資源簡介

(共22張PPT)
氧化還原反應的特征
氧化還原反應的本質
元素化合價的變化
電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移）
根本原因
電子轉移、化合價升降、反應類型的關系：
化合價升高→失電子→氧化反應（升失氧）
化合價降低→得電子→還原反應（降得還）
課前鞏固
H2O2 H2S Na2SO3 KMnO4 K2Cr2O7 Na2O2 H2C2O4 KIO3 NH4NO3 K2FeO4 H2SO3 Na3PO4
初高中知識銜接
同學們能準確標出下列物質中各元素的價態嗎？
課前鞏固
-1
-2
+4
+7
+5
+3
-1
+6
-3
+5
+6
+4
+5
氧化還原反應
課時2
學習目標
1.掌握氧化劑與還原劑的概念
2.能找到氧化還原反應中的氧化劑和還原劑。
3.能舉例中學階段常見的氧化劑和還原劑。
4.掌握單線橋和雙線橋的表示方法。
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高溫
化合價降低，得電子，發生還原反應
+2
0
0
+4
氧化劑：所含的某種元素化合價降低的反應物，具有氧化性。
還原劑：所含的某種元素化合價升高的反應物，具有還原性。
氧化劑，具有氧化性，
還原劑，具有還原性，
化合價升高，失電子，發生氧化反應
氧化產物：反應物中的某元素發生氧化反應所對應的生成物。
還原產物：反應物中的某元素發生還原反應所對應的生成物
，被還原，生成還原產物
，被氧化，生成氧化產物
記憶口訣：升失氧，降得還；若問劑，兩相反。
化合價升高→失電子→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物→是還原劑
化合價降低→得電子→被還原→發生還原反應→生成還原產物→是氧化劑
1.列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。
2.氧化還原反應電子轉移的表示方法。
思+議
二、常見的氧化劑與還原劑
常見的氧化劑 常見的還原劑 活潑的非金屬單質 活潑的金屬單質
高價態化合物 低價態化合物
過氧化物 某些非金屬單質
Cl2、O2
Al、Fe、Zn
濃硫酸、KMnO4、HNO3、 FeCl3
CO、SO2、KI
Na2O2、H2O2
C、H2、S
這些氧化劑/還原劑，在發生氧化還原反應后，會變成什么物質？
展+評
資料卡片——常見的氧化劑/還原劑及其一般對應產物
氧化劑 對應還原產物 還原劑 對應氧化產物
Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+
濃H2SO4 SO2 SO2、S SO42-
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2
O2 O2- CO、C CO2
濃HNO3 NO2 S2-、H2S S
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
Cl2、ClO-、 Cl-
氧化還原反應的本質是電子的轉移，那么，怎么直觀地表示電子的轉移呢？
思
1. 雙線橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
（1）畫法
標價態
連雙線
注得失
標出反應前后有化合價變化的元素的化合價
箭頭由反應物指向生成物，且兩端對準同一種變價元素
標出“失去”或“得到”的電子總數（a × b e- ）
a 表示得到或失去電子的原子的數目
b 表示每個原子失去或得到的電子數
得到2×2e-，化合價降低，被還原
失去1×4e-，化合價升高，被氧化
0
+4
+2
0
C + 2CuO
CO2↑ + 2Cu
高溫
我舉個例子
二、氧化還原反應電子轉移的表示方法
（2）通式
我再舉兩個例子
得到 a × b e-，化合價降低，被還原
氧化劑 + 還原劑
還原產物
+ 氧化產物
失去 a × b e-，化合價升高，被氧化
展
（1）雙線橋
（1）注意事項
①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發生氧化或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，可以省略。
④被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。
如
(2)記憶口訣：
先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。
2. 單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。
（1）畫法
標價態
連單線
注數目
標出反應前后有化合價變化的元素的化合價（只標反應物）
用線橋將反應物連接起來，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素
在線橋上注明電子轉移的總數目
4e-
0
+2
C + 2CuO
CO2↑ + 2Cu
高溫
我舉個例子
展
(2)注意事項
①單線橋必須畫在反應物中。
②不需要寫“失去”或“得到”，只標明電子轉移數目。
③箭頭由反應物中失電子元素指向得電子元素。
如： 。
試著畫出下面反應的單線橋
（2）通式
n e-
氧化劑 + 還原劑
還原產物 + 氧化產物
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
展
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
課堂小結
評
1.記憶口訣：
升失氧，降得還，若問劑，兩相反。
2.雙線橋記憶口訣：
先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。
3.單線橋記憶口訣：
先標化合價，再看價變化；起止反應物，列出電子數。
知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~
【例1】（2021·張家口市宣化第一中學高一月考）下列說法正確的是
A．氧化還原反應中一定有氧元素參加
B．得電子的物質是氧化劑，失電子的物質是還原劑
C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原
D．某元素從游離態變為化合態，該元素一定被氧化
B
題型二：氧化還原反應中的概念辨析
檢
及時小練
指出下列氧化還原反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物：
反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
CuSO4
Fe
FeSO4
Cu
Cl2
Cl2
NaClO
NaCl
SO2
H2S
S
S
展
反應 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
CuSO4
Fe
FeSO4
Cu
Cl2
Cl2
NaClO
NaCl
SO2
H2S
S
S
觀察上面幾個反應，氧化劑與還原劑一定是不同物質嗎？氧化產物與還原產物一定是不同物質嗎？
在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑可能是同一物質，氧化產物和還原產物也有可能是同一物質。
思

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