資源簡介

(共18張PPT)
金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性逐漸減弱
情況1：足量的Mg和Zn與等質量、等質量分數的稀硫酸反應，畫出氫氣與反應時間關系示意圖：
金屬足量，酸不足量
誰的量少，用誰計算
結論：x=y
MgSO4 + H2
Mg + H2SO4
98
2
x
1g
+2
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
98
2
1g
y
+2
y=2g/98
得： x=2g/98;
t
Mg
Zn
t2
t3
活動性： Mg ＞ Zn
t1
mH2
金屬足量，酸不足量
結論：等量酸、足量金屬（酸反應完）： 產生的氫氣質量相等
情況2：等質量的金屬Mg和Zn分別與足量的稀硫酸反應，畫出氫氣與反應時間關系示意圖：
金屬不足，酸足量
用金屬量計算
得: X=2g/24;
y=2g/65
結論：x>y
Mg + H2SO4
MgSO4 + H2
2
x
1g
24
+2
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
y
65
+2
1g
2
氫氣質量
反應時間
Mg
Zn
t2
活動性： Mg ＞ Zn
t1
t3
酸足量 , 金屬不足量
結論：等量金屬、足量酸（金屬反應完）：相對原子質量越小的金屬（金屬價態相同)產生的氫氣越多。
1g金屬與足量的酸反應 Al Mg Fe Zn
放出H2的質量 2g/18 2g/24 2g/56
2g/65
等質量金屬與足量酸反應置換出氫氣的能力：
Al > Mg > Fe > Zn
總結：m-t圖，解題思路
1.斜線越陡金屬越活潑；
2.產生氫氣的量越多，消耗的酸越多；
2.等量酸、足量金屬， 產生的氫氣質量相等；
3.等量金屬、足量酸，產生氫氣的公式
B
二.置換反應
特點：單質+化合物=單質+化合物
（1）活潑金屬和酸（K. Ca. Na除外）
（2）金屬和鹽的反應（K. Ca. Na除外）
Fe + 2HCl=FeCl2+ H2
2Al + 3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
可溶性的鹽
實 驗 現 象
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
鋁表面有紫紅色的固體析出,溶液由藍色逐漸變成無色
銅表面有銀白色的固體析出,溶液由無色逐漸變為藍色
無 明 顯 變 化
1.置換反應中的現象
Fe2+
亞鐵離子：淺綠色
Fe3+
鐵離子：黃色
Cu2+
銅離子：藍色
2Al + 3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
2.通過置換反應比較金屬活潑性
例1：有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀硫酸中，A溶解并產生氫氣，B不反應；如果把B和C分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在B的表面有銀析出，而C沒有變化。根據以上實驗事實，判斷A、B、C之間的活動性順序 。
例2：現有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入硫酸中，只有丙、丁發生反應并產生氣泡；將丁投入丙的硝酸鹽溶液中，有金屬丙析出，將甲投入乙的硝酸鹽溶液中，有金屬乙析出。這四種金屬的活動性順序是 （ ）
A、丁>丙>甲>乙 B、乙>甲>丙>丁
C、丙>丁>甲>乙 D、丁>丙>乙>甲

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