資源簡介

(共29張PPT)
課題3 溶液的濃度
第九單元 溶 液
人教版九年級化學下冊
半勺糖
兩勺糖
兩杯糖水的甜度是否相同？你覺得哪杯糖水較濃、哪杯較稀？
在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖，攪拌后完全溶解。
思考
試管、滴管
實驗
9 - 7
實驗藥品
水20mL、硫酸銅
實驗儀器
實驗目的
探究硫酸銅溶液濃度的表示
實驗方案
在相同體積的溶劑中溶解不同質量的硫酸銅固體，觀察現象。
在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。
淡藍 藍色 深藍
實驗
9 - 7
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
硫酸銅固體都溶解，濃度越大顏色越深。
在室溫下，配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解)。
實驗
9 - 8
實驗方案
兩杯溶液都是無色透明。
實驗現象
實驗
9 - 8
怎樣比較溶液的稀濃？
思考
分析實驗結論
1
2
對于有色溶液，我們可以根據顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質。
在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質，即溶液的濃度（濃稀程度）。
100克水
100克水
A
B
稀
濃
溶劑質量一定，
溶質質量越大，
溶液越濃
你能比較出下列各組溶液中哪一個更濃嗎？為什么？
5克食鹽
10克食鹽
10克食鹽
10克食鹽
100克水
50克水
A
B
稀
濃
溶質質量一定，
溶劑質量越小，
溶液越濃
95克水
90克水
A
B
稀
濃
溶液質量一定，
溶質質量越大，
溶液越濃
5g+95g=100g
10g+90g=100g
10克食鹽
5克食鹽
81克水
40克水
A
B
稀
濃
溶質質量與溶液質量 之比越大 溶液越濃
19g+81g=100g
10g+40g=50g
10克食鹽
19克食鹽
“濃溶液”和“稀溶液”是由溶質和溶劑共同決定的，表示溶液里相對溶質的含量多少。
濃溶液
稀溶液
飽和溶液
不飽和溶液
一、溶液的濃度
溶質的質量分數
溶質的體積分數
一定量的溶液里所含溶質的量
1
定 義
2
表示方法
二、溶質的質量分數
溶質的質量與溶液的質量之比
1
定 義
2
公 式
×100%
=
溶液質量(g)
溶質質量(g)
溶質的質量分數
單位要統一
①溶質的質量分數一般用百分數表示。
②溶質的質量和溶液的質量單位必須統一。
③溶質的質量是指已經溶解了的溶物質質量，沒有溶解的不算在內。
注意
%
×100
+
=
溶劑質量(g)
溶質質量(g)
溶質質量(g)
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
溶液的質量=溶質的質量 + 溶劑的質量
=溶液的體積×溶液的密度
公式變形
試管 編號 溶液顏 色比較 溶　劑 質量/g 溶　質 質量/g 溶　液 質量/g 溶質質
量分數
1
2
3
淺
較深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.1%
在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分數各是多少？把計算結果填寫在下表中。
動筆算算
10%
20%
溶質質量 溶劑質量 現 象 溶液中溶質質量分數
10g 90g
20g 80g
全部溶解
全部溶解
動筆算算
實驗
9 - 8
某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為10%，其含義是什么？
表示100份質量的氯化鈉溶液中含有10份質量的氯化鈉，90份質量的水。
溶質質量 ：溶劑質量 =
1:9
3
溶質質量分數的含義
討
論
已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
溶質質量分數計算
4
題型
1
在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入 100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體 未溶解。請填寫下列空白：
① 所得溶液是20℃時硝酸鉀的 溶液；
（填“飽和”或“不飽”）
② 20℃時硝酸鉀的溶解度為 ；
③ 所得溶液中硝酸鉀的質量分數為 。
24%
31.6g
飽和
要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；
溶質質量
溶液質量
× 100%
溶質質量分數=
溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量
計算依據 ：
溶質質量分數計算
4
題型
2
在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【解】
溶質的質量分數
溶質質量
溶液質量
100%
溶質質量
溶液質量
×溶質的質量分數
答： 配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。
溶劑質量
溶液質量
溶質質量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
例題講解
例題
1
練習1、20g10%的鹽水中加入2g水，求所得溶液的溶質質量分數。若加入2g食鹽呢？
練習2、 20g10%的鹽水倒出一半，則剩余溶液的溶質質量分數為多少？
答案: 9.1% 18.2%
答案: 10%
20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，
（1）若將32g氯化鈉溶于100g水里，所得溶液是 溶液，溶質質量分數為 。
（2）若將36g氯化鈉溶于100g水里，所得溶液是 溶液，溶質質量分數為 。
（3）若將38g氯化鈉溶于100g水里，所得溶液是 溶液，溶質質量分數為 。
思考： 從上面討論中你能得出一定溫度下飽和溶液中溶質質量分數嗎？
飽和溶液的溶質質量分數＝
溶解度
100g＋溶解度
小 組 討 論
100C時，NaCl的溶解度是36克。現有20克NaCl放入50克水，求：所得溶液的溶質質量分數
分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。
解：
x = 18g ＜ 20g
則：溶質在溶液中的質量分數為：
100g
36g
＝
50g
x
×100% ≈ 26.5%
18g
50g＋18g
例題
2
一、溶質的質量分數
1、概念：溶質質量與溶液質量之比。
2、計算公式：
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數
飽和溶液的溶質質量分數＝
溶解度
100g＋溶解度
小結
1、已知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。現分別取10g水，在20℃時按下表所示加入一定量的氯化鈉進行實驗，試填寫下表:
編號 水的質量g 氯化鈉的質量g 溶液的質量g 是否飽和 溶質的質量分數
1 10 2
2 10 3
3 10 4
4 10 5
2、下列幾種硝酸鉀溶液中溶質的質量分數最大的是( )
A.150g水溶解30g硝酸鉀；
B.15g硝酸鉀溶解在85g水中；
C.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀；
D.一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液。
D
3、 50℃時，氯化銨的溶解度是50克，則50℃時，下列溶質質量分數的氯化銨溶液無法配制的是(　　)
A. 35% B. 30% C. 25% D. 20%
A
4、配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？
解：
需要NaOH的質量為：
550g× 10% ＝55g
需要水的質量為：
答：需要氫氧化鈉和水的質量分別是55g和495g。
NaOH溶液的質量為：100mL×1.1g/cm3=550g
550g﹣55g＝495g

展開更多......

收起↑