資源簡介

第2課時　復(fù)分解反應(yīng)
1．知識與技能：
(1)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
(2)了解鹽的化學性質(zhì)。
(3)體會分類學習化學物質(zhì)的方法與意義。
2．過程與方法：
通過創(chuàng)造情景活動，鼓動學習熱情，引導(dǎo)學生主動學習、敢于創(chuàng)新；同時使學生學會分類、比較、歸納等方法。
3．情感態(tài)度與價值觀：
通過小組討論，培養(yǎng)學生之間的協(xié)作精神，也為學生提供發(fā)現(xiàn)的機會，使之體會成功的喜悅。
重點：理解復(fù)分解反應(yīng)的定義、掌握復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件。
難點：掌握復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件。
一、情景導(dǎo)入
【演示】取一個洗刷干凈的飲料瓶，瓶里加入占容積80%的冷開水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氫鈉，攪拌溶解后，迅速加入2 g檸檬酸，并立即將瓶蓋壓緊，使生成的氣體不能逸出，而溶解在水里。將瓶子放置在冰箱中降溫后，取出打開瓶蓋就可以飲用。
【引入新課】生成的氣體是碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳。碳酸氫鈉是一種常見的鹽，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳。發(fā)生了什么反應(yīng)呢？
二、合作探究
　復(fù)分解反應(yīng)定義
【投影】教師利用多媒體向同學們展示下列內(nèi)容，用典型的化學方程式表示下列物質(zhì)間的反應(yīng)。
(1)酸與金屬氧化物反應(yīng)，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(2)酸與堿反應(yīng)，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸與鹽反應(yīng)，如H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
(4)堿與鹽反應(yīng)，如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)鹽與鹽反應(yīng)，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
【提出問題】請同學們仔細觀察上述幾個反應(yīng)要求，并各寫出一個典型的化學方程式來表示，然后分析這些反應(yīng)有什么特點？結(jié)合課本的講解，分析這類反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？如果用A＋B→AB表示化合反應(yīng)，則上述反應(yīng)可如何表示呢？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結(jié)】
(1)上述反應(yīng)都發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)可表示為AB＋CD→AD＋CB。
【提出問題】中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)是什么關(guān)系？一般哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？堿與非金屬氧化物之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請兩位同學代表解答，教師點評訂正。
【歸納總結(jié)】
(1)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
(2)一般酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
(3)復(fù)分解反應(yīng)：AB＋CD→AD＋CB。
　復(fù)分解反應(yīng)的條件
【展示】教師向同學們展示實驗11 3的藥品及儀器裝置。
【演示】教師演示實驗11 3。
【提出問題】實驗中看到什么現(xiàn)象？上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？它們有什么共同現(xiàn)象？回顧酸與堿的反應(yīng)、碳酸鹽與酸的反應(yīng)，它們又有什么共同點？由此得出什么結(jié)論？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結(jié)】
(1)鹽與鹽反應(yīng)，如：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。
(2)復(fù)分解反應(yīng)的條件：①有水生成；②有氣體產(chǎn)生；③有沉淀產(chǎn)生。(滿足其中之一即可)
【實驗探究】教師向同學們展示探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的實驗藥品及儀器裝置。
【實驗】教師演示相應(yīng)實驗。
【提出問題】實驗中看到什么現(xiàn)象？由此現(xiàn)象得出什么結(jié)論？試寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結(jié)】酸、堿、鹽之間并非都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有生成物中有水或有氣體或有沉淀生成時，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
　常見酸、堿、鹽的溶解性
請同學們按教材第75頁“探究”要求進行活動。
1．歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。
2．按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
【歸納總結(jié)】
(1)常見酸、堿、鹽的溶解性：
①溶于水的堿有五種：KOH、NaOH、NH3· H2O、Ba(OH) 2、Ca(OH)2；
②鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；
③鹽酸鹽不溶于水的有AgCl；
④硫酸鹽中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4；
⑤碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。
(2)常見的八大沉淀：
白色沉淀(不溶于稀硝酸)：BaSO4、AgCl；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；有色沉淀：Cu(OH)2(藍色)、Fe(OH)3(紅褐色)。
　鹽的化學性質(zhì)
【提出問題】我們已經(jīng)學完了酸、堿、鹽，并歸納了酸、堿的化學性質(zhì)，那么鹽又具有哪些化學性質(zhì)呢？結(jié)合第八單元、第十單元及本單元的相關(guān)知識，請同學們試著歸納鹽的化學性質(zhì)，并分析其能發(fā)生反應(yīng)的條件。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【歸納總結(jié)】鹽的化學性質(zhì)：
(1)鹽與金屬反應(yīng)：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)鹽與酸反應(yīng)：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
(3)鹽與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)鹽與鹽反應(yīng)：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
　物質(zhì)的分類
請同學們分組按教材第76頁“討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。
【交流與討論】
(1)根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。
(2)在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。
(3)在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。
(4)在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。
【歸納總結(jié)】
課題1　生活中常見的鹽
第2課時　復(fù)分解反應(yīng)
一、復(fù)分解反應(yīng)
1．定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2．通式：AB＋CD―→AD＋CB。
3．特點：雙交換，價不變。
4．發(fā)生條件：
(1)反應(yīng)物一般都要可溶于水(有酸參加時，另一種物質(zhì)可以是難溶于水的，但必須可溶于酸)。
(2)生成物中必須有沉淀或氣體或水。
5．常見類型：
①酸＋金屬氧化物；②酸＋堿；③酸＋鹽；④堿＋鹽；⑤鹽＋鹽。
二、鹽的化學性質(zhì)
1．鹽與金屬反應(yīng)；
2．鹽與酸反應(yīng)；
3．鹽與堿反應(yīng)；
4．鹽與鹽反應(yīng)。
本課時通過多媒體展示酸、堿、鹽及酸與金屬氧化物的反應(yīng)，要求學生各舉一例，并分析其反應(yīng)特點，從而推出復(fù)分解反應(yīng)的定義，進而根據(jù)此類反應(yīng)生成物的特點推導(dǎo)出復(fù)分解反應(yīng)的條件，并通過實驗探究的形式對此反應(yīng)進行驗證，使學生進一步加深對復(fù)分解反應(yīng)的理解，最后結(jié)合前面所學知識歸納出鹽的化學性質(zhì)。整節(jié)課銜接緊湊，過渡自然，但由于時間有限，對于復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用還存在較大問題，有待今后加強訓(xùn)練。
考慮到內(nèi)容比較抽象，先分析表達式來增強感性認識，再逐步深入到微觀角度認識復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。在化學方程式的書寫中，始終要堅持在課堂上練習、強化、反饋，增強學生的規(guī)范意識。

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