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（第2課時）
課題2 溶解度
人教版九年級化學下冊
第九單元 溶液
也就是說，溶解量是有一定限度的
飽和溶液：一定溫度，一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液
回 顧
一、影響物質(zhì)溶解性的因素
影響物質(zhì)的溶解性的因素有哪些？
交流研討
1、在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、
蔗糖在水中易于溶解。
2、衣服上的油漬在水中很難洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。
在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實：
物質(zhì)的溶解性和溶質(zhì)性質(zhì)有關。
請你設計三組對比實驗分別來證明你的猜想。
物質(zhì)的溶解性和溶劑性質(zhì)有關。
物質(zhì)的溶解性和溫度有關。
思考
1
2
3
猜 想
用量筒各量取5mL水，分別加入A、B、C三支試管中，再分別加入食鹽、蔗糖、熟石灰各1g,振蕩片刻，靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。
食鹽
蔗糖
熟石灰
水
水
水
實驗
1
食鹽、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解。
不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解
性不同。
現(xiàn) 象
結(jié) 論
溶解性與溶質(zhì)有關
取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。
往試管A中加入少量水，往試管B中加入少量汽油，
振蕩，觀察現(xiàn)象。
水
汽油
植物油
植物油
實驗
2
水
現(xiàn) 象
結(jié) 論
溶解性與溶劑有關
食用油能溶解于 中，
食用油不能溶解于 中。
汽油
同一種物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解
性不同。
水
取1支試管，加入5mL水，然后加入3g硝酸
鉀，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完
全溶解，將試管加熱，觀察實驗現(xiàn)象。
實驗
3
硝酸鉀
水
40 ℃
25 ℃
硝酸鉀
水
現(xiàn) 象
結(jié) 論
溶解性與溫度有關
開始不能完全溶解，加熱后完全溶解了。
同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解
性與溫度有關。
三因素
物質(zhì)溶解性影響三因素
溶質(zhì)性質(zhì)
溶劑性質(zhì)
溫度
1
2
3
表示方法：
溶解性能力的大小常用溶解度來表示
二、溶解度
狀態(tài)：
單位：
四
要
素
條件：
克
飽和狀態(tài)
標準：
在一定溫度下
100克溶劑中
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
定義
(固體物質(zhì))（用S表示）
1
影
響
因
素
溶質(zhì)的種類
溶劑的種類
溫 度
注意
溶解度與溶質(zhì),
溶劑的質(zhì)量無關
2
影響因素
①在20 ℃時，100 g水中溶解36 g氯化鈉所得溶液是飽和溶液，
②在20 ℃時100 g中水最多能溶解36 g氯化鈉。
注意：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。
200c時硝酸鉀的溶解度為31.6g，這句話的含義：
3
含 義
食鹽在20℃時的溶解度S=36克
在 ___℃時，食鹽（氯化鈉）在_____ 克水里達到 ____ 時溶解了____克。
此時的溶液一定是______溶液。
該溶液的質(zhì)量為_________。溶液中食鹽（NaCl）的質(zhì)量為________ ，水為________ 。
歸納：若某物質(zhì)在某溫度時的溶解度為S克，則此時 M質(zhì) = S克，M劑 = 100克，
M液= M質(zhì)+M劑 = 100+S 克
20
100
飽和
36
飽和
136克
36克
100克
3
含 義
1、在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液恰好達到飽和，則20℃時氯化鈉溶解度是 g。
2、在0℃時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0℃時硝酸鉀溶解度是 g。
36
13.3
1.l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。( )
2.在10℃時，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。( )
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75g。( )
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。( )
×
×
×
×
100g溶劑
達到飽和
溫度
單位
判斷正誤
20℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g。
20℃時，100g水中溶了31.6g的硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。
20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g的意義？
思考
從20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g中獲得的信息：
溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量
20℃
100 g
31.6 g
131.6g
質(zhì)量
分數(shù)
溶質(zhì)的
0.01
10
1
難溶
微溶
可溶
易溶
溶解性
溶解度/g
難溶
微溶
可溶
易溶
<0.01
0.01—1
1—10
>10
4
溶解度與溶解性關系
5
溶解度的表示方法
列表法
物質(zhì) 氫氧化鈣 Ca(OH)2 碳酸鈉 Na2CO3 食鹽 NaCl 硝酸鈉 NaNO3 硝酸銨 NH4NO3 蔗糖
C12H22O11
溶解度/g 0.165 21.5 36.0 88.0 192 204
表6-9 20℃時幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度
1
5
溶解度的表示方法
列表法
1
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
.
.
.
.
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
.
硝酸鉀
.
.
.
.
用縱坐標表示溶解度,用橫坐標表示溫度。
2
曲線法
曲
線
法
溶解度曲線上的任一點都是飽和點。
溶解度曲線
幾種固體物質(zhì)溶解度曲線
熟石灰的溶解度曲線
影響固體物質(zhì)溶解度的主要外因是：
溫度
溶解度（克）
溫度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸銨
硝酸鉀
硝酸鈉
氯化銨
氯化鈉
硼酸
固體溶解度曲線及意義
點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。
.a
.b
從溶解度曲線上獲取的信息
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（曲線向上傾斜），如硝酸鉀、氯化鈉
熟石灰的溶解度曲線
極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小（曲線向下傾斜）如熟石灰
從溶解度曲線上獲取的信息
多數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大（曲線角度傾斜大）如硝酸鉀；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小（曲線角度傾斜小）如氯化鈉。
從溶解度曲線上獲取的信息
曲線上的點表示該溫度下的溶液是飽和狀態(tài)；
曲線上方的點表示該溫度下溶液是過飽和狀態(tài)；
曲線下放的點表示該溫度下溶液是不飽和狀態(tài)
從溶解度曲線上獲取的信息
（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？
三、氣體物質(zhì)的溶解度
思考
影響氣體溶解度的外因：
溫度、壓強
在 下，某氣體物質(zhì)在 里溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積
一定溫度
101kPa溶劑
一定溫度和101kPa
一體積水
達到飽和
單位：
體積
四要素
影響因素
溫度和壓強
溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
三、氣體物質(zhì)的溶解度
定義
1
2
3
(1)氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。
(2)氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
三、氣體物質(zhì)的溶解度
1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升溫增壓； B. 升溫減壓
C. 降溫增壓； D. 降溫減壓
C
2、下列幾種物質(zhì)①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳 ，溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④
C.①③④ D.只有①
D
3、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
A．甲物質(zhì)的溶解度為60g
B．t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>D．20℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度
B

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