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(共16張PPT)
離子鍵的形成
——以NaCl為例
【教學(xué)引入】
你真的了解氯化鈉嗎？
【任務(wù)1】體會(huì)氯化鈉的形成過(guò)程
鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白煙
宏觀現(xiàn)象
微觀解釋
【任務(wù)2】認(rèn)識(shí)氯化鈉的結(jié)構(gòu)
固態(tài)氯化鈉3D微觀結(jié)構(gòu)圖
固態(tài)氯化鈉2D微觀結(jié)構(gòu)圖
請(qǐng)你畫(huà)出鈉離子與氯離子之間的相互作用力
【概念教學(xué)】離子鍵
（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。
（2）成鍵微粒：陰陽(yáng)離子
（3）成鍵原因：得失電子、靜電作用
（4）形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成的化合物中
（5）存在：強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽、金屬氧化物等
離子化合物
【概念教學(xué)】離子鍵的形成過(guò)程
【任務(wù)3】感受氯化鈉中的離子鍵
為什么干燥的氯化鈉固態(tài)不導(dǎo)電，而熔融的氯化鈉能導(dǎo)電？
圖1 干燥的NaCl固體不導(dǎo)電
圖2 熔融的NaCl能夠?qū)щ?br/>【思考與交流】影響離子鍵的因素
①陰、陽(yáng)離子所帶的電荷高低
②離子核間距的大小
離子化合物的特點(diǎn)：
硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，熔、沸點(diǎn)較高，常溫下為固體
【任務(wù)4】氯化鈉形成過(guò)程的表示方法
2.陽(yáng)離子的電子式
Na
ⅹ
ⅹ
Mg
ⅹ
Cl
∶
∶
∶
·
S
∶
∶
·
·
電子式
在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）。這種式子叫做電子式。
1.原子的電子式
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：化學(xué)符號(hào)
復(fù)雜陽(yáng)離子：
如：Na+、Mg2+、Al3+
3.陰離子的電子式
4.離子化合物的電子式
請(qǐng)書(shū)寫(xiě)KBr、Na2O、CaO的電子式。
K+
Br
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
KBr
Na2O
·
Na+
O
∶
∶
·
ⅹ
[
]
2-
ⅹ
Na+
CaO
·
Ca2+
O
∶
∶
·
ⅹ
[
]
2-
ⅹ
相同離子不合并，分列在另一離子的周?chē)?br/>【任務(wù)4】氯化鈉形成過(guò)程的表示方法
用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程
Na
ⅹ
+
Cl
∶
∶
∶
·
Na+
Cl
∶
∶
∶
·
ⅹ
[
]
-
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K
K
【隨堂鞏固】用電子式表示K2S、MgBr2的形成過(guò)程
【任務(wù)4】氯化鈉形成過(guò)程的表示方法
1.下列敘述正確的是 ( )
A. 離子化合物中一定含有離子鍵
B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
【解答】
A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故A正確；
B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故B正確；
C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，故C錯(cuò)誤；
D.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故D正確。
故選ABD。
【任務(wù)4】鞏固訓(xùn)練
2.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
B. 所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵
【解答】
A.離子鍵是陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；
B.一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，但第IIA族、第VIIA族元素之間易形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故C正確；
D.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，氯離子之間不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤。
故選C
感謝！

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