資源簡(jiǎn)介

(共24張PPT)
氧化還原反應(yīng)
課時(shí)1
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展史料的了解，從得氧失氧、化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移等多角度認(rèn)識(shí)并判斷氧化還原反應(yīng)；
2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；
3．認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。
課前導(dǎo)入
1、你還會(huì)背誦初中的化合價(jià)口訣嗎？
2、初中四大基本反應(yīng)類型有哪些？它們的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
高溫
化合反應(yīng)
A + B → C
分解反應(yīng)
A → B + C
置換反應(yīng)
AB + C → AC + B
復(fù)分解反應(yīng)
AB + CD → AD + CB
拉瓦錫
燃燒氧化學(xué)說(shuō)
1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫正式提出了氧化學(xué)說(shuō)：燃燒的本質(zhì)是物質(zhì)與氧的化合。
人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。
1. 從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
高溫
得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)
失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)
同時(shí)
發(fā)生
氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)
1. 從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高溫
失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)
得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)
Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2
高溫
失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)
得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)
【氧化還原反應(yīng)】
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生（P20）
請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)分析以下反應(yīng)，完成書P20表格
1. 從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
從得失氧的標(biāo)準(zhǔn)分析
1、氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
2、還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
3、氧化還原反應(yīng)：有得失氧的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)一定要有得失氧嗎？
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
請(qǐng)觀察下列反應(yīng)中銅元素的變化，尋找氧化還原反應(yīng)的特征。
弗蘭克蘭
化合價(jià)
1852年，英國(guó)化學(xué)家弗蘭克蘭提出吸引元素的化合能力，即原子價(jià)、化合價(jià)。逐步完善后，人們從化合價(jià)角度重新認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)。
2CuO + C 2Cu + CO2
高溫
化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)
0
+4
+2
0
化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高溫
化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)
+2
+4
+3
0
2. 從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高溫
失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)
得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)
Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2
高溫
失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)
得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)
+2
0
，化合價(jià)降低
0
+4
，化合價(jià)升高
+3
0
，化合價(jià)降低
+2
+4
，化合價(jià)升高
【概念拓展】有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)
判斷依據(jù)
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；
物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；
請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況
湯姆孫
發(fā)現(xiàn)電子
1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子。
在伏打、戴維、法拉第的電化學(xué)重大理論突破上，20世紀(jì)初，建立了化合價(jià)的電子理論。人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的得失和共用聯(lián)系起來(lái)。
閱讀課本21頁(yè)請(qǐng)回答
①什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)變化？
②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
+11
2
8
1
+17
7
8
2
- e-
+ e-
+11
2
8
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去電子，化合價(jià)升高
得到電子，化合價(jià)降低
結(jié)論：1.通過(guò)電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2.電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降
3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
H2 + Cl2 === 2HCl
點(diǎn)燃
0
0
+1
-1
電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高
電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低
+1
1
+17
2
8
7
你的電子
借我用用
Cl
H
你的電子借我用用
電子對(duì)偏向Cl
結(jié)論： 1.通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2.共用電子對(duì)的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價(jià)升降
點(diǎn)燃
2 Na + Cl2 NaCl
點(diǎn)燃
H2 + Cl2 2 HCl
展
氧化還原反應(yīng)：存在電子轉(zhuǎn)移，有的是電子得失，有的是共用電子對(duì)偏移的反應(yīng)。
這就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
氧化還原反應(yīng)
本質(zhì)：
特征：
口訣：
元素的原子失去電子，元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)被氧化
元素的原子得到電子，元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)被還原
有電子的轉(zhuǎn)移或偏向
有元素化合價(jià)發(fā)生變化
升失氧，降得還；
小組討論
化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo)) 基本類型 是否為氧化還原反應(yīng)
CaCO3==CaO+CO2↑
2H2O＝2H2↑+O2↑
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2
2Na+ Cl2＝2NaCl
H2O+ CaO == Ca(OH)2
分解反應(yīng)
否
分解反應(yīng)
是
復(fù)分解反應(yīng)
否
復(fù)分解反應(yīng)
否
置換反應(yīng)
是
是
化合反應(yīng)
是
化合反應(yīng)
否
X
氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系 ？
(1)兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。
(2)兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。
非氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的關(guān)系
氧化還原反應(yīng)的特征
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
元素化合價(jià)的變化
電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）
根本原因
電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、反應(yīng)類型的關(guān)系：
化合價(jià)升高→失電子→氧化反應(yīng)（升失氧）
化合價(jià)降低→得電子→還原反應(yīng)（降得還）
課堂小結(jié)
能力提升
標(biāo)出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)，判斷是否是氧化還原反應(yīng)
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+＋SO42- =BaSO4 ↓
Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧還原反應(yīng)型離子反應(yīng)
無(wú)沉淀、氣體、水
2. 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是
0 -1 +1
+4 +5 +2
-1 +4 +6 -2
+1 +1 +4 -2 +1 +4 -2 +4 -2 +1 -2
二、化合價(jià)規(guī)律
根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素化合價(jià)：
①單質(zhì)元素化合價(jià)為零；
②物質(zhì)整體化合價(jià)之和為零；
③掌握常見元素的化合價(jià)；
④金屬與非金屬化合，金屬顯正價(jià)；
NaH
H2O2
KMnO4
K2Cr2O7
-1
-1
+7
+6
1. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
提示：2O3=3O2
A
5. 有單質(zhì)參與的反應(yīng)是否一定是氧化還原反應(yīng)？
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
H2O2 H2S Na2SO3 KMnO4 K2Cr2O7 Na2O2 H2C2O4 KIO3 NH4NO3 K2FeO4 H2SO3 Na3PO4
初高中知識(shí)銜接
同學(xué)們能準(zhǔn)確標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的價(jià)態(tài)嗎？
初高銜接

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