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第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
一
二
三
硫和二氧化硫
硫 酸
硫酸根離子的檢驗
一
硫和二氧化硫
一、硫和二氧化硫——S
（一）、認識硫原子——S
硫原子最外層只有6個電子，在化學反應中容易得到兩個電子，形成-2價的化合物，因此由硫原子構成的硫單質具有一定的非金屬性和氧化性
一、硫和二氧化硫——S
（二）、認識硫元素——S
硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫元素的最高正化合價為+6價，最低負化合價為-2價，硫在自然界中以游離態和化合態存在于自然界中，游離態的硫主要存在于火山口附近或地殼的巖層中，化合態的硫主要以SO2、SO3黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)
一、硫和二氧化硫——S
（三）、認識硫元素——S的價類二維圖
1.思考：不同硫元素間的物質是怎樣轉化的？
SO2
SO3
H2S
單質
S
氫化物
+4
-2
0
+6
氧化物
酸
鹽
H2SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
NaHSO4
NaHSO3
一、硫和二氧化硫——S
（四）、認識硫單質——S
1.硫的物理性質
俗稱 顏色 狀態 硬度 溶解性 水 酒精 CS2
硫黃 黃色晶體 質脆 易研磨成粉末 難溶于水 微溶于酒精 難溶于二硫化碳
一、硫和二氧化硫——S
（四）、認識硫單質——S
2.硫的化學性質——從硫的化合價認識硫的化學性質
(1).氧化性——與金屬或非金屬反應
(2).還原性——與非金屬反應
①.S+Fe ==FeS
②.S+Cu==Cu2S
③.S+H2==H2S(臭雞蛋味）
Δ
Δ
Δ
①.S+O2==SO2（淡藍色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體）
點燃
一、硫和二氧化硫——S
（五）、認識硫單質——S
3.硫的用途
硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火藥、火柴、農藥及殺蟲劑
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、認識二氧化硫——SO2的制備
1.二氧化硫的制備原理
①使用亞硫酸鈉和濃硫酸反應。化學方程式為：Na SO +H SO ==Na SO +SO ↑+H O。
②使用銅與濃硫酸反應。化學方程式為：
Cu+2H SO （濃）==CuSO +2H O+SO ↑。
Δ
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、認識二氧化硫——SO2
1. SO2的物理性質
顏色 毒性 氣味 狀態 密度 溶解性
無色 有毒 有刺激性氣味 氣體 比空氣大 易溶于水
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、認識二氧化硫——SO2
2. SO2的化學性質——從物質分類的角度認識
(1).酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性
①.SO2+H2O H2SO3
向反應物方向進行的反應叫逆反應
向生成物方向進行的反應叫正反應
在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應是叫做可逆反應
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、認識二氧化硫——SO2
2. SO2的化學性質——從物質分類的角度認識
(1).酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性
②.與堿反應：
SO2(少量）+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2(過量）+NaOH==NaHSO3
③.與堿性氧化物反應：SO2+CaO==CaSO3
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、認識二氧化硫——SO2
2. SO2的化學性質——從硫的化合價角度認識
(2).氧化性——+4價處于中間價態
①.SO2+2H2S==3S+2H2O
(3).還原性——+4價處于中間價態
①.與O2反應:2SO2+O2 2SO3
②.與X2(Cl2、Br2、I2)反應:2SO2+X2+2H2O==2HX2+H2SO4
③.5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+2K2SO4+H2SO4
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、認識二氧化硫——SO2
2. SO2的化學性質——從實驗的角度認識
(4).閱讀實驗5-2，觀看實驗視頻，記錄實驗現象
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、認識二氧化硫——SO2
2. SO2的化學性質——從實驗的角度認識（特性）
(4).閱讀實驗5-2，觀看實驗視頻，記錄實驗現象
①：實驗現象：加入品紅后溶液變為紅色，振蕩后溶液變為無色，加熱后溶液恢復為紅色
②：實驗結論：SO2具有漂白性(暫時性漂白）
③：二氧化硫漂白原理：SO2能與某些有色物質反應生成不穩定的無色物質，這些無色物質容易分解，恢復為無色物質
一、硫和二氧化硫——SO2
（六）、認識二氧化硫——SO2
3. SO2的用途
③：SO2能用于漂白品紅溶液、紙漿、毛、絲、棉、麻，還可用作食品添加劑。
思考：氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，SO2也能使石蕊試液先變紅后褪色嗎？
一、硫和二氧化硫——SO2
（七）、認識三氧化硫——SO3
1.SO3的性質
(1)物理性質：常溫下是一種無色透明油狀液體，標況下為固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃
(2)化學性質：
①三氧化硫是一種酸性氧化物：SO3+H2O==H2SO3
一、硫和二氧化硫
（八）、練一練
1.下列是實驗室制取二氧化硫并探究二氧化硫的性質的實驗裝置，寫出相關的化學反應方程式，并寫出各個裝置的作用。
感謝全體同學認真聽講

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