資源簡介

(共20張PPT)
生活中的“鈉”些物質
——以Na2CO3與NaHCO3為例
人教版 高中化學必修1 第一冊 第二章 第一節鈉及其化合物
PART
1.1
生活探尋
生活里有它們
餅干
（NaHCO3）
蛋糕、面包（NaHCO3）
蘇打水
（NaHCO3）
胃藥
（NaHCO3）
食用蘇打和小蘇打
（ Na2CO3 、NaHCO3）
肥皂
（Na2CO3）
PART
1.2
問題思考
如何鑒別蘇打和小蘇打？
PART
02
課前調研
鑒別蘇打和小蘇打的方法
資料卡片1
碳酸鈉
化學式：Na2CO3
俗名：純堿、蘇打
外觀：白色粉末
溶解度：21.5g(20 ℃)
酸堿性：堿性
資料卡片2
碳酸氫鈉
化學式：NaHCO3
俗名：小蘇打
外觀：細小白色晶體
溶解度：9.6g(20 ℃)
酸堿性：弱堿性
線上課前學習
資料卡片
問卷調查
PART
02
課前調研
統計匯總鑒別方法
PART
03
家庭實驗分享 1
家庭實驗探究兩者的外觀和溶解情況
觀察外觀：
溶解情況：
細小的晶體
粉末顆粒更大
加入幾滴水后
碳酸鈉固體
碳酸氫鈉固體
溶解過程熱成像視頻
PART
03
家庭實驗分享 2
家庭實驗探究兩者的酸堿性
資料1
花青素是一種水溶性天然食用色素，廣泛存在于各種植物組織中。因其化學結構和顏色會隨環境pH值的變化而發生明顯變化，因此花青素被用于開發各種pH指示材料，以達到示警、指示的效果。
富含花青素
PART
03
家庭實驗分享 3
家庭實驗探究和食醋的反應
等體積的食醋
等體積的食醋
等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
向等體積碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中
PART
04
小組合作探究1
探究驗證Na2CO3和NaHCO3的與HCl的反應
將等濃度鹽酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
Na2CO3 NaHCO3
現象描述
反應實質
離子方程式
PART
04
小組合作探究1
探究驗證Na2CO3和NaHCO3的與HCl的反應
②將等濃度鹽酸加入到 12ml 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
Na2CO3 NaHCO3
現象描述
反應實質
離子方程式
一開始無氣泡或氣泡較少，后產生氣泡，溶液由紅色逐漸變為無色
一開始產生氣泡溶液由淡紅色逐漸變為無色
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl= NaHCO3 + NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
微觀解析：
PART
04
小組合作探究2
探究驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
觀察超市食品袋說明
碳酸氫鈉標簽
食品添加劑
膨松劑
碳酸氫鈉分解
PART
04
小組合作探究2
探究驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
該裝置的缺點
要進行兩次加熱
沒法同時比較兩種物質的受熱情況
實驗裝置改進
1.向上下兩根試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。
2.向U型管內倒入一定量的澄清石灰水至剛好沒過導管口，向U型管內滴加幾滴酚酞。
3.用外焰加熱最下面那根試管底部，觀察U型管內的現象。
文獻查閱
兩者受熱分解溫度
碳酸鈉：
1203.74 ℃ -1227.69 ℃
碳酸氫鈉：
50.9 ℃ -54.56 ℃
PART
04
小組合作探究3
探究Na2CO3和NaHCO3溶液與Ca(OH)2和CaCl2反應
分別向0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加數滴0.1mol/L的CaCl2溶液和澄清石灰水
所加物質 項目 Na2CO3 NaHCO3 結論
0.1mol/L的CaCl2溶液 現象
方程式 離子方程式 澄清石灰水 現象
方程式 離子方程式
PART
05
討論總結
鑒別蘇打和小蘇打的方法
性質 碳酸鈉 碳酸氫鈉
顏色狀態 白色粉末 細小白色晶體
溶解情況 易溶（S：21.5g），溶于水放熱 可溶（S：9.6g），溶于水吸熱
水溶液酸堿性 都為堿性，相同濃度下碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉 與酸反應 碳酸鈉、碳酸氫鈉加入鹽酸中 Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反應更慢） NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反應更劇烈）
鹽酸加入碳酸鈉、碳酸氫鈉中 一開始無氣泡，后產生氣泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 一開始就產生氣泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
熱穩定性 一般認為不分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
與堿反應 與澄清石灰水反應變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 與澄清石灰水反應變渾濁NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
與鹽反應 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反應產生沉淀 與CaCl2和BaCl2不反應
△
PART
06
問題再探
雪碧和碳酸鈉的故事
Na2CO3+CO2 + H2O =2NaHCO3
向一瓶雪碧里加入足量的碳酸鈉固體，用力搖動，另外一瓶不加任何東西，也用力搖動，觀察兩者現象。
PART
06
問題再探
碳酸鈉和碳酸氫鈉的互相轉化
Na2CO3
NaHCO3
①CO2 + H2O
②加少量HCl
①固體加熱
②NaOH溶液
①Na2CO3+CO2 + H2O =2NaHCO3
②Na2CO3+ HCl =NaHCO3+ NaCl
④
③
PART
07
學以致用
解釋生活中的一些應用與現象
為什么食堂阿姨用堿粉（純堿）洗盆碗？
為什么醫生建議用小蘇打來治療胃酸過多？
1.為什么蘇打水里裝的不是蘇打而是小蘇打？
2.喝堿性水真的有益身體健康嗎？
3.15打假真言
1.生命細胞代謝所有過程離不開水，所以要喝水，水是營養物質溶解的載體。
2.只要符合國家飲用水標準的水都是好水。
3.堿性水有益健康的說法只是一種營銷手段，不能當真。
PART
08
課堂小結
總結本堂課
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
觀察外觀
食醋檢驗反應劇烈程度
與鹽酸互滴現象
與澄清石灰水
熱穩定性
課堂探究
家庭探究
紫甘藍檢驗酸堿性
總結碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化
驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉在生活中應用
與CaCl2反應
PART
09
課后任務
完成以下課后任務
觀看《千分才子侯德榜》
侯氏制堿法原理
NaCl + NH3 +H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
給家人們做一份健康又多彩的“變色”的愛心紫薯粥
動動手
感謝您的聆聽
敬請批評指正

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