資源簡介

(共25張PPT)
浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素。
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
2019人教版必修一
NaCl的總儲量可達4億億噸
海洋儲鹽量多達5億億噸
鈉
海水
曬鹽
粗鹽
NaCl
提純
精制
轉(zhuǎn)化
電解
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
導
第一課時 活潑的金屬單質(zhì)——鈉
學習目標：
1.能從鈉原子的結(jié)構(gòu)(微觀)分析認識鈉是一種非常活潑的金屬，具有很強的還原性(宏觀)。
2.設計實驗探究鈉與氧氣氣、水的反應，會分析鈉與酸、堿、鹽溶液的反應，促進“證據(jù)推理與模型認知”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。
第一節(jié) 鈉及其化合物
1.總結(jié)鈉的物理性質(zhì)及保存方法
2.畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.回顧金屬通性，推測鈉的化學性質(zhì)
4.金屬鈉的用途
思+議
一、鈉的物理性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：銀白色固體；密度0.97g/cm3，比水小，比煤油大；
熔點97.8℃較低， 質(zhì)軟，良好的導電導熱性
2.保存方法：煤油液封、石蠟固封。
第一課時 活潑的金屬單質(zhì)——鈉
鈉具有強還原性
金屬的共性
與非金屬單質(zhì)、
酸、一些鹽等反應
預 測
金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
共性
分類法
原子結(jié)構(gòu)
特性
比較法
展
新切開的鈉，光亮的銀白色，表面很快的變暗
4Na + O2 2Na2O
若加熱鈉有何現(xiàn)象？
能否用加熱法來獲得氧化鈉？
白色
展+評
反應條件 室溫 加熱 實驗現(xiàn)象 　新切開的鈉具有　　　　色的金屬光澤,在空氣中很快　　　 　鈉先　　　　　　,然后劇烈燃燒,火焰呈黃色,生成　　　　固體
反應 4Na+O2=2Na2O 　2Na+O2 Na2O2
結(jié)論 　鈉是非常活潑的金屬,與O2反應,條件不同時,現(xiàn)象不同,產(chǎn)物也不同 銀白　
變暗
熔化成小球
　淡黃色
二、鈉的化學性質(zhì)
1.與非金屬反應
-2
-1
課外延伸——鈉與其他非金屬單質(zhì)的反應
（1）鈉與硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨時容易爆炸）
（2）在氯氣中燃燒：2Na＋Cl2 ===2NaCl（產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙）
點燃
加熱
展+評
風化
碳酸鈉晶體風化
碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體－－水合碳酸鈉（ Na2CO3·xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末
【預測】從物質(zhì)組成及氧化還原反應的角度，預測鈉與水反應的生成物： 。
NaOH 、H2
觀察要點：
1 .鈉是浮在水面上，還是沉于水底？
2 .鈉塊的狀態(tài)是否改變？
3.鈉在水中是運動還是靜止？
4.有無聲響？
5.溶液顏色的變化？
2.鈉與水反應
實驗現(xiàn)象 分析和結(jié)論
浮在水面
熔化成液態(tài)小球
在水面無規(guī)則游動
經(jīng)過處水溶液變紅
密度比水的小
反應放熱，鈉的熔點低
產(chǎn)生氣體
生成可溶性堿
發(fā)出“嘶嘶”的響聲
反應劇烈
浮 熔 游 響 紅
2.鈉與水反應
產(chǎn)物檢驗
氣體
鈉
實驗結(jié)論
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
0
+1
+1
0
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑
實質(zhì)：鈉與水電離出來的少量氫離子反應。
還原劑：Na
氧化劑：H2O
實驗結(jié)論
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
0
+1
+1
0
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑
實質(zhì)：鈉與水電離出來的少量H+反應。
思考1：鈉著火時能否用水滅火？怎樣滅火？
需用干燥的沙土滅火。
思考2：上述反應用后剩余的鈉應該怎么處理呢？
丟到垃圾桶？
放回原試劑瓶？
放到廢棄藥品試劑瓶？
√
（1）與強酸反應的離子方程式：_________________________________。
（2）鈉與酸反應時，先與酸反應，如果鈉過量，鈉把酸反應完之后，再與水反應。
鈉與堿溶液的反應，實質(zhì)就是鈉與水的反應。
2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑
展+評
3．鈉與酸的反應
4. 鈉與堿的反應
5．鈉與鹽溶液的反應
思考：如果向硫酸銅溶液中加入更加活潑的金屬鈉又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？
金屬活動性順序表
Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca
加入鈉單質(zhì)
滴加酚酞試劑
藍色絮狀沉淀
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
你認為應采取什么措施？
要實現(xiàn)反應：
2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu
在熔融狀態(tài)下發(fā)生反應。
反思總結(jié)
1. 鈉在各種水溶液中反應時，有酸酸優(yōu)先，無酸水在前
2. K、Ca、Na等活潑金屬不能從鹽溶液中置換出其他金屬
3.若鹽為熔融狀態(tài)(或高溫下)鈉可以置換出較不活潑的金屬，
如:4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti。
三、鈉的用途
金屬冶煉
金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程。利用鈉將其置換出來。
金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程。利用鈉將其置換出來。
高壓鈉燈
高壓鈉燈使用時發(fā)出金白色光，具有發(fā)光效率高、耗電少、壽命長、透霧能力強和不銹蝕等優(yōu)點。
鉀鈉合金
鈉鉀合金可作為冷卻劑應用于實驗室的快中子反應器中。
金屬冶煉
金屬鈉的性質(zhì)
質(zhì)軟可切割，硬度比較小，銀白色，具有金屬光澤 固體
電和熱的良導體，密度比水小 0.971 g/cm3
熔點低97.8℃，沸點883℃ 鈉保存在煤油中
物理性質(zhì)
與氧氣反應
化學性質(zhì)
4Na + O2 === 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
與水的反應
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
與酸、堿、鹽溶液反應
課堂小結(jié)
制取Na2O2
鈉鉀、合金導熱劑
把金屬從鹵化物中還原出來
高壓鈉燈
鈉的用途
TiCl4 + 4Na === 4NaCl + Ti
高溫
解析：因為密度：ρ煤油＜ρNa＜ρ水，所以鈉在煤油中會下沉，至煤油與水的界面處，立即與水發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體使鈉上浮，氣泡基本消失后鈉又下沉，然后上浮，如此反復，直至鈉消耗完；產(chǎn)生的H2將水壓入左端長頸漏斗中，使液面上升。苯與煤油相似，酒精與水混溶，故用苯代替煤油，可觀察到相同的現(xiàn)象，而用酒精代替煤油則不行，C符合題意。
1. 用如圖所示實驗裝置進行鈉和水反應的實驗，判斷下列說法中正確的是(　　)
A． 打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，
鈉的位置應在a處
B． 開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應
C． 反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生
D． 若用苯或酒精代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象（已知ρ苯＜ρ水）
C
隨堂演練
檢
2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生的是__________(填序號，下同)，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是____。
①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液　④飽和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液　⑦NH4Cl溶液
①④⑤⑥
⑦
檢

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