資源簡介

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第二章
海水中的重要元素
第二節 氯及其化合物
課時2 氯水成分的探究
高中化學人教版必修第一冊
化學與生活
自來水中為什么有一股刺激性的氣味？
化學與生活
氯水：氯氣通入水中形成的水溶液
自來水處理過程
無氣泡產生
分析：
化合價升高
化合價升高
化合價降低
Cl？ + H+ +Cl-？
Cl2 + 2H2O
探究：氯水的成分
Cl2
氯水
H2O
溶解
反應
？
Cl2 、H2O
Cl？ + H+ +Cl-？
預測：
成 分
探究：氯水中是否存在氯氣分子
實驗1：觀察氯水
實驗現象：氯水為黃綠色溶液
實驗結論：氯水中溶解了氯氣，
氯水為黃綠色溶液
氯水中溶解了氯氣，氯水中存在氯氣分子
探究：氯水中是否含有Cl-
實驗2：如何證明氯水中含有Cl-？
實驗操作：在試管中加入
在試管中加入1~2 mL氯水溶液，然后滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。
實驗2： 如何證明氯水中含有Cl-？
實驗操作：
在試管中加入1~2 mL氯水溶液，然后滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。
實驗現象：
實驗結論：氯水中含有Cl-
探究：氯水中是否含有Cl-
滴入AgNO3溶液后，試管中有白色沉淀生成。
氯水中含有Cl-
如何設計實驗探究氯水中存在H+ ？
實驗方案 實驗內容 預期現象
1 取少量氯水于試管中，滴加NaHCO3溶液 產生氣泡
2 取少量氯水于試管中，加入一小塊鋅片 產生氣泡
3 取適量紫色石蕊溶液于試管中，滴加氯水 溶液變紅
探究：氯水中是否含有H+
實驗3 ：
探究：氯水中是否含有H+
取少量氯水于試管中，滴加石蕊溶液
為什么會出現褪色的現象？
哪種成分在起漂白作用呢？
實驗現象：
溶液先變紅，后褪色
探究：氯水中是否含有H+
Cl2
反應產物
含氯化合物？
VS
如何設計實驗探究氯水中某些物質的漂白性？
探究：氯水哪種成分有漂白作用
實驗4 ：給分別裝有干燥的有色布條和濕潤的有色布條通入干燥的氯氣，觀察實驗現象。
如何設計實驗探究氯水中某些物質的漂白性？
沒變化
顏色變淺
無水氯化鈣
探究：氯水哪種成分有漂白作用
實驗4 ：給分別裝有干燥的有色布條和濕潤的有色布條通入干燥的氯氣，觀察實驗現象。
實驗現象：
實質：氯氣溶于水并與水反應，生成的次氯酸
具有強氧化性，具有殺菌消毒作用。
Cl2 + H2O == HCl + HClO
氯氣與水的反應
HClO 的性質
【討論】在陽臺久置的氯水的漂白性消失了，這說明了什么？
2HClO == 2HCl十O2↑
光照
HClO:
1.弱酸，只存在于水溶液中
2.強氧化性，可漂白、殺菌、消毒等，可用于自來水消毒。
3.不穩定性，光照條件下分解產生鹽酸和氧氣
新制氯水中的成分
分子： Cl2 HClO H2O
離子： H+ OH- Cl- ClO-
新制氯水的成分
【總結】新制氯水的性質
參與反應微粒 所加試劑 實驗現象 離子方程式或解釋
AgNO3溶液
Na2CO3 固體
有色紙條
FeCl2溶液
紫色石蕊 溶液
白色沉淀
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－
有氣泡產生
2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2O
H＋
HClO
紙條顏色褪去
漂白性
Cl2
溶液變棕黃色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
HClO、H＋
先變紅后褪色
酸性和漂白性
思維拓展
【思考1】往稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，
會有什么現象
【思考2】實驗中酚酞褪色的原因是什么
是因為Cl2與堿發生了反應，還是因為氯水中含有的HClO
起了漂白作用
你能否設計實驗證明哪種猜測是對的呢
【1】下列物質屬于純凈物的是 （ ）
A、液氯 B、氯水
C、漂白粉 D、漂白液
A
【2】下列關于氯水的敘述正確的是（不定項 ) ( )
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅，后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數天后pH值變小
BD
【3】將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _____________________。
【4】下列說法正確的是 （ ）
A、在飽和氯水中Cl-、NO3-、 Na+、CO32-可以大量共存
B、用pH試紙測得氯水pH=4
C、向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色
D、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式：
Cl2＋H2O == 2H＋＋Cl－＋ClO－
HClO、Cl2、ClO-
C
THANKS
謝謝聆聽

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