資源簡介

(共35張PPT)
人教版 九年級下
第九單元 溶液
考點整合及綜合訓練
中考集訓系列
1. 溶液的特征：溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物。
2. 溶液的組成：溶液由溶質和溶劑組成；溶液中的溶質可以是固體、氣體或液體，可以是一種或多種；最常見的溶劑是水，酒精、汽油等也可作溶劑。溶液質量等于溶質質量與溶劑質量之和。
考點 溶液
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3. 物質溶于水時熱量的變化：物質溶于水形成溶液時，溶液的溫度可能發(fā)生變化，如氫氧化鈉、氧化鈣、濃H2SO4溶于水時，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水時，溶液溫度降低；氯化鈉溶于水時，溶液溫度無明顯變化。
4. 溶液的顏色：物質溶于水形成溶液時，溶液的顏色可能不同，如硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，大多數(shù)溶液呈無色。
5. 溶液的分類：溶液
根據是否能繼續(xù)溶解某種溶質
飽和溶液
不飽和溶液
根據已經溶解溶質的量
濃溶液
稀溶液
(1)飽和溶液與不飽和溶液可通過改變溶質、溶劑的量和溫度來進行相互轉化，如多數(shù)不飽和溶液??? ?飽和溶液。
(2)升高溫度不一定能使飽和溶液變成不飽和溶液，如飽和石灰水升溫后析出晶體，得到飽和溶液。
(3)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，同一溫度下，同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液要濃。
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質
加水、升溫
6. 除油污的方法：日常生活中，常用洗滌劑除去油污，這是利用洗滌劑的乳化作用形成穩(wěn)定的乳濁液；還可利用汽油將油污溶解而除去；氫氧化鈉能與油脂反應，也可用于去除油污。
1. 固體的溶解度：是指一定溫度下，在100 g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的固體質量(即“四要素”：溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、質量)。固體溶解度的大小與溶質、溶劑的性質有關，還與溫度有關。大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度受溫度變化的影響較小(如氯化鈉)，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小(如熟石灰氫氧化鈣)。
考點 溶解度及溶解度曲線
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2. 氣體的溶解度：是指一定溫度，101 kPa時，在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積。氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小(如喝汽水時會打嗝)，隨著壓強的減小而減小(如打開汽水瓶蓋，產生大量泡沫)。
3. 溶解度曲線的主要應用：查找某物質在一定溫度下的溶解度；比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；了解物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，分析結晶方法；根據溶解度進行計算，如計算一定溫度下一定量溶劑中所溶解的溶質質量及飽和溶液的溶質質量分數(shù)等。
考點 結晶
3
蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度變化影響較小的物質，如氯化鈉
1. 概念：溶質從溶液中以晶體的形式析出稱為結晶。
2. 常見的結晶方法：
降溫結晶：適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質，如硝酸鉀
3. 應用——除雜。如除去硝酸鉀晶體中含有的少量氯化鈉，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶的方法；除去氯化鈉晶體中的少量硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結晶的方法。
考點 溶質質量分數(shù)
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2. 在飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)＝
×100%。
一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度的大小有關，溶解度越大，飽和溶液的溶質質量分數(shù)越大。但不飽和溶液的溶質質量分數(shù)不能用溶解度來計算。
1. 用固體溶質配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
(1)實驗步驟：計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標簽。
(2)實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等。
考點 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的實驗
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(3)實驗注意事項：稱量時做到“左物右碼”，砝碼用鑷子取用；量取水讀數(shù)時，視線與液體凹液面的最低處保持水平，不得俯視(會使配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大)或仰視(會使配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小)。
2. 用濃溶液配制稀溶液
(1)實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。
(2)實驗儀器：量筒、燒杯、玻璃棒等。
1. [2023·重慶]食堂里的下列飲品屬于溶液的是(　　)
A. 可樂 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 綠豆湯
針 對 訓 練
【點撥】
可樂是一種均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；西瓜汁和綠豆湯屬于懸濁液；冰水屬于純凈物。
A
2. [2023·臨沂]下列關于水和溶液的說法中正確的是(　　)
A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B. 自來水廠凈水過程中用明礬殺菌消毒
C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D. 通常情況下，氣體的溶解度隨溫度的升高而增大
C
【點撥】
均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，A錯誤；自來水廠凈水過程中用明礬來吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，B錯誤；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，C正確；通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，D錯誤。
3. [2023·北部灣改編]下列關于溶液的說法，正確的是(　　)
A. 只有固體可以作溶質
B. 溶液一定是無色透明的
C. 飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大
