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(共16張PPT)
第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第二課時 共價鍵
【引入】思考HCl的形成過程
H
+1
1
Cl
+17
7 8 2
從結構上看，H核外只有一個電子，較不易失去電子，Cl最外層有7個電子，較難失電子，且都需要得到一個電子達到穩定狀態，說明HCl形成過程并不像NaCl存在電子的轉移，那HCl是如何形成的呢？
HCl的形成過程：
H
+1
1
e-
e-
Cl
+17
2 8 7
H和Cl各拿出一個電子來共用，這兩個電子既屬于H，也屬于Cl，這對電子被稱作共用電子對。通過這對共用電子對，H和Cl都達到了穩定狀態。
共用電子對
【學習任務一】共價鍵
定義：
成鍵微粒：
成鍵實質：
成鍵元素：
共價鍵存在于哪些物質中呢？P114
原子間通過共用電子對所形成的相互作用
共用電子對對兩原子的電性作用
原子
非金屬元素（一般）；某些金屬元素與非金屬元素間
①非金屬單質分子：H2、Cl2、C、S等
②非金屬化合物：HCl、CO2、H2O、CH3COOH、CH3CH2OH等
③原子團中：OH-、NH4+、SO42-、CO32-、HSO42-、HCO32-等
④某些含金屬元素的化合物：例如AlCl3
【學習任務二】共價化合物
什么是共價化合物？
僅由共價鍵連接的化合物
思考：NH4Cl、NaOH中有共價鍵么？NH4Cl、NaOH是共價化合物么？
有，NH4+中N、H間用共用電子對連接，OH-中O、H間也用共用電子對連接。
比較：NH4Cl和H2O中作用力相同么？總結什么是共價化合物。
NH4Cl中既有離子鍵，又有共價鍵，H2O中僅有共價鍵？NH4Cl是離子化合物，H2O是共價化合物。
非金屬氧化物：CO2、H2O、SO2、CO2、SO3……
酸：HCl、H2S、H2SO4、H2CO3、HNO3……
某些含金屬元素的化合物：例如AlCl3
NH3·H2O
有機物：CH3COOH、CH3CH2OH……
共價化合物特點：
①共價化合物中無陰、陽離子
②共價化合物中原子間僅通過共價鍵連接
共價化合物與離子化合物比較：
①成鍵特點：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
共價化合物中只有共價鍵
②組成特點：離子化合物中不一定有金屬元素（NH4Cl、NH4NO3等）
有金屬元素的不一定是離子化合物（AlCl3），共價化合物同理。
③導電性：離子化合物熔融狀態下可導電，共價化合物不可以。（一般方法）
【學習任務三】共價化合物電子式及書寫
H2：
Cl2：
H
H
各拿出一個電子共用
H H
Cl
··
··
··
Cl
··
··
··
各拿出一個電子共用
Cl
··
··
··
Cl
··
··
··
H
HCl：
Cl
··
··
··
各拿出一個電子共用
H
Cl
··
··
··
共價化合物電子式及書寫注意事項
①無“[ ]”，無電荷符號
②一般情況下，各原子均達到穩定狀態
【練習】
N2
CO2
HClO
H2O2
H2O
H2S
NH3
CH4
【學習任務四】結構式——表示共價鍵成鍵方式的圖式
寫法：用“—”表示一對共用電子對，省略非共用電子對。
N2
CO2
HClO
H2O2
H2O
H2S
NH3
CH4
H
S
H
Cl




+
Cl




Cl2：
Cl




Cl



O
·
·
··
··
H· +
+·H
·
·
O
··
··
·
·
H
H
原子的電子式
分子的電子式
書寫格式：
H2O：
【學習任務五】用電子式表示形成過程
寫法與離子化合物形成過程類似，無表示電子轉移的彎箭頭。
同種元素原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此而不顯電性。例如H2、O2、Cl2，原子化合價為0。
不同種元素原子吸引電子的能力不相同，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方,所 以吸引電子 能力強的原子一方顯負電性 ,吸引電子能力弱的原子一 方顯正電性。
非極性鍵：
極性鍵：
不同原子成鍵時，由于原子吸引電子的能力不同，共用電子對會偏向吸引電子能力強的原子，從而使該原子顯負價，偏離吸引電子能力弱的原子，從而使該原子顯正價。
【學習任務六】共價鍵的分類
如HCl中，Cl吸引電子能力強，共用電子對偏向Cl，Cl顯負價；
H吸引電子能力弱，共用電子對偏離H，H顯正價；
此時共用電子對發生了偏移，我們稱之為極性共價鍵，簡稱極性鍵。
與之不同的是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，其共用電子對不發生偏移。
【例1】下列物質是否含有共價鍵，如果有，請指明共價鍵的類型。
①N2 ②CO2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥H2O2 ⑦NH4Cl ⑧Na2SO4
①N2 中含共價鍵，為非極性共價鍵
②CO2中含共價鍵，為極性共價鍵
③CH4中含共價鍵，為極性共價鍵
④Na2O2中含共價鍵，為極性共價鍵
⑤NaOH中含共價鍵，為極性共價鍵
⑥H2O2中含共價鍵，既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵
⑦NH4Cl中含共價鍵，為極性共價鍵
⑧Na2SO4中含共價鍵，為極性共價鍵
NaOH既有離子鍵又有共價鍵，NaOH屬于共價化合物么？
NaOH屬于離子化合物
稀有氣體中存在共價鍵嗎？
稀有氣體中不存在共價鍵，稀有氣體分子是單原子分子，因此不存在共價鍵。
【學習任務七】化學反應的本質——從化學鍵的角度認識化學反應
點燃
H2+Cl2===2HCl
例如：
微觀過程：
解離
重組
新鍵形成
舊鍵斷裂
化學反應的本質：舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
【例2】下列化學鍵的說法中，不正確的是（ ）
A.化學鍵是一種作用力
B.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中化學鍵形成
D.非極性鍵不是化學鍵
D
【例3】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是( )
A．加熱氯化銨 　B．干冰氣化
C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水
B
干冰氣化過程中未破壞共價鍵，那是什么作用力遭到了破壞呢？
【拓展】分子間作用力（范德華力和氫鍵）——教材P116 資料卡片
1. 分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
物理變化
（物質的聚集狀態發生變化）
化學變化
（原子重新組合）
化學鍵>分子間作用力
根據上述物質的變化過程，你能比較出分子間作用力和化學鍵的強弱嗎？
范德華力對物質的熔點、沸點等有影響。物質在升高溫度、減小壓強時，狀態會發生“固態→液態→氣態”的變化，同時，分子間距也在逐漸變大，說明在該過程中，分子逐漸掙脫范德華力，因此范德華力強的物質熔沸點更高。
Ｆ
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
O
Ｈ
共價鍵
氫鍵
d-
d+
d-
d+
d-
d+
d-
d+
(靜電吸引作用)
Ｈ
Ｈ
d+
d+
2. 氫鍵：氫鍵也是一種分子間作用力，它比化學鍵弱，但比范德華力強，氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，因此一般情況下，含氫鍵的物質比僅含有范德華力的物質熔沸點更高。
形成氫鍵的分子：HF、H2O、NH3
化學式 H2 O2 Cl2(Br2、I2等) N2 H2O(H2S等)
電子式
結構式
化學式 H2O2 HCl(HBr、HI等) HClO CH4(SiH4) CCl4
電子式
結構式
化學式 CO2(CS2) NH3 PCl3
電子式
結構式
【練習】

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