的前景和所面臨的挑戰和機遇？
謝謝大家！
“氫”風襲來，“能”動未來
一起向未來！

展開更多......

收起↑