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(共20張PPT)
原子半徑、電離能、電負(fù)性的周期性變化
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
人教版選擇性必修2第一章第二節(jié)
外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)
的速率和平衡的影響，如下圖所示：
圖像的豐富內(nèi)涵需要有相應(yīng)的方法和視角才能解讀出來
方法導(dǎo)引
圖像認(rèn)知模型
——來自選必一P31
口訣：兩軸、三點(diǎn)加趨勢(shì)
方法導(dǎo)引
1、原子半徑
原子序數(shù)-原子半徑圖
兩軸、三點(diǎn)加趨勢(shì)
思考：同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？
同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？
如何從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這種變化趨勢(shì)？
1、原子半徑
思考:
能層數(shù)占主導(dǎo)
核電荷數(shù)占主導(dǎo)
主族元素的原子半徑呈
周期性變化
決定因素：
電子的能層數(shù)：能層越多，電子之間的排斥作用使原子的半徑增大；
核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引作用越大，使原子的半徑減小。
第一電離能：（符號(hào)：I1，單位：kJ /mol）
氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。A(g) - e- → A+(g) I1
——電離能可以定量地衡量或比較原子失電子的能力
A+(g) - e-→ A2+(g) I2
A2+(g) - e-→ A3+(g) I3
......
2、電離能 I
原子半徑大小可定性比較原子得失電子能力的大小。
原子得失電子能力的大小可以定量比較嗎？
元素的第一電離能的周期性變化
兩軸、三點(diǎn)加趨勢(shì)
思考1：同族元素從上到下第一電離能有何變化規(guī)律？
同周期元素從左到右第一電離能有何變化規(guī)律？
（1）同族元素的原子，隨著核電荷數(shù)的增大，I1逐漸減小。
（2）同周期元素的原子，隨著核電荷數(shù)的增大，I1呈增大趨勢(shì)。
思考2：從原子結(jié)構(gòu)角度解釋為何呈現(xiàn)這樣的規(guī)律？
（1）同族元素隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，核對(duì)最外層電子的吸引力減小，I1逐漸減小。
（2）同周期元素隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑減小，核對(duì)最外層電子的吸引力增大，I1呈增大趨勢(shì)。
2、電離能 I
元素的第一電離能的周期性變化
思考3:觀察同一周期中，ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能；ⅤA、ⅥA族元素的第一電離能，請(qǐng)從核外價(jià)層電子排布分析突變的原因。
2、P的I1特殊的原因是？
Mg
1、Mg的I1特殊的原因是？
Al
P
S
Al
S
金屬活潑性越強(qiáng)，I1越小。
形成正離子后，原子核對(duì)電子的束縛力整體提升，且越后電離的電子可能處于距離原子核更近的軌道之上，因此對(duì)于同一元素，電離能逐級(jí)增加。
跨越不同能層失去電子時(shí)，電離能出現(xiàn)突躍，可據(jù)此判斷原子價(jià)層電子數(shù)，推測(cè)其最高化合價(jià)。
電離能解決了定量衡量原子失去電子的能力，那如何定量衡量原子吸引電子的能力呢？
——電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。
電負(fù)性大小標(biāo)準(zhǔn)：電負(fù)性是相對(duì)值，無單位。
以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。

鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子
3、電負(fù)性
思考與交流：觀察圖片，分析元素電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增有什么變化規(guī)律？
角度1（縱向）
角度2（橫向）
角度3（對(duì)角線）
角度4 （數(shù)值）
3、電負(fù)性
②金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8；非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8。電負(fù)性在1.8左右的“類金屬”既有金屬性，又有非金屬性。
①電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)。
電負(fù)性的應(yīng)用
③元素電負(fù)性相差很大(>1.7)，形成離子鍵；
元素電負(fù)性相差不大(<1.7)，形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，鍵的極性越大。
但也有特例（如NaH、HF）
請(qǐng)結(jié)合表格數(shù)據(jù)判斷化合價(jià):
（1）NaBH4中氫的化合價(jià)_____；
CH4中C的化合價(jià)為______; SiH4中Si的化合價(jià)為______ 。
（2）CH3CH2OH中兩個(gè)C化合價(jià)一樣嗎
④判斷化合物中各元素的化合價(jià)。
歸納總結(jié)
原子半徑
電離能
電負(fù)性
呈周期
性變化
定性衡量原子得失電子能力
定量衡量原子失電子能力
定量衡量原子對(duì)鍵合電子的吸引能力
1.下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的是（ ）
①原子半徑依次減小 ②第一電離能逐漸升高 ③電負(fù)性逐漸增大
A.Na、Mg、Al B.C、O、N C.Li、Na、K D.I、Cl、F
D
2.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的能層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：A>B>D>C
B.原子序數(shù)：d>c>b>a
C.離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋
D.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C
C
3.已知X、Y兩元素同周期，且電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX
C
4.下列四種粒子中，半徑按由大到小的順序排列的是( )
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5
③基態(tài)Z2－的軌道表示式：
④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式：
A.③>①>②>④ B.③>②>①>④
C.①>③>④>② D.①>④>③>②
A
5. A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既可以由分子組成也可以形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)G原子的電子排布式是 ____________________________，M在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。
(2)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?____________(用元素符號(hào)表示)，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______________。
1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
第四周期第ⅠB族
N>O>C
O>N>C

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