資源簡介

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第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
一
二
三
硫和二氧化硫
硫 酸
硫酸根離子的檢驗
二
硫酸
二、硫酸——H2SO4
（一）、硫酸的工業制法
三種原料:硫黃(或黃鐵礦FeS2)、空氣、98.3%的濃硫酸(代替水)。
三個階段：
①造氣階段:二氧化硫的制取和凈化
②接觸氧化階段:SO2轉化為SO3
③生成階段:SO3的吸收和H2SO4的生成
硫黃或黃鐵礦
空氣
燃燒
400-500℃
V2O5(催化劑）
SO3
H2SO4
98.3%的濃硫酸吸收
SO2
4FeS2+11O2
Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+ H2O == H2SO4
二、硫酸——H2SO4
（一）、硫酸的工業制法——接觸法
思考：為什么用98.3%的濃硫酸吸收SO3,而不用水吸收？
硫黃或黃鐵礦
空氣
燃燒
400-500℃
V2O5(催化劑）
SO3
H2SO4
98.3%的濃硫酸吸收
SO2
答：用水作吸收劑時，容易放出大量的熱并形成酸霧，吸收速率慢，不利于吸收SO3
二、硫酸——H2SO4
（二）、認識硫酸——稀硫酸
1.稀硫酸的化學性質——從物質分類的角度認識
(1).稀硫酸是一種強酸,具有酸的通性
稀硫酸
二、硫酸——H2SO4
（三）、認識硫酸——濃硫酸
科普：
2.濃硫酸的概念：濃硫酸是指質量分數大于等于70%(濃度為18 mol/L)的硫酸水溶液，俗稱壞水
發煙硫酸
三氧化硫的硫酸溶液，化學式為H2SO4·xSO3。無色至淺棕色粘稠發煙液體
稀硫酸
稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下
濃硫酸
濃硫酸是指質量分數大于等于70%(濃度為18 mol/L)的硫酸水溶液。
純硫酸
純硫酸為無色透明油狀液體
二、硫酸——H2SO4
（三）、認識硫酸——濃硫酸
3.濃硫酸的特性——相對稀硫酸而言
(1).濃硫酸吸水性和脫水性
吸水性 脫水性
原理 濃硫酸能夠吸收周圍環境及固體中的結晶水 濃硫酸能夠把有機物中（如棉麻紙張毛絲等）的氫氧元素按照水分子的組成比脫去，剩余黑色的碳
區別 物質中含有H2O 物質中不含H2O，含有氫元素和氧元素
應用 做干燥劑
二、硫酸——H2SO4
（三）、認識硫酸——濃硫酸
3.濃硫酸的特性——相對稀硫酸而言
(2).濃硫酸與蔗糖的脫水性實驗——觀看實驗視頻，記錄實驗現象
二、硫酸——H2SO4
（三）、認識硫酸——濃硫酸
3.濃硫酸的特性——相對稀硫酸而言
(2).濃硫酸與蔗糖的脫水性實驗——觀看實驗視頻，記錄實驗現象
①實驗現象：蔗糖變黑體積膨脹，變成疏松多孔海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體
②實驗結論：
a.濃硫酸具有脫水性
b.C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H20
二、硫酸——H2SO4
（三）、認識硫酸——濃硫酸
3.濃硫酸的特性——相對稀硫酸而言
(3).濃硫酸強氧化性——通過實驗認識
①認識實驗裝置：
二、硫酸——H2SO4
（三）、認識硫酸——濃硫酸
3.濃硫酸的特性——相對稀硫酸而言
(3).濃硫酸強氧化性——通過實驗認識
a.思考，可拉動銅絲的作用？
a.思考，品紅的作用？
a.思考，浸堿棉團的作用？
答：可以控制反應更好的進行
答：檢驗二氧化硫
答：吸收多余的二氧化硫
二、硫酸——H2SO4
（三）、認識硫酸——濃硫酸
3.濃硫酸的特性——相對稀硫酸而言
(3).濃硫酸強氧化性——通過實驗認識
②觀看實驗視頻，記錄實驗現象
二、硫酸——H2SO4
（三）、認識硫酸——濃硫酸
3.濃硫酸的特性——相對稀硫酸而言
(3).濃硫酸強氧化性——通過實驗認識
③實驗現象:銅絲逐漸溶解，表面有氣泡產生；品紅溶液逐漸褪色，將反應后的溶液倒入水中，水變為藍色。
④實驗結論:
a.Cu+2H2SO4==CuSO4+2H2O+SO2
b.濃硫酸具有強氧化性
Δ
二、硫酸——H2SO4
（三）、認識硫酸——濃硫酸
a.思考. 常溫下為什么可以用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸
答：常溫下濃硫酸和Fe、Al發生鈍化反應，產生一層致密的氧化膜(Fe2O3、Al2O3)，阻止反應進行
b.判斷題：
1.向CuSO4·5H2O的表面上滴加濃硫酸，一會兒后，晶體表面會出現“白斑”。( )
2.濃硫酸具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，因此不能用濃硫酸干燥SO2氣體。( )
正確
錯誤
二、硫酸——H2SO4
（四）、硫酸的用途
硫酸一種重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等，硫酸的產量被視為一個國家無機化工工業發展水平的標志
二、硫酸——H2SO4
（五）、幾種常見的硫酸鹽
1.閱讀P6資料卡片，認識幾種常見的硫酸鹽
硫酸鹽化學式 俗名 顏色 用途
CaSO4·2H2O 石膏 白色 塑像、模型、粉筆、醫療繃帶
2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 磨光粉、紙張填充物、氣體干燥機
BaSO4 重晶石 白色 消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱鋇餐
FeSO4·7H2O 綠礬 淺綠色 生產鐵系凈水劑，補血劑等
CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬 藍色 配制波爾多液
KAlSO4·7H2O 明礬 白色 凈水劑
感謝全體同學認真聽講

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