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(共35張PPT)
氧化還原反應的分類及其配平
（升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）
化合價升高→失電子→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物→是還原劑
化合價降低→得電子→被還原→發生還原反應→生成還原產物→是氧化劑
記憶口訣：升失氧，降得還；若問劑，兩相反。
1.氧化還原反應的分類
一、氧化還原反應的分類
① Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
⑤ 3S + 6NaOH
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
② Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
③ NH4NO3
2H2O+N2O↑
④ Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
氧化劑和還原劑為不同物質
氧化劑和還原劑為同一物質
一般氧化還原反應
自身氧化還原反應
歧化反應：是指化合價升降發生在同一物質中同一價態的同一元素間。在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處于同一氧化態的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。
歸中反應：含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應。
3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
部分氧化還原反應:還原劑/氧化劑只有部分被氧化/還原
8個HNO3中只有 個作氧化劑
2
4個HCl中只有 個作還原劑
2
2.書寫氧化還原反應方程式
初中書寫化學方程式要符合哪些原則？
1.客觀規律
2.質量守恒定律
初中書寫化學方程式的過程？
1.寫（確定反應物、生成物）
2.配（配平）
3.注（標注反應條件、氣體符號、沉淀符號等）
練一練
思：碳和濃硝酸在加熱條件下反應反應，產物有二氧化氮、二氧化碳、水三種，請寫出該反應的化學方程式？
(1)得失電子守恒：
氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數＝化合價降低總數。
(2)質量守恒：反應前后原子的種類和個數不變。
(3)電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數相等。
1.氧化還原反應方程式配平的基本原則
(1)標價態：寫出反應物和生成物的化學式，標出發生氧化反應和還原反應的元素的化合價。
(2)列變化：標出反應前后元素化合價的變化。
2.氧化還原反應方程式配平的一般步驟
(3)求總數：依據電子得失守恒，使化合價升高和降低的總數相等。
(4)配系數：確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，再用觀察法配平其他物質的化學計量數。
C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個數是否守恒，配平后，把單線改成等號，標注反應條件。
配平技巧：四步配平。
依據 得失電子守恒
具體步驟：
①查變價原子守恒
②查電荷守恒（缺項配平時）
③查整體守恒
1.標價態
2.列升降
3.求總數
4.配系數
5.查守恒
____ FeCl3 + _____ H2S ===_____ FeCl2 + ___ HCl + _____S↓
_____S + _____NaOH === ____Na2S + ___Na2SO3 + ___H2O
____NH3 + _____NO === _____N2 + _____H2O
___Fe + ___HNO3(稀) === ___Fe(NO3)3 + ___NO↑+ ____H2O
21221；36213；4656；14112
①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____
2
5
6H＋
2
5
8
2
1
1
2
2
4H＋
1、一般從左配：對于一般氧化還原反應，從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
2、自變從右配：對于自身氧化還原反應，一般從右邊氧化產物、還原產物配平。
3、歸中從左配：對于歸中反應，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
4、部分別忘加：對于部分氧化還原反應，一般先配平得失電子，再加上沒有變價的部分。
5、對于缺項的離子方程式，酸性環境配氫離子、堿性環境配氫氧根、沒有明確說明條件，反應物配水，生成氫離子或氫氧根。
無法確定化合物中元素化合價時，根據化合物中各元素化合價代數和為零，令該物質中各元素化合價均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升降值，進行配平。
類型一　零價法
(1)___FeS2＋___O2=====___Fe2O3＋___SO2
(2)___FeC3+___HNO3=___Fe(NO3)3+___CO2+___NO+___H2O
高溫
6.陌生氧化還原反應配平
4 11 2 8
1 8 1 3 5 4
一般設組成元素較多的物質的化學計量數為1，其他物質的化學計量數為a.b.c...根據原子個數守恒列等式求解。此法適用于一切氧化還原反應。主要用于變價元素在三種或三種以上的復雜氧化還原反應。
類型二　待定系數法
(1) CuSO4+ FeS2+ H2O= Cu2S+ FeSO4+ H2SO4
(2) NaClO + H2O + Ag= AgCl+ NaOH+ O2
6.陌生氧化還原反應配平
二、氧化還原反應的計算
1.計算依據
(1)氧化劑獲得電子總數等于還原劑失去電子總數，即得失電子守恒。
(2)氧化劑中元素降價總數等于還原劑中元素升價總數，即化合價升降守恒。
2.計算方法
(1)找出氧化劑、還原劑及對應的還原產物、氧化產物。
(2)標準確變價元素的化合價。
(3)找準每個氧化劑、還原劑中變價的原子個數。
(4)列出等式并計算：
N(氧化劑)×變價原子個數×|化合價變化值|＝N(還原劑)×變價原子個數×|化合價變化值|。
練習1、用正向配平法配平下列氧化還原反應
KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑
2；16；2 ；2；8；5
① Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
5；1；8 ；1；5；4
② Cl2+I2+ H2O= HIO3+ HCl
5；1；6 ；2；10
③ Cr2O72-+ H2O2+ H+= CrO5+ H2O.
