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(共23張PPT)
第三節 分子的結構與物質的性質　
第1課時 共價鍵的極性
人教版選擇性必修2
學習目標
1．了解極性共價鍵和非極性共價鍵
2．結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子
學習目標
能根據分子的結構特點和鍵的極性判斷分子的極性，發展宏觀辨識和微觀探析的學科核心素養。
素養目標
情境引入
【思考】寫出H2、N2、CO2、HCl的電子式和結構式，思考由相同或不同原子形成的共價鍵，電子對是否發生偏移？如果偏移，是怎樣偏移的？結合之前學過的知識，從不同角度對共價鍵進行分類。
CO2
H2
N2
HCl
教學過程
分類依據 類型 形成共價鍵的原子軌道重疊方式 σ鍵 原子軌道“頭碰頭”重疊
π鍵 原子軌道“肩并肩”重疊
形成共價鍵的電子對是否偏移 極性鍵 共用電子對發生偏移
非極性鍵 共用電子對不發生偏移
原子間共用電子對的數目 單鍵 原子間有一對共用電子對
雙鍵 原子間有兩對共用電子對
三鍵 原子間有三對共用電子對
教學過程
一、共價鍵的極性
共價鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵。由不同原子形成的共價鍵，電子對會發生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性（δ+），另一個呈負電性（δ-），如圖所示。電子對不發生偏移的共價鍵是非極性鍵。
教學過程
共價鍵 分類 極性共價鍵 非極性共價鍵
成鍵原子 不同種元素的原子 同種元素的原子
電子對 發生偏移 不發生偏移
成鍵原子的電性 電負性較小的原子呈正電性(δ+)，電負性較大的原子呈負電性(δ-) 電中性
示例 H2、O2、Cl2
注：（1）電負性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強
（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強
教學過程
二、分子的極性
根據共用電子對是否偏移（或電荷分布是否均勻），共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結合的分子是否也有極性、非極性之分呢？
教學過程
方法一:根據正電中心和負電中心是否重合
正電中心和負電中心不重合 極性分子
正電中心和負電中心不重合 極性分子
正電中心和負電中心不重合 非極性分子
分子的極性判斷方法
HCl
H2O
CO2
教學過程
方法二:物理模型法（根據分子的極性向量和是否為0）
極性向量和為0
非極性分子
極性向量和為0
非極性分子
極性向量和不為0
極性分子
直線形
平面正三角形
V形
教學過程
方法三: 空間對稱法（多原子分子ABn,n≥2）
分子的空間結構中心對稱
直線形
平面正三角形
正四面體
分子的空間結構不中心對稱
V形
三角錐形
四面體
……
化學鍵的極性的向量和為零
化學鍵的極性的向量和不為零
CO2、CS2
BF3、AlCl3
H2O、H2S
NH3、PCl3
CH3Cl
②極性分子
①非極性分子
CH4、CCl4
CH3Cl
教學過程
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合價絕對值
價電子數
孤電子對
分子極性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
0
0
0
0
2
1
1
方法四: 根據中心原子的化合價判斷（ABn分子）
ABn型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數時，該分子為非極性分子，此時分子的立體構型對稱；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數，則分子的立體構型不對稱，其分子為極性分子。
教學過程
思維模型
教學過程
H2 O2、 Cl2 是非極性分子；HCl是極性分子
都是非極性分子
CO2、BF3、CH4都是非極性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是極性分子
教學過程
分子 鍵的極性 分子構型 分子極性
雙核 H2、Cl2、N2、I2 非極性鍵 直線形 非極性分子
HCl、HF、CO 極性鍵 直線形 極性分子
三核 CO2、CS2 極性鍵 直線形 非極性分子
H2O、OF2、SO2 極性鍵 V形 極性分子
四核 BF3、BCl3 極性鍵 平面三角形 非極性分子
NH3、NCl3、PCl3 極性鍵 三角錐形 極性分子
五核 CH4、CCl4 極性鍵 正四面體形 非極性分子
CH3F 極性鍵 四面體形 極性分子
教學過程
三、鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
1.甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因
2.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因
思考：
教學過程
烴基是推電子基團，烴基越長，推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
由于氯的電負性較大，極性：Cl3C—＞ Cl2CH—＞ ClCH2—，導致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子
下列說法正確的是(　　)
A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．非極性分子中一定含有非極性鍵
C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D．鍵的極性與分子的極性有關
典例1．
【答案】D　
課堂練習
典例2．
【答案】D　
課堂練習
下列物質中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是(　　)
A．二氧化硫 B．四氯化碳
C．雙氧水 D．乙炔
典例3．
課堂練習
已知H2O2分子的結構如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。
試回答：
(1)H2O2分子的電子式是____________，結構式是____________。
(2)H2O2分子是含有________鍵和_________鍵的_______(填“極性” 或“非極性”)分子。
(3)H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：_____________________________。
教學過程
【答案】
(1) H—O—O—H　
(2)極性　非極性　極性　
(3)H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據“相似相溶”規律，H2O2難溶于CS2
課堂小結
課后小任務
感 謝 傾 聽　

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