資源簡介

(共31張PPT)
2 二氧化碳制取的研究
反應原理的確定
碳酸鈉粉末+稀鹽酸
碳酸鈣固體+稀鹽酸
碳酸鈣固體+稀硫酸
一、藥品：
（或石灰石，主要成份都是CaCO3）
二、反應原理：
CaCO3 + 2HCl == H2CO3 + CaCl2
H2CO3 == H2O + CO2 ↑
總反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 ↑
稀鹽酸溶液與塊狀大理石
二氧化碳制取的研究
三、發生裝置的選擇
A B C D E
三、制取裝置
便于添加液體
控制反應速率
液封
控制反應的發生和停止
安裝簡便
四、收集裝置的選擇
F G H
三、制取裝置
（1）反應的條件。
（2）藥品的狀態。
發生裝置的選擇依據：
收集裝置的選擇依據：
（1）氣體在水中的溶解性
（2）氣體的密度
【談收獲，理新知】
1、凡是給固體加熱產生氣體，發生裝置可采用（ ）裝置。
2、凡是固體與液體在常溫下反應制氣體，發生裝置
可采用（ ）裝置。
A
B
3、如果是液體和液體在常溫下反應制氣體，發生裝置
可采用（ ）裝置；
A
B
B
你發現了嗎？
長頸漏斗沒有
插入液面下
出氣導管太長，
插入了液面下
沒有用向上排
空氣法收集
下圖為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，有哪些錯誤？為什么？請改正？
CO2的檢驗方法：
將氣體通入澄清石灰水或向集氣瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
CO2的驗滿方法：
原理：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
點燃的木條放在瓶口，若木條熄滅，則已收集滿二氧化碳，因為二氧化碳不支持燃燒。
理由：CO2 不支持燃燒
蓋上玻璃片正放
理由：
因為二氧化碳的密度比空氣大
CO2的放置方法：
課堂小結
1）反應原理
2）裝置圖
3）收集方法
4）檢驗方法
二氧化碳的實驗室制法
向上排空氣法
將氣體通入澄清石灰水或向集氣瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
5）驗滿方法
點燃的木條放在瓶口，若木條熄滅，則已收集滿二氧化碳，因為二氧化碳不支持燃燒。
固液不加熱型
實驗室制取氣體的研究思路
反應原理
制取裝置
驗證、驗滿方法
收集裝置
發生裝置
反應物及化學反應的方程式
根據反應物的狀態和反應的條件確定
根據氣體的密度、溶解性以及氣體是否與水反應等因素確定
利用氣體的化學性質確定
1、實驗室為何不用碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取CO2？
答： 碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應生成CO2,但反應速度太快，不利于收集，因此不用于實驗室制取CO2 氣體。
不能用。因為開始時生成微溶于水的硫酸鈣薄膜，附著在石灰石的表面，使它不能接觸到稀硫酸，阻止反應繼續進行 。
2、可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制CO2,為什么？
CaCO3+H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2↑
思考：
3、如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制取CO2行不行？
答：不行，因為濃鹽酸易揮發，使制得的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫氣體，導致CO2不純。
密度比空氣大的氣體
a
b
空氣
密度比空氣大的氣體要從 a進
多功能瓶——收集氣體
【拓展】
排空氣集氣法：
密度比空氣小的氣體進入
a
b
空氣
密度比空氣小的氣體要從 b 進
a
b
ρ氣>ρ空：下進
ρ氣<ρ空：上進
上輕下重
【總結】多功能瓶：
排空氣收集氣體：
A
B
C
D
由a通進，
收集H2
由b通進，收集CO2
利用量筒測出收集氣體的體積
用鋅粒和鹽酸制取H2
1、下圖四個裝置的功能正確的是 （ ）
鞏固提高
C
a
b
a
b
a
b
排空氣法：
上輕下重
【總結】多功能瓶：
排空氣收集氣體：
排水集氣法：
a
b
水
氣體進入
2、下圖是收集某氣體的裝置，由實驗裝置推測該氣體的有關性質正確的是（ ）
鞏固提高
A B C D
密度比空氣 大 大 小 小
水中的溶解性 難溶 易溶 易溶 難溶
B
A B C D
3、下圖中，除去氫氣中二氧化碳(箭頭代表通氣方向)，正確的一項是（ ）
a b
NaOH
溶液
a b
Ca(OH)2
溶液
a b
溶液
a b
NaOH
溶液
Ca(OH)2
鞏固提高
C
①實驗室若用F裝置收集氧氣,則氧氣應從 口進入。
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體,應選用 裝置。
③若要除去氧氣中的少量二氧化碳,同時用該瓶收集較純凈的氧氣,應選用 裝置。
b
K
鞏固提高
4、
H
謝謝！

展開更多......

收起↑