D. 氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會放出熱量
D
4. [2023·北京]如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法不正確的是(　　)
A. 氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
B. t1 ℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等
C. 將t1 ℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2 ℃，溶質質量不變
D. t2 ℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為 11：21
D
【點撥】
氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，A 正確；t1 ℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線相交于一點，溶解度相等，B 正確；將 t 1℃時的硝酸鉀飽和溶液升溫至 t2 ℃，變成不飽和溶液，溶質質量不變，C 正確；t2 ℃時，硝酸鉀的溶解度是 110 g，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為 110 g：100 g＝11：10，D不正確。
5. [2023·安徽]煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( 　)
A. 與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到
B. t1 ℃時，NaNO3的飽和溶液溶質的質量分數(shù)為80%
C. t2 ℃時，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相等
D. 40 ℃時,Na2SO4的飽和溶液,升溫到
60 ℃變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>C
【點撥】
與NaNO3相比，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，所以更適合通過飽和溶液蒸發(fā)結晶得到，A錯誤；t1 ℃時，NaNO3的溶解度是80 g，所以飽和溶液溶質的質量分數(shù)為 ×100%≠80%，B錯誤；t2 ℃時，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，C正確；40 ℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60 ℃，溶解度減小，仍為飽和溶液，D錯誤。
6. [2023·懷化]如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
(1)t1 ℃時，丙物質的溶解度是________g。
(2)t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是_______________。
10
甲＝乙＞丙
(3)t3 ℃時，將40 g甲物質加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液為__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶質與溶劑的質量比是________。
(4)若乙中含有少量甲時，可用______________(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)的方法提純乙。
(5)將t3 ℃時等質量的甲、乙、丙飽和溶液
降溫到t2 ℃，所得溶液中溶質的質量由
大到小的順序是______________。
飽和
3：10
蒸發(fā)結晶
乙＞甲＞丙
【點撥】
(2)t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＝乙＞丙。(3)t3 ℃時，甲的溶解度是30 g，將40 g甲物質加入100 g水中，充分溶解后，剩余甲物質的質量為40 g－30 g＝10 g，所得溶液為飽和溶液，溶質與溶劑的質量比是3：10。(4)乙的溶解度受溫度變化影響較小，甲的溶解度受溫度變化影響較大，若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結晶的方法提純乙。
(5)將t3 ℃時等質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2 ℃，甲、乙析出晶體，所得溶液仍然是飽和溶液，t2 ℃時甲、乙的溶解度相等，乙溶液中溶劑的質量大于甲溶液中溶劑的質量，故溶液中溶質的質量乙＞甲；降溫后丙的溶解度增大，變成不飽和溶液，溶液的組成不變，則所得甲、乙、丙溶液中溶質的質量由大到小的順序是乙＞甲＞丙。
7. [2023·葫蘆島]如圖1所示，t1 ℃時，將等質量的KNO3和KCl分別加入100 g水中充分溶解后，升溫至t2 ℃。圖2是KNO3和KCl的溶解度曲線。
(1)圖1燒杯甲中溶解的物質是________。
KCl
(2)t2 ℃時，燒杯乙中的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)若KNO3中混有少量KCl，可采用______________的方法提純KNO3。
(4)t3 ℃時，將50 g KNO3固體放入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為________。
不飽和
降溫結晶
50%
【點撥】
(1)t1 ℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，則燒杯甲中溶解的物質是KCl。(2)氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，升溫至t2 ℃，甲燒杯中的溶液一定為不飽和溶液；t2 ℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，則t2 ℃時，燒杯乙中的溶液一定是不飽和溶液。
(3)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降溫結晶的方法提純KNO3。(4)t3 ℃時，硝酸鉀的溶解度為110 g，t3 ℃時，50 g水中最多溶解硝酸鉀55 g，則t3 ℃時，將50 g KNO3固體放入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為
×100%＝50%。
8. [中考·徐州]某同學用質量分數(shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品。
(1)用9. 2 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸________g。(計算結果保留整數(shù))
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(2)若上述造紙廠廢水75 g能與9. 8 g 15%的稀硫酸恰好完全反應(設只發(fā)生NaOH與硫酸的反應)，試計算該廢水中NaOH的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0. 1%)。
【解】設廢水中含氫氧化鈉的質量為x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
9. 8 g×15% x
該廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為 ×100%＝1. 6%
答：該廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為1. 6%。

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