④ K2S+K2SO3+HCl—S↓+ KCl+H2O
1；4；2 ；2；5
2；1；6 ；3；6；3
【例2】按要求完成下列問題：
（1）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________。
（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。“氧的固定”中發生反應的化學方程式為______________________________。
題型二：氧化還原方程式的書寫
+4H2O
2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
1.在反應3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質量比為
A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3
D
2.在氧化還原反應：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數比是
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2
A
3.在一定條件下，
2F－＋H2O，從而可知在 中，元素R的化合價是
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
B
[例3]當溶液中 離子數之比為1∶3時，正好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為
A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4
C
題型三：氧化還原方程式的計算
練習2：
① I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O
② NH3 + NO2 — N2 + H2O
③ C2H6 + O2 — CO2 + H2O
④ KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑
答案：
① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O
② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O
③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O
④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
【例1】配平下列化學反應。
(1)____HCl(濃)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋______H2O
(2)___ Cu＋______HNO3(稀) = ____Cu(NO3)2＋______NO↑＋____H2O
(3)___ S＋______KOH = ______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O
題型一：氧化還原方程式的配平
△
4
1
1
2
1
3
8
3
2
4
2
1
3
6
3
2
1
2
1
1
1
2
2
2
2
____ FeCl3 + _____ H2S —— _____ FeCl2 + ___ HCl + _____S↓
_____C + _____H2SO4(濃) —— ____CO2↑+ __H2O + __SO2↑
——
——
【總結】對于一般氧化還原反應，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
1.一般氧化還原反應
_____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O
4
4
1
2
3
1
1
2
3
6
2
1
3
_____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO
_____S + _____NaOH —— ____Na2S + ___Na2SO3 + ___H2O
——
——
——
【總結】對于自身氧化還原反應，一般從右邊氧化產物、還原產物配平。
2.自身氧化還原反應
_____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O
4
6
5
6
5
3
3
___KI + __KIO3 + ___H2SO4 —— ___K2SO4 + ___I2 + __H2O
——
——
1
3
3
【總結】對于歸中反應，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
3.歸中反應
___ Cu + ___H2SO4(濃) —— ___ CuSO4 + ___SO2↑+ ____H2O
1
2
1
4
1
2
1
2
1
1
___Fe + ___HNO3(稀) —— ___Fe(NO3)3 + ___NO↑+ ____H2O
——
——
【總結】
對于部分氧化還原反應，一般先配平得失電子，再加上沒有變價的部分
(或從完全變價的一側配）
4.部分氧化還原反應
【總結】離子方程式中，若電荷不守恒，
[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]配平電荷。
①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____
2
5
6H＋
2
5
8
2
1
1
2
2
4H＋
條件 補項原則
酸性條件下 缺 （氫）或多 （氧）補 ,少 （氧）補 （水）
堿性條件下 缺 （氫）或多 （氧）補 （水）,少 （氧）補
補項原則：
5.氧化還原離子方程式

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